Презентация на тему "Обобщение и систематизация знаний по теме" Подгруппа углерода""

Содержание

• 
  Слайд 1
  
• 
  Слайд 2

  Обобщение и систематизация знаний по теме" Подгруппа углерода"

  Решение задач и упражнений по теме "Подгруппы углерода"

• 
  Слайд 3
  

  На этом занятии мы закрепим и обобщим знания об элементах – углероде и кремнии. Выполняя предложенные задания, вы повторите свойства простых веществ, состоящих из атомов этих элементов, химические свойства изученных соединений углерода и кремния, уравнения соответствующих реакций. Дадите характеристику элементам подгруппы углерода, вспомните, как определять карбонат- силикат- ионы и углекислый газ; решать комбинированные задачи.

• 
  Слайд 4

  Часть 1.Общая характеристика главной подгруппы четвертой группы.

  Главную подгруппу IV группы периодической системы Д. И. Менделеева  образуют пять элементов - углерод, кремний, германий, олово и свинец. элемент С SiGeSnPb Радиус атома2,50  1,74   2,02   1,72  1,55  В подгруппе с ростом порядкового номера элемента увеличивается атомный радиус, неметаллические свойства ослабевают, а металлические усиливаются

• 
  Слайд 5
  

  Среди элементов IV группы наибольшее значение имеют углерод, входящий в состав всех живых организмов, и кремний - важнейший элемент земной коры.

  Алмаз и графит кремний (модификации углерода) –неметаллы

• 
  Слайд 6
  

  Уже у германия проявляются металлические свойства. Германий по внешнему виду похож на металлы, но хрупок. Как и кремний, германий принадлежит к полупроводникам, т. е. к веществам, занимающим промежуточное положение между изоляторами, к которым относятся многие неметаллы),  и проводниками -металлами.

• 
  Слайд 7
  

  олово и свинец - металлы.

• 
  Слайд 8

  Задание 1.

  Зарисуйте схемы электронного строения атомов углерода и кремния . Объясните, почему элементы подгруппы углерода образуют оксиды общей формулы RO2 и RO, а водородные соединения углерода и кремния имеют формулу RН4. Каков характер этих соединений?

• 
  Слайд 9

  Решение:

  Подсказка 1 Элементы главной подгруппы четвертой группы : р-элементы IV группы периодической системы Д.И. Менделеева. На внешнем электронном слое атомы этих элементов имеют 4 электрона: 2s- и 2 р- электрона. Такая электронная структура записыватся. как ns2np2. Теперь вспомните , как зарисоватьсхемы электронного строения атомов углерода и кремния .

• 
  Слайд 10
  

  схемы электронного строения атомов углерода и кремния . Подсказка 2 Проанализируйте составленные схемы и определите возможные валентности и степени окисления атомов в невозбужденном состоянии, предскажите валентность  атомов этих элементов в возбужденном состоянии .

• 
  Слайд 11

  Решение:

  В невозбужденном состоянии их атомы имеют по 2 неспаренных электрона. Следовательно, в нормальном состоянии элементы этой подгруппы отдают 2 электрона и проявляют степень окисления +2 С° - 2ē → С+2 степень окисления в СО При переходе в возбуждённое состояние, сопровождающееся переходом одного из s – электронов внешнего слоя в свободную ячейку p – подуровня того же уровня.(показано пунктирными стрелками), все электроны наружного слоя становятся не спаренными и валентность при этом возрастает до 4. Эти неспаренные 4 электрона могут участвовать в образовании 4 связей. В таких соединениях элементы могут проявлять степени окисления как +4 (с атомами более электроотрицательных элементов), так и -4 (с атомами менее электроотрицательных элементов),. С° + 4ē → С-4 низшая степень окисления (СН4). С° - 4ē → С+4 высшая степень окисления (СО2). Поэтому элементы подгруппы углерода образуют оксиды общей формулы RO2 и RO, а водородные соединения углерода и кремния имеют формулу RН4.

• 
  Слайд 12

  Подсказка 3

  Для того , чтобы дать полный ответ , вспомните , что в подгруппе с ростом порядкового номера элемента увеличивается атомный радиус, неметаллические свойства ослабевают, а металлические усиливаются. Вспомните, каков характер высших оксидовметаллов и неметаллов? Характерны ли для металлов отрицательные степени окисления? Оформите свое решение в виде таблицы.

• 
  Слайд 13
  

  В соединениях элементы подгруппы углерода проявляют степень окисления +4 и -4, а также +2, причем последняя с увеличением заряда ядра становится более характерной. Для углерода, кремния и германия наиболее типична степень окисления +4, для свинца +2. Высшим оксидам соответствуетстепень окисления +4 . Высшие оксиды углерода и кремния обладают кислотными свойствами, оксиды остальных элементов подгруппы - амфотерны .

• 
  Слайд 14

  Задание 2

  Среди карбидов и силицидов особое место занимает карборунд SiC, который можно назвать как карбидом кремния, так и силицидом углерода. Карборунд имеет высокую температуру плавления, благодаря алмазоподобной структуре; его твердость близка к твердости алмаза. Химически SiC очень стоек. Определите степень окисления каждого из элементов в этом веществе.

• 
  Слайд 15

  Решение:Подсказка

  Вспомните , как меняется электроотрицательность элементов по подгруппе с возрастанием порядкого номера. Определите , какой из элементов будет проявлять отрицательную, а какой положительную степень окисления.

• 
  Слайд 16

  Решение:

  Углерод и кремний - это неметаллы, так как на внешнем электронном слое 4 электрона. Но так как кремний имеет больший радиус атома, то для него более характерна способность отдавать электроны, чем для углерода. Поэтому в этом соединении углерод имеет отрицательную степень окисления -4, а кремний положительную +4.

• 
  Слайд 17

  Тесты

  ТЕСТ 2. На внешнем электронном уровне атома углерода находится 6 электронов. 1.Да 2.Нет ТЕСТ 3. Кремний – второй по распространенности элемент на Земле после кислорода. 1. Да 2. Нет ТЕСТ 4. Кремний относится к металлам.. 1.Да 2.Нет ТЕСТ 1 . В подгруппе с ростом порядкового номера элемента неметаллические свойства усиливаются 1. Да 2. Нет ТЕСТ 5 . Валентность углерода в высшем оксиде и летучем водородном соединении совпадает. 1. Да 2. Нет

• 
  Слайд 18

  Ответы

  Да Нет Да Нет Да

• 
  Слайд 19

  Часть 2.

  Простые вещества, образованные атомами углерода и кремния. Их химические свойства .

• 
  Слайд 20

  Аллотропия углерода

  Алмаз Графит Углерод существует во множестве аллотропных модификаций с очень разнообразными физическими свойствами. Разнообразие модификаций обусловлено способностью углерода образовывать химические связи разного типа. Основные и хорошо изученные аллотропные модификации углерода — алмаз и графит. Алмаз – прозрачное кристаллическое вещество, самое прочное из всех природных веществ. Он служит эталоном твердости Графит – темно-серое, жирное на ощупь кристаллическое вещество с металлическим блеском, мягкий и непрозрачный, хорошо проводит тепло и электрический ток, очень тугоплавок. Мягкость графита обусловлена слоистой структурой.

• 
  Слайд 21
  

  У графита атомы углерода расположены параллельными слоями. Расстояние между соседними слоями гораздо больше, чем между соседними атомами в слое. Это обусловливает малую прочность связи между слоями, и поэтому графит легко расщепляется на тонкие чешуйки, которые сами по себе очень прочные. В кристаллической решетке алмаза каждый атом углерода окружен четырьмя другими. Атомы расположены на одинаковых расстояниях друг от друга и очень прочно связаны между собой ковалентны-ми связями. Этим объясняется большая твердость алмаза.

• 
  Слайд 22

  Карбин и фуллерены – другие аллотропные формы углерода.

  Карбин -чёрный порошок; полупроводник. Состоит из линейных цепочек  –C≡C–C≡C–  и  =С=С=С=С=. При нагревании переходит в графит. Фуллере́н — молекулярное соединение, представляющее собой выпуклые замкнутые многогранники, составленные из чётного числа атомов углерода. В конце 80-х годов XX века было обнаружено ещё одно аллотропное видоизменение – фуллерен. Он, в отличие от алмаза и графита, имеет не атомную, а молекулярную кристаллическую решётку. Атомы углерода могут образовывать также полые трубки – так называемые нанотрубки. В настоящее время фуллерены и нанотрубки рассматриваются в качестве основы для технологий будущего.

• 
  Слайд 23

  Аморфный углерод и его сорта.

  Графит, алмаз известны с древности Однако определенно утверждать можно лишь одно: до алмаза и до графита было открыто вещество, которое еще несколько десятилетий назад считали аморфной формой элементарного углерода - уголь. Бурые угли – твердые горючие ископаемые, образовавшиеся из торфа. Содержат 65-70% углерода, имеют бурый цвет. Каменный уголь – вид ископаемого топлива, образовавшийся под землёй при глубоком разложении растительных остатков без доступа кислорода.Содержание углерода в каменном угле в зависимости от месторождения составляет от 75% до 95%. Древе́сный у́голь — микропористый высокоуглеродистый продукт, образующийся при разложении древесины без доступа воздуха.

• 
  Слайд 24
  

  Аморфный углерод – не является еще одним аллотропным видоизменением углерода, а представляет собой мелкокристаллический графит.

• 
  Слайд 25

  Аллотропия кремния

  Различают две основные аллотропные модификации кремния - аморфную и кристаллическую. Решётка кристаллической модификации кремния - атомная, алмазоподобная. , но из-за большей длины связи между атомами Si—Si по сравнению с длиной связи С—С твёрдость кремния значительно меньше, чем алмаза. Кристаллическая структура кремния. Также выделяют поликристаллический и монокристаллический кремний. Аморфный кремний – порошок бурого цвета на основе сильно разупорядоченной алмазоподобной структуры. Поликристаллический кремний

• 
  Слайд 26

  Задание 3.

  Как доказать, что графит и алмаз являются аллотропными видоизменениями одного и того же химического элемента? Чем объяснить различия их свойств?

• 
  Слайд 27

  Подсказка 1

  Вспомните, как отличаются химические свойства веществ, являющихся аллотропными модификациями одного и того же элемента.

• 
  Слайд 28

  Подсказка 2

  Запишите уравнение реакции горения алмаза и углерода. Как доказать, что в обоих случаях получается один и тот же продукт реакции?

• 
  Слайд 29

  Решение:

  И алмаз, и графит при сгорании в кислороде образуют оксид углерода (IV) СО2, при пропускании которого через известковую воду выпадает белый осадок карбонат кальция СаСО3. С + О2 = СО2; СО2 + Са(ОН)2 = CaCO3 + Н2О. Кроме того, из графита можно получить алмаз при нагревании под высоким давлением. Следовательно, в состав и графита, и алмаза входит только углерод. Различие в свойствах графита и алмаза объясняется различием в строении кристаллической решетки.

• 
  Слайд 30
  

  Химические свойства простых веществ, образованныхатомами углерода и кремния.

  При обычных условиях углерод и кремний очень инертны и практически не взаимодействуют ни с какими простыми и сложными веществами. Графит и кремний — типичные восстановители При нагревании с избытком воздуха графит и кремний образуют диоксиды: С + О2 = СО2, Si + О2 = SiO2,

• 
  Слайд 31
  

  Графит и кремний — типичные восстановители . Уже при обычной температуре углерод и кремний реагируют со фтором, образуя тетрафториды СF4 и SiF4, при нагревании — с хлором, давая СCl4 и SiCl4. При более сильном нагревании углерод и кремний реагируют с серой и азотом: 4С + S8 = 4СS2, 2С + N2 = С2N2, 4Si + S8 = 4SiS2 и даже между собой, образуя карборунд — вещество, по твердости близкое к алмазу: Si + С = SiC.

• 
  Слайд 32
  

  Восстановительные свойства графита и кремния в реакциях со сложными веществами.

  С водой углерод и кремний реагируют лишь при высоких тем­пературах: С + Н2О = СО + Н2 Si + ЗН2О = Н2SiO3 + 2Н2 Первая из этих реакций имеет большое практическое значение. Она лежит в основе процесса газификации твердого топлива.

• 
  Слайд 33
  

  Графит часто используют для восстановления малоактивных металлов из их оксидов: СuО + С = Сu + СО↑. При нагревании же с оксидами активных металлов углерод и кремний диспропорционируют, образуя карбиды СаО + 3С = СаС2 + СО↑, 2Аl2О3 + 9С = Аl4С3 + 6СО↑  или силициды 2МgО + 3Si = Мg2Si + 2SiO2.

• 
  Слайд 34
  

  Обычные кислоты на углерод и кремний не действуют, тогда как концентрированные Н2SО4 и НNО3 окисляют углерод: С + 2Н2SО4 = СО2↑+ 2SО2↑ + 2Н2О,  3С + 4НNO3 = 3СО2↑ + 4NO↑ +2Н2О. Кроме того, кремний растворяется в водных растворах щелочей: Si + 2NaОН + Н2О = Na2SiO3 + Н2↑.

• 
  Слайд 35

  Задача 4.

  Смесь кремния и угля, массой 5,0 г, обработали избытком концентрированного раствора щелочи при нагревании. В результате реакции выделилось 2,8 литров водорода (н.у.). Вычислите массовую долю углерода в этой смеси.

• 
  Слайд 36

  Подсказка 1.

  Если по условию задачи известны массы или объемы веществ необходимо рассчитать количества этих веществ (моль). Далее необходимо записать уравнения протекающих реакций и провести расчет количеств веществ, участвующих в реакции.

• 
  Слайд 37

  Решение:

  v(Н2) = 2,8/22,4 = 0,125 моль. рассчитаем количество вещества водорода (моль). С раствором щелочи реагирует только кремний: Si + 2NаОН + Н2О = Na2SiO3 + 2Н2↑. Рассчитаем количество кремния по данному уравнению реакции. Очевидно, что оно в 2 раза меньше, чем количество вещества водорода : v(Si) = 0,125/2 = 0,0625 моль. Найдем массу прореагировавшего кремния: М(Si) =28 г/моль ( молярная масса кремния) m(Si) = 0,025.28 = 1,75 г. m(С) = 5,0-1,75 = 3,25 г. Массовая доля угле­рода равна: ω(С) = 3,25/5,0 = 0,65, или 65%. Ответ. 65% С.

• 
  Слайд 38

  Задание 5.

  Объясните окислительно-восстановительные процессы с участием кремния, показав переходы электронов методом электронного баланса. Si + НNО3 + НF = SiF4↑ + NO↑ +Н2О.   Si + NaОН + Н2О = Na2SiO3 + Н2↑. Расставьте коэффициенты .

• 
  Слайд 39

  Подсказка 1.

  Расставим степени окисления и определим атомы элементов, участвующие в процессе окисления-восстановления.

• 
  Слайд 40

  Решение:

  Кремний растворяется в смеси концентрированных азотной и плавиковой кислот: Si 0+ НN+5О3 + НF = Si+4F4↑ + N+2O↑ +Н2О.   Применим метод электронного баланса: Расставим полученныекоэффициенты: 3Si + 4НNО3 + 12НF = 3SiF4↑ + 4NO↑ +8Н2О. 

• 
  Слайд 41
  

  Кремний растворяется в водных растворах щелочей Расставим степени окисления и опредилим атомы элементов, участвующие в процессе окисления-восстановления: Si 0+ 2NaОН + Н+2О = Na2Si+4O3 + Н02↑. Применим метод электронного баланса: Расставим полученные коэффициенты: Si + 2NaОН + Н2О = Na2SiO3 + 2Н2↑.

• 
  Слайд 42
  

  Кремний растворяется в смеси концентрированных азотной и плавиковой кислот и в водных растворах щелочей, поскольку относится к типичным восстановителям . В обеих реакциях атом кремния отдает 4 электрона, образуя устойчивые соединения со степенью окисления +4 - Si+4F4↑ и Na2Si+4O3.

• 
  Слайд 43

  Окислительные свойства углерода и кремния.

  Активные металлы — более сильные восстановители, чем углерод или кремний, поэтому последние при непосредственном взаимодействии с ними выступают в качестве окислителей. Получение:  Са + 2С = СаС2,  2Mg + Si = Мg2Si.  Соединения углерода и кремния с металлами — карбиды и силициды, помимо рассмотренных реакций получают также взаимодействием кремния с гидридами ме­таллов, например: 2СаН2 + Si = Са2Si + 2Н2↑. Все эти реакции протекают при высоких температурах.

• 
  Слайд 44

  Свойства карбидов и силицидов.

  Большинство карбидов активно реагируют с водой (тем более с кислотами), выделяя соответствую­щие углеводороды: СаС2 + 2Н2О = Са(ОН)2 + С2Н2↑, Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑, В отличие от карбидов, с водой и кислотами взаимодействуют лишь силициды щелочных или щелочноземельных металлов, вы­деляя простейшее водородное соединение кремния моносилан, которое чаще всего называют просто силанSiН4: Са2Si + 4НСl = 2СаСl2 + SiН4↑.

• 
  Слайд 45

  Свойства силана.

  Силан — бесцветный газ, имеющий запах плесени, самопро­извольно воспламеняющийся на воздухе, сгорая до SiO2 и воды:  SiН4 + 2О2 = SiO2 + 2Н2О. При нагревании выше 400 °С без доступа воздуха силан рас­падается на кремний и водород (один из способов получения кремния): SiН4 = Si + 2Н2↑. Щелочи очень легко разлагают силан по уравнению: SiН4 + 2КОН + Н2О = К2SiO3 + 4Н2↑,

• 
  Слайд 46

  Получение метана.

  Углерод в отличие от кремния непосредственно взаимодейству­ет с водородом: С + 2Н2 = СН4 — метан Реакция осуществляется при нагревании в присутствии катализатора (мелкий раздробленный никель).

• 
  Слайд 47

  Задание 6.

  «Встретились два богатыря, равные по силе, одинаковые по массе, чуть тяжелее воздуха. Начали они бороться, и осталось от них мокрое место на песке...». О каких химических «богатырях» идёт речь?

• 
  Слайд 48

  Подсказка .

  Мокрое место на песке...-предположим, что имеется в виду смесь песка и воды , т.е. продукты химической реакции SiO2 + Н2О. Попробуйте предположить каковы исходные вещества этой реакции.

• 
  Слайд 49

  Решение:

  Уравнение химической реакции можно представить, как Х + Y = SiO2 + Н2О. Найдем Х и Y , очевидно, что эти вещества содержат атомы Si ,Н и О . Предположим, что Y это O2, М (O2) = 32 г/моль, т.е. М(Х) = 32 г/моль Х это силан  SiН4 Запишем уравнение химической реакции :  SiН4 + 2О2 = SiO2 + 2Н2О. Ответ: В условии задачи описана реакция горения силана в кислороде. Два богатыря это SiН4 и O2.

• 
  Слайд 50

  Тесты

  ТЕСТ 1. Алмаз отличается высокой твердостью; он самый твердый из известных веществ. 1.Да. 2.Нет. ТЕСТ 2. Алмаз отличается от графита физическими свойствами. 1.Да. 2.Нет. ТЕСТ 3. Углерод в окислительно -восстановительной реакции может только окисляться 1.Да 2.Нет ТЕСТ 4. Углерод и кремний восстановливают металлы из их оксидов. 1.Да 2.Нет ТЕСТ 5. Каменный уголь состоит только из атомов углерода . 1. Да 2. Нет ТЕСТ 6 . При нагревании угля с оксидом железа (III) образуется железо. 1. Да 2. Нет

• 
  Слайд 51

  Ответы

  Да Да Нет Да Нет Да

• 
  Слайд 52

  Часть 3.

  Свойства оксидов углерода и кремния. Сходство и различия.

• 
  Слайд 53

  Оксид углерода (II) и оксид кремния (II).

  При нагревании на воздухе углерод и кремний сгорают с образованием оксидов. Однако процессы окисления идут по-разному. Кремний с кислородом во всех случаях образует оксид кремния (IV). Оксид кремния (II) может быть получен лишь косвенным путем: Si + SiO2 = 2SiO. Они оба не реагируют при обычных условиях ни с кислотами, ни со щелочами. В отличие от угарного газа СО, оксид кремния (II) мало доступен и очень редко используется, 2С + О2 = 2СО который образуется также при нагревании простых веществ с ихдиоксидами:  С + СО2 = 2СО При недостатке кислорода углерод образует оксид углерода (II), а при избытке — оксид углерода (IV).

• 
  Слайд 54

  Оксид кремния (IV) и оксид углерода (IV)

  Кристалл кварца и его атомная кристаллическая решетка. В природе кремнезем(SiO2) встречается в виде включений в граниты и другие породы. Такие включения заметны на осколках породы, они напоминают кусочки оплавленного стекла. Освобождаясь при выветривании породы, они скапливаются в руслах рек в виде белого песка. Иногда и в виде прекрасных кристаллов размером, иногда превышающим человеческий рост. Оксид крем­ния SiO2 - твердое, очень тугоплавкое вещество (температура плавления более 1700 °С), широко распространенное в природе.

• 
  Слайд 55
  

  Оксид углерода (IV) (диоксид углерода, углекислый газ) - газ без цвета и запаха, не поддерживающий дыхания и горения, тяжелее воздуха.             Высшие солеобразующие оксиды углерода и кремния довольно сильно отличаются по свойствам. Оксид углерода (IV) - газ, который конденсируется лишь при сильном охлаждении, образуя кристаллическую массу. Оксид кремния (IV) практически нерастворим в воде. Оксид углерода (IV) растворяется в воде (1:1 по объему), при­чем он частично взаимодействует с ней, образуя угольную кислоту: СO2 + Н2О = H 2СO3 «Сухой лёд» — твёрдый CO2, при обычных условиях (атмосферном давлении и комнатной температуре) переходящий в парообразное состояние, минуя жидкую фазу. твердый углекислый газ имеет молекулярную решетку: t°пл.= -78,5°

• 
  Слайд 56

  Получение углекислого газа

  1.      В промышленности: термическим разложением солей угольной кислоты (карбонатов). CaCO3  t=1200˚C→CaO + CO2­  Обжиг известняка 2.     В лаборатории:    Действием сильных кислот на карбонаты и гидрокарбонаты – CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O CaCO3 (мрамор) + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2­ NaHCO3 + HCl→NaCl + H2O + CO2­ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ +H2O 3. Сгорание углеродсодержащих веществ: СН4 + 2О2→ 2H2O + CO2­ 4. При медленном окислении в биохимических процессах (дыхание, гниение, брожение)

• 
  Слайд 57

  Качественная реакция на углекислый газ:

  Углекислый газ можно обнаружить при помощи известковой воды. При его пропускании, например так, как показано на рисунке, происходит помутнение известковой воды Ca(OH)2 за счёт образования белого осадка – нерастворимой соли  CaCO3: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O

• 
  Слайд 58

  Задание 7.

  Ответьте на вопросы:  Какие вещества будете использовать для осуществления реакции? С какой целью в воду добавляют раствор лакмуса? Если раствор нагреть, то окраска лакмуса восстановится. Чем это объясняется? Напишите уравнения соответствующих реакций. Прибор для получения углекислого газа.

• 
  Слайд 59

  Подсказка 1

  Вспомните , как с помощью кислоты можно доказать , что минерал имеет карбонатную (известковую ) природу. Запишите уравнение реакции.

• 
  Слайд 60

  Решение

  Для получения углекислого газа в лаборатории используют нерастворимые карбонаты ( например, карбонат кальция) и соляную кислоту . СаСO3 + 2 HCl = СO2 + Н2О + СаCl2 Пробирка для реакции заполняется кусочками мрамора, а через воронку сверху приливается разбавленная соляная кислота

• 
  Слайд 61

  Подсказка 2

  Вспомните каков характер гидроксида, образующегося при взаимодействии кислотного оксида с водой. Какие индикаторы могут подтвердить этот характер. Является ли полученный гидроксид устойчивым? Запишите уравнение обратимой реакции.

• 
  Слайд 62

  Решение

  Оксид углерода (IV) растворяется в воде с образованием очень слабой- угольной кислоты, что и обнаруживается с помощью индикаторов-лакмуса или метилоранжа, меняющих окраску на красную в присутствии кислоты. СO2 + Н2О = H2СO3 – красная окраска лакмуса. Угольная кислота очень неустойчива и при нагревании вновь выделяется углекислый газ, при этом красная окраска исчезает: H 2СO3 = СO2 + Н2О

• 
  Слайд 63

  Химические свойства оксида кремния (IV) и оксидов углерода (IV)

  Оба оксида – типичные кислотные оксиды. Оксиды взаимодействуют с основными оксидами, щелочами. Оксид углерода (IV) при пропускании через раствор СO2 + 2NaOH t˚→    Na2 СO3 + H2O Оксид кремния (IV) при сплавлении 1)     С основными оксидами: SiO2 + CaO t˚→    CaSiO3 2)     Со щелочами: SiO2 + 2NaOH t˚→    Na2SiO3 + H2O

• 
  Слайд 64

  Химические свойства оксида углерода (II)

  При обычных условиях CO инертен;при нагревании – восстановитель. C+2O + CuO t˚C →    Сu + C+4O2↑  На воздухе он горит голубым пламенем. При этом образуется углекислый газ. 1) Реакция с кислородом 2C+2O + O2t˚C →   2C+4O2↑ 2. Способен восстанавливать металлы из их оксидов. Именно это свойство используется в металлургии при выплавке чугуна. 3. Будучи несолеобраз.ующим оксидом, СО однако реагирует с расплавами щелочей с образованием солеподобного орг соединения- формиата, которое можно считать солью муравьиной кислоты  C+2O + NaOH P →  HC+2OONa (формиат натрия)

• 
  Слайд 65

  Задание 8.

  С помощью химических превращений разделите смесь оксида кремния (IV), карбоната кальция и серебра, последовательно растворяя компоненты смеси. Опишите последовательность действий.

• 
  Слайд 66

  Подсказка 1

  Для того, чтобы отделить карбонат кальция используйте подсказку из предыдущего задания, не забудьте, что углекислый газ после выделения необходимо снова превратить в карбонат кальция. Для того, чтобы это сделать, вспомните качественную реакцию на углекислый газ . Однако в данном случае легче использовать соль, находящуюся в фильтрате, и реакцией обмена вновь получить из нее карбонат кальция Запишите уравнения реакции.

• 
  Слайд 67

  Решение

  1.К смеси прильем раствор соляной кислоты: СаСO3 + 2 HCl = СO2 + Н2О + СаCl2 2. К отфильтрованному раствору добавим карбонат натрия: Na2СO3 + СаCl2 = СаСO3 + 2 NaCl Отделим вновь получившийся карбонат кальция.

• 
  Слайд 68

  Подсказка 2

  В смеси на фильтре остались серебро и оксид кремния (IV) . Для того, чтобы их разделить необходимо растворить одно из этих веществ, например серебро, которое легко восстановить из раствора солей.

• 
  Слайд 69

  Решение

  В смеси на фильтре остались серебро и оксид кремния (IV) . Добавим азотную кислоту. Серебро растворяется с образованием нитрата серебра. Теперь можно отделить оксид кремния (IV) фильтрованием. 4. Оставшийся раствор упарим и прокалим . 2 АgNO3 = 2 Аg+ 2 NO2 + O2 Мы выделили серебро.

• 
  Слайд 70

  Тесты

  ТЕСТ 1. Соединения углерода и кремния очень похожи по своим физическим свойствам . 1.Да 2.Нет ТЕСТ3 . Угарный газ легко вступает в реакции при обычных условиях. 1. Нет 2. Да ТЕСТ 2 . Углекислый газ растворим в воде 1. Нет 2. Да ТЕСТ 4. Углекислый газ - это типичный кислотный оксид 1. Да 2. Нет ТЕСТ 5. Углекислый газ тяжелый, поэтому его можно переливать из стакана как жидкость. 1. Да 2. Нет ТЕСТ 6 . Углекислый газ окисляется кислородом. 1. Да 2. Нет

• 
  Слайд 71

  Ответы

  Нет Да Да Нет Да Нет

• 
  Слайд 72

  Часть 4

  Угольная и кремниевая кислоты , их соли. каолинит (основная часть глины) Полевой шпат Кремниевый топор

• 
  Слайд 73
  

  Н2SiO3— твердое вещество, практически нерастворимо в воде, поэтому катионы водорода в воде практически не отщепляются. В связи с этим такое общее свойство кислот, как действие на индикаторы, Н2SiO3 не обнаруживает, она еще слабее угольной кислоты. Н2SiO3 — непрочная кислота и при нагревании постепенно разлагается. Н2SiO3 = SiО2 + Н2О. Н2СО3 — существует только в растворе: Н2СО3 = Н2О + СО2 Формулы угольной и кремниевой кислот. Н2СО3 — угольная кислота, Н2SiO3 — кремниевая кислота.

• 
  Слайд 74

  Химические свойства кислот

  Угольная кислота – двухосновная кислота, диссоциирует слабо в две ступени: H2CO3 ↔ H+ + HCO3-(гидрокарбонат-ион) HCO3- ↔ H+ + CO32- (карбонат-ион) индикатор - лакмус краснеет в водном растворе углекислого газа: Кремниевая кислота не диссоциирует.

• 
  Слайд 75

  Соли угольной и кремниевой кислот.

  Угольная кислота образует два ряда солей:        Средние соли - карбонаты Na2СO3, (NH4)2CO3     Кислые соли - бикарбонаты, гидрокарбонаты NaHCO3 , Ca(HCO3)2 NaHCO3 – питьевая сода Na2CO3 – сода, кальцинированная сода В природе встречаются карбонаты кальция CaCO3 в виде: мел мрамор известняк

• 
  Слайд 76
  

  Cuликаты — это соли кремниевой кислоты H2SiO3   Среди них наиболее распространены алюмосиликаты (понятно, что эти силикаты содержат алюминий). К алюмосиликатам относятся гранит, различные виды глин, слюды.

• 
  Слайд 77
  

  Физические свойства карбонатов и силикатов:Все карбонаты и силикаты– твёрдые кристаллические вещества. Большинство из них в воде не растворяются. Гидрокарбонаты растворяются в воде.Большинство силикатов в воде нерастворимо.

  Это вещество часто называют жидким стеклом. К растворимая солям кремниевой кислоты относятся силикаты щелочных металлов, например, натрия Na2SiO3 Древние бусы из стекла Стекло – хрупкий, прозрачный материал, способен размягчаться и при застывании принимает любую форму. Обычное оконное стекло — это силикат состава Na2O•СаО•6SiO2. Окрашенные стёкла получают введением в шихту (смесь исходных мате­риалов) различных оксидов.

• 
  Слайд 78

  Качественная реакция на карбонаты и растворимые силикаты.

  Действие сильных кислот на силикаты и карбонаты– Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3↓ SiO3-2+ 2H + → H2SiO3↓ Na2СO3 + 2HCl → 2NaCl + H2 О + СO2 СO3-2+ 2H + → H2 О + СO2 К растворимая солям кремниевой кислоты относятся силикаты щелочных металлов, например, натрия Na2SiO3. Анион соли соединяется с ионами водорода кислоты – получается нерастворимая, слабая кремниевая кислота. Эту реакцию можно считать качественной на анион силиката.

• 
  Слайд 79
  

  Химические свойства солей угольной кислоты: 1) Вступают в реакции обмена с другими растворимыми солями                  Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl 2) Разложение гидрокарбонатов при нагревании NaHCO3t˚C→ Na2CO3 + H2O + CO2↑ 3) Разложение нерастворимых карбонатов при нагревании CaCO3t˚C →CaO+ CO2↑ Химические свойства солей кремниевой кислоты. Силикаты реагируют  1) с кислотами Na2SiO3+2Н2O+2СО2=H2SiO3+2NaHCO3. 2) ссолями Na2SiO3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3↓

• 
  Слайд 80

  Взаимопревращение карбонатов и гидрокарбонатов

  При избытке углекислого газа в присутствии воды карбонаты могут превращаться в гидрокарбонаты. Так, если через известковую воду пропускать углекислый газ, то она сначала помутнеет из-за выпавшего в осадок нерастворимого в воде карбоната кальция, однако при дальнейшем пропускании углекислого газа помутнение исчезает в результате образования растворимого гидрокарбоната кальция. CaCO3 + CO2 + H2O ↔ Ca(HCO3)2 Эта реакция приводит к образованию накипи на стенках котлов, труб парового отопления и домашних чайников, , а в природе в результате этой реакции формируются в пещерах свисающие вниз. Другой способ превращения гидрокарбоната в карбонат – добавление основания, при этом кислая соль превращается в среднюю. Ca(HCO3)2 = CaCO3↓+ CO2 + H2O Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2= 2CaCO3↓+ 2 H2O

• 
  Слайд 81

  Задание 9.

  Приведите уравнения реакций, описывающие общие и специфические химические свойства угольной и кремниевой кислот.

• 
  Слайд 82

  Подсказка 1

  Для того, чтобы записать уравнения общих реакций для этих веществ, необходимо вспомнить ) общие свойства всех кислот Реакции с оксидами Реакцции с основаниями Реакции с металлами .

• 
  Слайд 83

  Решение

  1) Реакции общие с другими кислотами, Как кислоты эти вещества реагируют одинаково с основаниями. Н2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2Н2О Н2SiO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2Н2О Н2CO3 реагирует также с активными металлами и оксидами металлов, а кремниевая поскольку является твердым веществом – только с основаниями: Н2CO3 + Mg = MgCO3 + Н2 Н2CO3 + СаО = СаСO3 + Н2О

• 
  Слайд 84

  Подсказка 2

  Специфические свойства этих кислот определяются тем фактом, что обе кислоты очень слабые, при этом кремниевая слабее угольной.

• 
  Слайд 85

  Решение

  Специфические свойства. кремниевая кислота не диссоциирует, поэтому в растворе угольная кислота вытесняет кремниевую из ее солей, а при прокаливании происходит обратное явление. Na2SiO3+2Н2O+2СО2=H2SiO3+2NaHCO3. Na2CO3+ SiО2=Na2SiO3 + СО2. Первый процесс обусловлен тем, что кремниевая кислота более слабая, чем угольная. Силикаты, входящие в состав минералов, в природных условиях разрушаются под действием воды и оксида углерода (IV) - это процесс выветривания горных пород Второй же процесс объясняется меньшей летучестью оксида кремния (IV).

• 
  Слайд 86

  Задание 10.

  Какой объем углекислого газа необходимо пропустить (н. у.) через раствор массой 80 г с массовой долей растворенного вещества гидроксида бария 5% для получения гидрокарбоната бария?

• 
  Слайд 87

  Подсказка 1

  Для успешного решения необходимо вспомнить, что такое массовая доля растворенного вещества в растворе, и найти массу вещества участвующего в реакции.

• 
  Слайд 88
  

  гидроксида бария составляет 5% от общей массы раствора. Найдем его массу m(Ва(ОН)2) = 80•0,05 = 4 г

• 
  Слайд 89

  Подсказка 2

  Если по условию задачи известны массы или объемы веществ необходимо рассчитать количества этих веществ (моль). Далее необходимо записать уравнения протекающих реакций и провести расчет количеств веществ, участвующих в реакции.

• 
  Слайд 90
  

  3. Рассчитаем объем газа: V(СО2) = 0,0468•22,4 = 1,05 л. Ответ. 1,05 л СО2. Составим уравнение реакции: 2. Рассчитаем количества веществ исходных соединений, вступивших в реакцию: (Ва(ОН)2) = 4/171 = 0,0234 моль; По уравнению реакции количество углекислого газа в 2 раза больше: (СО2) = 2 (Ва(ОН)2) = 2•0,0234 = 0,0468 моль.

• 
  Слайд 91

  Тесты

  ТЕСТ 1. Все кислоты реагируют с растворимыми основаниями с образованием соли и воды. Да Нет Тест 2 . Кремниевая кислота реагирует с растворами солей. 1. Да 2.Нет Тест 3. Кремниевая кислота хорошо реагируют с любыми оксидами. Да Нет ТЕСТ 4 . Гидрокарбонаты хорошо растворяются в воде. 1. Да 2. Нет ТЕСТ 5 . Стекло- твердое вещество молекулярной кристаллической решеткой.. 1. Нет 2. Да

• 
  Слайд 92

  Ответы.

  Да Нет Нет Да Нет

• 
  Слайд 93

  Список литературы.

  «Химия. 9 класс» П.А.Оржековский, Л.М. Мещеряковская, Л.С. Понтак АСТ . ОАО «Московские учебники» 2007 «Химия. 9 класс. Базовый уровень» В.В.Еремин, А. А. Дроздов, Н.Е.Кузьменко,В.В.Лунин, учебник для общеобразоват. учреждений М. : Дрофа, 2007.