Презентация на тему "Окислительно – восстановительные реакции"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Окислительно – восстановительные реакции

• 
  Слайд 2

  Основные понятия

• 
  Слайд 3
  
• 
  Слайд 4
  

  между окисленной и восстановленной формой осуществляется только перенос электронов, то редокс систему относят к редокс системам первого типа осуществляется перенос как электронов, так и протонов (точнее, ионов гидроксония Н3О+) редокс систему называют редокс системой второго типа

• 
  Слайд 5
  

  Возникновение потенциала в системе металл раствор, содержащий соль металла

• 
  Слайд 6
  

  Возникновение потенциала в системе раствор, содержащий окислительно-восстановительную пару/платиновый электрод

• 
  Слайд 7

  электроды

• 
  Слайд 8
  
• 
  Слайд 9
  

  Гальваническая цепь для измерения стандартного электродного потенциала цинкового электрода

• 
  Слайд 10

  Уравнение Нернста

• 
  Слайд 11
  
• 
  Слайд 12
  
• 
  Слайд 13

  Направление протекания редокс процессов

  –G = nFE где  Е = Еокислителя- Евосстановителя –G = RTlnK nFE = RTlnK

• 
  Слайд 14
  

  Рассмотрим в качестве примера возможность окисления иода хлоратом калия в стандартных условиях в растворе: 2 ClO3- + I2 ↔ Cl2 + 2IO3- Cравним стандартные редокс потенциалы двух редокс систем и рассчитаем разность потенциалов: 2ClO3- + 12H+ + 10e- → Cl2 + 6H2O, φ0 = 1,47 B 2IO3- + 12H+ + 10e- → I2 + 6H2O, φ0 = 1,19 B E0 = φ0ox − φ0red = 1,47−1,19 =0,28 B >0. Разность потенциалов положительна, следовательно процесс протекает в стандартных условиях в прямом направлении.

• 
  Слайд 15

  Зависимость редокс потенциала от различных факторов

  Температура Природа системы рН Наличие индиферентных ионов Конкурирующие процессы

• 
  Слайд 16

  Влияние рН

  Cr2O72– + 14H+ + 6e– = 2Cr3+ + 7H2O

• 
  Слайд 17
  

  φ´ = 1,232 – 0,138рН При рН = 7, φ´ = 1,232 – 0,138·7 = 0,266 В

• 
  Слайд 18
  
• 
  Слайд 19

  Особенности редокс - процессов в организме

  в живых системах чаще используют величину формального потенциала (обозначается φr0' ), то есть потенциала, определяемого при условиях: а(ox) = а(red); рН = 7,36 и температуре 310К. Жидкая вода устойчива в диапазоне потенциалов от –0,42В до +0,82В величины формальных редокс–потенциалов редокс - систем, функционирующих в организме, не могут быть ниже –0,42В (сильные восстановители) и выше 0,82В (сильные окислители).

• 
  Слайд 20
  

  Н–субстрат–Н + 0,5 О2 → субстрат + Н2О , ΔG

• 
  Слайд 21
  
• 
  Слайд 22

  Система убихинон/ убихинол

• 
  Слайд 23

  Часть дыхательной цепи