Презентация на тему "Виды спектра:- линейчатый, - полосатый, - сплошной."

Содержание

• 
  Слайд 1

  Виды спектра:- линейчатый, - полосатый, - сплошной.

  Линейчатый спектр

• 
  Слайд 2

  Наиболее яркие линии в спектре магнетронного разряда

• 
  Слайд 3
  

  Молекулярные спектры Электронный терм двухатомной молекулы

• 
  Слайд 4
  

  Вращательная структура спектра одной из полос второй положительной системы молекулы азота Участок спектра магнетронного разряда в воздухе Молекулярные спектры

• 
  Слайд 5

  Молекулярные спектры

• 
  Слайд 6
  

  В двухатомной молекуле сохраняется проекция суммарного орбитального момента электронов на линию, проходящую через ее ядра (ось молекулы). Эта проекция принимает значения Λ =0,1,2,3…, соответственно термы обозначаются большими буквами греческого алфавита (Σ, Π, Δ,Φ, ...). Каждое электронное состояние молекулы характеризуется полным спином S всех электронов. Число 2S+1 называется мультиплетностью терма и пишется в виде верхнего левого индекса у символа терма. Последовательные электронные состояния обозначаются буквами X (основное состояние), A, B, С, ..., или а, b, с, ... Полное энергетическое состояние молекулы зависит также от ее колебательного и вращательного движений. Энергии этих степеней свободы имеют дискретные значения и описываются колебательным квантовым числом (ν) и полным вращательным квантовым числом (J). Таким образом, энергетический спектр одного электронного состояния двухатомной молекулы представляет собой ряд последовательных колебательных уровней, имеющих тонкую вращательную структуру (рис. 8). Рис. 9. Некоторые полосы и системы переходов в N2, N2+ В двухатомной молекуле сохраняется проекция суммарного орбитального момента электронов на линию, проходящую через ее ядра (ось молекулы). Эта проекция принимает значения Λ =0,1,2,3…, соответственно термы обозначаются большими буквами греческого алфавита (Σ, Π, Δ,Φ, ...). Каждое электронное состояние молекулы характеризуется полным спином S всех электронов. Число 2S+1 называется мультиплетностью терма и пишется в виде верхнего левого индекса у символа терма. Последовательные электронные состояния обозначаются буквами X (основное состояние), A, B, С, ..., или а, b, с, …

• 
  Слайд 7
  

  В двухатомной молекуле сохраняется проекция суммарного орбитального момента электронов на линию, проходящую через ее ядра (ось молекулы). Эта проекция принимает значения Λ =0,1,2,3…, соответственно термы обозначаются большими буквами греческого алфавита (Σ, Π, Δ,Φ, ...). Каждое электронное состояние молекулы характеризуется полным спином S всех электронов. Число 2S+1 называется мультиплетностью терма и пишется в виде верхнего левого индекса у символа терма. Последовательные электронные состояния обозначаются буквами X (основное состояние), A, B, С, ..., или а, b, с, ... Полное энергетическое состояние молекулы зависит также от ее колебательного и вращательного движений. Энергии этих степеней свободы имеют дискретные значения и описываются колебательным квантовым числом (ν) и полным вращательным квантовым числом (J). Таким образом, энергетический спектр одного электронного состояния двухатомной молекулы представляет собой ряд последовательных колебательных уровней, имеющих тонкую вращательную структуру (рис. 8). Рис. 9. Некоторые полосы и системы переходов в N2, N2+ Полное энергетическое состояние молекулы зависит также от ее колебательного и вращательного движений. Энергии этих степеней свободы имеют дискретные значения и описываются колебательным квантовым числом (ν) и полным вращательным квантовым числом (J). Таким образом, энергетический спектр одного электронного состояния двухатомной молекулы представляет собой ряд последовательных колебательных уровней, имеющих тонкую вращательную структуру.

• 
  Слайд 8
  

  В двухатомной молекуле сохраняется проекция суммарного орбитального момента электронов на линию, проходящую через ее ядра (ось молекулы). Эта проекция принимает значения Λ =0,1,2,3…, соответственно термы обозначаются большими буквами греческого алфавита (Σ, Π, Δ,Φ, ...). Каждое электронное состояние молекулы характеризуется полным спином S всех электронов. Число 2S+1 называется мультиплетностью терма и пишется в виде верхнего левого индекса у символа терма. Последовательные электронные состояния обозначаются буквами X (основное состояние), A, B, С, ..., или а, b, с, ... Полное энергетическое состояние молекулы зависит также от ее колебательного и вращательного движений. Энергии этих степеней свободы имеют дискретные значения и описываются колебательным квантовым числом (ν) и полным вращательным квантовым числом (J). Таким образом, энергетический спектр одного электронного состояния двухатомной молекулы представляет собой ряд последовательных колебательных уровней, имеющих тонкую вращательную структуру (рис. 8). Рис. 9. Некоторые полосы и системы переходов в N2, N2+ Схема уровней энергии двухатомной молекулы а и б – электронные уровни; v' и v" – колебательные квантовые числа; J' и J"– вращательные квантовые числа

• 
  Слайд 9
  

  В двухатомной молекуле сохраняется проекция суммарного орбитального момента электронов на линию, проходящую через ее ядра (ось молекулы). Эта проекция принимает значения Λ =0,1,2,3…, соответственно термы обозначаются большими буквами греческого алфавита (Σ, Π, Δ,Φ, ...). Каждое электронное состояние молекулы характеризуется полным спином S всех электронов. Число 2S+1 называется мультиплетностью терма и пишется в виде верхнего левого индекса у символа терма. Последовательные электронные состояния обозначаются буквами X (основное состояние), A, B, С, ..., или а, b, с, ... Полное энергетическое состояние молекулы зависит также от ее колебательного и вращательного движений. Энергии этих степеней свободы имеют дискретные значения и описываются колебательным квантовым числом (ν) и полным вращательным квантовым числом (J). Таким образом, энергетический спектр одного электронного состояния двухатомной молекулы представляет собой ряд последовательных колебательных уровней, имеющих тонкую вращательную структуру (рис. 8). Совокупность спектральных линий, наблюдаемых при электронно-колебательно-вращательных переходах, называется системой полос, а часть линий, соответствующая определённой разности колебательных квантовых чисел – полосой. Внутри каждой полосы можно (при достаточно хорошем спектральном разрешении прибора) различить вращательную структуру. В том месте, где линии вращательной структуры сгущаются, находится кант полосы. В случае сложной вращательной структуры у полосы может быть несколько кантов. Рис. 9. Некоторые полосы и системы переходов в N2, N2+

• 
  Слайд 10
  

  В двухатомной молекуле сохраняется проекция суммарного орбитального момента электронов на линию, проходящую через ее ядра (ось молекулы). Эта проекция принимает значения Λ =0,1,2,3…, соответственно термы обозначаются большими буквами греческого алфавита (Σ, Π, Δ,Φ, ...). Каждое электронное состояние молекулы характеризуется полным спином S всех электронов. Число 2S+1 называется мультиплетностью терма и пишется в виде верхнего левого индекса у символа терма. Последовательные электронные состояния обозначаются буквами X (основное состояние), A, B, С, ..., или а, b, с, ... Полное энергетическое состояние молекулы зависит также от ее колебательного и вращательного движений. Энергии этих степеней свободы имеют дискретные значения и описываются колебательным квантовым числом (ν) и полным вращательным квантовым числом (J). Таким образом, энергетический спектр одного электронного состояния двухатомной молекулы представляет собой ряд последовательных колебательных уровней, имеющих тонкую вращательную структуру (рис. 8). Рис. 9. Некоторые полосы и системы переходов в N2, N2+

• 
  Слайд 11
  

  В двухатомной молекуле сохраняется проекция суммарного орбитального момента электронов на линию, проходящую через ее ядра (ось молекулы). Эта проекция принимает значения Λ =0,1,2,3…, соответственно термы обозначаются большими буквами греческого алфавита (Σ, Π, Δ,Φ, ...). Каждое электронное состояние молекулы характеризуется полным спином S всех электронов. Число 2S+1 называется мультиплетностью терма и пишется в виде верхнего левого индекса у символа терма. Последовательные электронные состояния обозначаются буквами X (основное состояние), A, B, С, ..., или а, b, с, ... Полное энергетическое состояние молекулы зависит также от ее колебательного и вращательного движений. Энергии этих степеней свободы имеют дискретные значения и описываются колебательным квантовым числом (ν) и полным вращательным квантовым числом (J). Таким образом, энергетический спектр одного электронного состояния двухатомной молекулы представляет собой ряд последовательных колебательных уровней, имеющих тонкую вращательную структуру (рис. 8). Рис. 9. Некоторые полосы и системы переходов в N2, N2+

• 
  Слайд 12
  

  В двухатомной молекуле сохраняется проекция суммарного орбитального момента электронов на линию, проходящую через ее ядра (ось молекулы). Эта проекция принимает значения Λ =0,1,2,3…, соответственно термы обозначаются большими буквами греческого алфавита (Σ, Π, Δ,Φ, ...). Каждое электронное состояние молекулы характеризуется полным спином S всех электронов. Число 2S+1 называется мультиплетностью терма и пишется в виде верхнего левого индекса у символа терма. Последовательные электронные состояния обозначаются буквами X (основное состояние), A, B, С, ..., или а, b, с, ... Полное энергетическое состояние молекулы зависит также от ее колебательного и вращательного движений. Энергии этих степеней свободы имеют дискретные значения и описываются колебательным квантовым числом (ν) и полным вращательным квантовым числом (J). Таким образом, энергетический спектр одного электронного состояния двухатомной молекулы представляет собой ряд последовательных колебательных уровней, имеющих тонкую вращательную структуру (рис. 8). Рис. 9. Некоторые полосы и системы переходов в N2, N2+

• 
  Слайд 13
  

  В двухатомной молекуле сохраняется проекция суммарного орбитального момента электронов на линию, проходящую через ее ядра (ось молекулы). Эта проекция принимает значения Λ =0,1,2,3…, соответственно термы обозначаются большими буквами греческого алфавита (Σ, Π, Δ,Φ, ...). Каждое электронное состояние молекулы характеризуется полным спином S всех электронов. Число 2S+1 называется мультиплетностью терма и пишется в виде верхнего левого индекса у символа терма. Последовательные электронные состояния обозначаются буквами X (основное состояние), A, B, С, ..., или а, b, с, ... Полное энергетическое состояние молекулы зависит также от ее колебательного и вращательного движений. Энергии этих степеней свободы имеют дискретные значения и описываются колебательным квантовым числом (ν) и полным вращательным квантовым числом (J). Таким образом, энергетический спектр одного электронного состояния двухатомной молекулы представляет собой ряд последовательных колебательных уровней, имеющих тонкую вращательную структуру (рис. 8). Рис. 9. Некоторые полосы и системы переходов в N2, N2+ Принцип Франка - Кондона Наиболее интенсивными будут полосы с υ'', расположенные вблизи пересечения нижнего электронного терма с вертикалями, проведенными из точек поворота колебательного уровня верхнего терма, т. е. наиболее интенсивными полосами для υ '= 2 будут переходы на уровни υ ''= 5, 6. Количественно принцип Франка—Кондона выражается зависимостью интенсивности линии от перекрывания волновых функций

• 
  Слайд 14
  
• 
  Слайд 15

  Молекулярные спектры (Т-10)

• 
  Слайд 16

  Молекулярные спектры