Презентация на тему "Арены. Бензол"

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация на тему "Арены.Бензол" рассказывает нам о строении, получении и химических свойствах органических соединений, таких как : арены и бензол.

Краткое содержание

  1. Майкл Фарадей
  2. Фридрих Август Кекуле
  3. Номенклатура
  4. Химические свойства
  5. Физические свойства


Содержание

  • Слайд 1

    Арены. Бензол

    МАОУ СОШ «Финист» №30
    г. Ростов-на-Дону

  • Слайд 2

    Майкл Фарадей

    Майкл Фарадей (1791 - 1867)
    Английский физик и химик, член Лондонского королевского общества. В 1823 г. впервые получил жидкие хлор, сероводород, оксид углерода(IV), аммиак, оксид азота(IV). В 1825 г. открыл бензол, изучил его физические и некоторые химические свойства. Положил начало исследованиям каучука. В 1833 - 1836 гг. установил количественные законы электролиза.

  • Слайд 3

    Фридрих Август Кекуле

    Фридрих Август Кекуле (1829 - 1896)
    Немецкий химик-органик. Предложил структурную формулу молекулы бензола. С целью проверки гипотезы о равноценности всех шести атомов водорода в молекуле бензола получил его галоген-, нитро-, амино-, и карбоксипроизводные.

  • Слайд 4

     

  • Слайд 5

    Образование σ-связей в молекуле бензола

    Атомы углерода в молекуле бензола находятся во втором валентном состоянии (sp2). Каждый атом углерода образует -связи с двумя другими атомами углерода и одним атомом водорода, лежащими в одной плоскости. Валентные углы между тремя -связями равны 120°.

  • Слайд 6

    Образование π-системы в молекуле бензола

    Каждый атом углерода имеет одну негибридную р-орбиталь. Шесть таких орбиталей располагаются перпендикулярно плоскости связей и параллельно друг другу. Все шесть р-электронов взаимодействуют между собой, образуя единое -электронное облако.

  • Слайд 7

     

    Таким образом, в молекуле бензола осуществляется круговое сопряжение. Наибольшая -электронная плотность в этой сопряженной системе располагается над и под плоскостью кольца.

  • Слайд 8

    Словарь

    Ароматические углеводороды (арены) – это углеводороды с общей формулой СnH2n-6, в молекулах которых имеется хотя бы одно бензольное кольцо

  • Слайд 9

    Виды ароматических углеводородов

  • Слайд 10

    Гомологи бензола

  • Слайд 11

    Номенклатура аренов


  • Слайд 12

    Физические свойства

    Бензол – бесцветная, летучая, огнеопасная жидкость с неприятным запахом. Он легче воды ( =0,88 г/см3) и с ней не смешивается, но растворим в органических растворителях, и сам хорошо растворяет многие вещества. Бензол кипит при 80,1 С, при охлаждении легко застывает в белую кристаллическую массу. Бензол и его пары ядовиты. Систематическое вдыхание его паров вызывает анемию и лейкемию.

  • Слайд 13

    Химические свойства

    • Реакции окисления
    • Горение

  • Слайд 14

     

    • Реакции окисления
    • Мягкое окисление
    • Бензол не обесцвечивает раствор перманганата калия

  • Слайд 15

     

    • Реакции присоединения
    • Гидрирование

  • Слайд 16

     

    • Реакции присоединения
    • Хлорирование

  • Слайд 17

     

    • Реакции замещения
    • Галогенирование

  • Слайд 18

     

    • Реакции замещения
    • Нитрование

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 45 секунд