Презентация на тему "Завдання:"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  "Загальна характеристика металів. Фізичні властивості металів"

• 
  Слайд 2

  Завдання:

  з’ясувати місце елементів-металів у періодичній системі; розглянути особливості будови атомів металів; визначити особливості металічного зв’язку; навчитися характеризувати фізичні властивості металів; розглянутизнаходженняметалів у природі.

• 
  Слайд 3
  

  Розташування металів в періодичній системі Якщо в періодичній системі елементів Д. І. Менделєєва провести діагональ від берилію до астату, то праворуч угорі від діагоналі будуть елементи-неметали (виключаючи елементи побічних підгруп), а ліворуч унизу — елементи-метали (до них же належать елементи побічних підгруп). Елементи, розташовані поблизу діагоналі (наприклад, Be, Аl, Ті, Ge, Nb, Sb та ін.), мають двоїстий характер.

• 
  Слайд 4
  

  З 118 хімічних елементів, відкритих на даний момент (з них не все офіційно визнані), до металам відносять: 6 елементів в групі лужних металів (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), 4 в групі лужноземельних металів (Ca, Sr, Ba, Ra), 40 в групі перехідних металів, 6 в групі легких металів (Al, Ga, In, Sn, Tl, Ti), 7 в групі напівметалів (B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po), 14 в групі лантаноїди + лантан, 14 в групі актиноїди (фізичні властивості вивчені не у всіх елементів) + актиній, поза певних груп берилій і магній.Таким чином, до металів, можливо, відноситься 96 елементів з усіх відкритих. Історична довідка

• 
  Слайд 5
  

  Атоми металів легко віддають електрони зовнішнього електронного шару, перетворюючись в позитивні іони (катіони). Радіуси катіонів менші за радіуси відповідних атомів Будова атомів металів Метали мають великий атомний радіус і мале число електронів (від 1 до 3) на зовнішньому шарі. Всі метали проявляють тільки відновні властивості Виключення: Ge, Sn, Pb ─ 4 електрона; Sb, Bi ─ 5 електронів; Po ─ 6 електронів. Me° - ne⁻ = Meⁿ⁺

• 
  Слайд 6

  Будова атомів елементів-металів

  На зовнішньому електронному рівні атомів металічних елементів міститься 1 – 3 електрони, тому вони легко віддають ці електрони, та являються відновниками. Чим менше електронів на зовнішньому рівні, тим відновні властивості виражені сильніше. Радіусатомівметалічнихелементівбільший за радіусатомівнеметалічнихелементів.

• 
  Слайд 7

  3. Металічний зв’язок і кристалічна гратка

  Металічна кристалічна гратка + + + + Металічний зв’язок – це зв’язок між позитивними йонами та усуспільненими валентними електронами (електронний газ), які вільно рухаються. Суть його полягає в тому, що атоми металічних елементів віддають свої електрони, які переміщуються по всій масі шматка металу, то приєднуючись до йонів, то відриваючись від них. + +

• 
  Слайд 8
  

  Металічна кристалічна гратка + + + + Металічний зв’язок утворюється за рахунок усуспільнення електронів йонами металів. Кристалічні ґратки, у вузлах яких містяться позитивно заряджені йони і деяка кількість нейтральних атомів, між якими рухаються відносно вільні електрони, називаються металічними. + +

• 
  Слайд 9
  

  Кристалічна структура металів Всі метали мають кристалічну будову. Розташованітимабоіншим способом атомиутворюютьелементарнукоміркупросторовоїкристалічноїрешітки. Тип решіткизалежитьвідхімічноїприродиі фазового стану металу. об'ємноцентрована кубічна (Fe, Cr, Mo, W) гранецентрована кубічна (Al, Ni) гексагональна щільноупакована (Mg, Co)

• 
  Слайд 10

  4. Фізичнівластивостіметалів

  Агрегатний стан: Усі метали, крім ртуті, за звичайних умов тверді речовини.

• 
  Слайд 11
  

  Металічний блиск. У компактному стані метали мають характерний металічний блиск, тому що метали відбивають від своєї поверхні світлові промені, завдяки вільним електронам, а не пропускають їх як скло, і майже не вбирають, тому є непрозорими. Найкраще відбивають світло індій та срібло, тому їх використовують для виготовлення дзеркал.

• 
  Слайд 12
  

  Фізичні властивості металів Для всіх металів характерний металічний блиск У подрібненому стані мають зазвичай чорний колір і не блищать. Винятком є магній і алюміній зберігають свій блиск, навіть будучи перетвореними в порошок

• 
  Слайд 13

  4. Фізичнівластивостіметалів

  Колір.Майже всі метали (за винятком золота та міді) мають білий або сірий колір з різними відтінками. У подрібненому (порошкоподібному) стані більшість металів набувають чорного або темно-сірого кольору. Розрізняють чорні метали (Fe, Mn, Cr) і кольорові(всі інші).

• 
  Слайд 14

  колір

• 
  Слайд 15

  4. Фізичнівластивостіметалів

  Ковкість і пластичність. Оскільки йони в металічній ґратці один з одним безпосередньо не зв’язані, то окремі їхні шари можуть вільно переміщатися один відносно одного під дією зовнішніх сил. Пластичність– це здатність легко змінювати форму під дією зовнішніх сил і зберігати одержану форму після припинення цієї дії. Найбільш пластичним є золото.

• 
  Слайд 16
  

  Електрична провідність і теплопровідність. Метали – добрі провідники електрики і теплоти. Це зумовлено наявністю в металічних ґратках вільних електронів, які в електричному полі набувають спрямованого руху. Найбільшу електропровідність має срібло. Електропровідність і теплопровідність металів збільшується від Hgдо Ag (Hg, Pb, Fe, Zn, Mg, Al, Au, Cu, Ag). Оскільки срібло дороге, в електротехніці використовують мідь і алюміній.

• 
  Слайд 17
  

  Фізичні властивості металів Для всіх металів характерні електро- і теплопровідність пояснюються наявністю вільних електронів Електро- і теплопровідність зменшуються кращі провідники - срібло і мідь гірші - свинець і ртуть З підвищенням температури електропровідність падає

• 
  Слайд 18
  

  Характерною властивістю металів є також пластичність Фізичні властивості металів Властивість під дією зовнішнього навантаження деформуватися, не руйнуючись Пластичність зменшується Завдяки пластичності метали можна кувати, прокатувати в листи, піддавати штампуванню

• 
  Слайд 19
  

  Фізичні властивості металів Густина металів змінюються в широких межах Густиназростає Легкі густина менш як 5 г/см3 Найлегший - літій Важкі густина понад 5 г/см3 Найважчий - осмій Осмій має густину в 42 рази більшу, ніж літій

• 
  Слайд 20

  4. Фізичнівластивостіметалів

  За температурами плавленнярозрізняють легкоплавкі(tпл. до 1000°C) та тугоплавкі(tпл. понад 1000°C). Найбільш легкоплавкий метал ртуть (–38,9°C), цезій (+29°C) і галій (+29,8°C). Вольфрам – найбільш тугоплавкий метал (+3410°C). Він застосовується для виготовлення ниток розжарювання електроламп.

• 
  Слайд 21
  

  Твердість.За твердістю метали поділяють на тверді(найтвердіший хром і вольфрам – ріжуть скло), і м’які (найм’якішими є натрій, калій, індій, цезій, рубідій). Вони легко ріжуться ножем. Li

• 
  Слайд 22
  

  Магнітні властивості – це здатність притягуватися магнітом. Магнітні властивості характерні для заліза, нікелю, кобальту.

• 
  Слайд 23

  5. Метали в природі

  Метали, що стоять в електрохімічному ряду напруг до водню, знаходяться в земній корі практично тільки в хімічних сполуках. Срібло, мідь, олово можуть існувати в природі як у самородному стані, так і у вигляді сполук. У самородному стані перебувають найменш активні метали – золото і платина. Найпоширенішим металічним елементом у земній корі єАлюміній. Активні металічні елементи зустрічаються переважно у вигляді солей, а менш активні – у вигляді оксидів і сульфідів. Природні сполуки, придатні для добування металів промисловим способом називають рудами.

• 
  Слайд 24
  

  Вміст металів у земній корі Металами є прості речовини більшості хімічних елементів (приблизно 80 % елементів періодичної системи елементів). Найпоширенішим хімічним елементом-металом, у земній корі є алюміній

• 
  Слайд 25
  

  Закріпленняонлайн-тестування на сайті «Всеосвіта» увійти на сайт під власним іменем та прізвищем, вказати взвод, зробити фото результату , надіслати на електронну адресу вчителя

  https://vseosvita.ua/test/start/zmw400

• 
  Слайд 26
  

  ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ 1.за матеріалом презентації записати конспект 2. виконати письмово завдання