Презентация на тему "Оксиды"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Классификация неорганических веществ. Оксиды.

  Автор: Калитина Тамара Михайловна Место работы: МОУ СОШ №3 с.Александров-Гай Саратовской области Должность: учитель экологии, биологии, химии. Дополнительные сведения: сайт http://kalitina.okis.ru/ Мини-сайт http://www.pptcloud.ru/kalitina-tamara-mikhailovna

• 
  Слайд 2
  
• 
  Слайд 3

  ОКСИДЫ

  Оксиды- бинарные соединения с кислородом в степени окисления (-2). Общая формула оксидов: ЭmOn где mчисло атомов элемента Э, а n – число атомов кислорода.

• 
  Слайд 4

  Классификация оксидов

• 
  Слайд 5

  Несолеобразующие оксиды

  Несолеебразующими называются такие оксиды, которые не взаимодействуют ни со щелочами, ни с кислотами и не образуют солей. Их немного, в их состав входят неметаллы.

• 
  Слайд 6

  Солеобразующие

  Солеобразующими называются такие оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или основаниями и образуют при этом соль и воду. Среди солеобразующих оксидов различают оксиды: основные, кислотные, амфотерные.

• 
  Слайд 7

  Основные оксиды

  Основные оксиды - это такие оксиды, которым соответствуют основания. Например: СаО - Са(ОН)2 Na2O - NaOH

• 
  Слайд 8

  Кислотные оксиды

  Кислотные оксиды - это такие оксиды, которым соответствуют кислоты. Это оксиды неметаллов: N2O 5соответствует Н NO 3 , SO3 – H2SO4 А так же оксиды металлов с большим значением степеней окисления: Сr2 O3 - H2 Сr O4 Mn2O7 - H MnO4

• 
  Слайд 9

  Амфотерные оксиды

  Амфотерныминазываются оксиды, которые в зависимости от условий проявляют основные или кислотные свойства. Это ZnO, Al2O3, Cr2O3, V2O3 Амфотерные оксиды с водой непосредственно не соединяются.