Презентация на тему "атом" 11 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  строение атома

  Учитель физики Козьякова с.а., шк.341

• 
  Слайд 2

  Джозеф Джон Томсон(1856-1940)

  В конце 19-го века открыл электрон. Масса электрона оказалась примерно в две тысячи раз меньше массы самого “лёгкого” атома, а это означало, что электроны каким-то образом входят в состав атомов, то есть атомы должны быть составными объектами.

• 
  Слайд 3

  Модель атома Томсона

  Внутри положительно заряженного шара диаметром около 10 м находятся отрицательно заряженные электроны. -10 - - - - - - - - - - -

• 
  Слайд 4

  Эрнест Резерфорд(1871-1937)

  В начале 20-го века английский физик Эрнест Резерфорд открыл атомное ядро. Оказалось, что в ядре сосредоточена почти вся масса атома.

• 
  Слайд 5

  Схема опыта Резерфорда

  Расходящийся пучок α-частиц экран После рассеяния на атомах фольги фольга параллельный пучок α-частиц свинцовый блок радиоактивный образец На пути α- частиц, вылетающих из канала, просверленного в свинцовом блоке, помещают тонкую фольгу, а за ней – экран, покрытый специальным веществом: при попадании α- частицы на экран там появлялась светящаяся точка. Наблюдая экран в микроскоп, можно было определять, как отклоняются α- частицы, пролетая сквозь атомы металла.

• 
  Слайд 6

  Планетарная модель атома Резерфорда

  в центре атома - положительно заряженное ядро : заряд ядра q = Z·e, где Z-порядковый номер элемента в таблице Менделеева, e =1.6·10-19 Кл - элементарный заряд; размер ядра 10-13 см; масса ядра фактически равна массе атома. электроны движутся вокруг ядра по круговым и эллиптическим орбитам, как планеты вокруг Солнца : электроны удерживаются на орбите кулоновской силой притяжения к ядру, создающей центростремительное ускорение. число электронов в атоме равно Z ( порядковый номер элемента) электроны движутся с большой скоростью, образуя электронную оболочку атома.

• 
  Слайд 7

  Нильс Хенрик Давид Бор(1885-1962)

  В 1913 году, предпринял первую попытку “угадать” новые законы атомной физики. В стремлении “спасти” планетарную модель атома он дополнил её положениями, которые получили впоследствии название “постулатов Бора”.

• 
  Слайд 8

  Квантовые постулаты Бора

  Первый постулат: Атомы имеют ряд стационарных состояний соответствующих определенным значениям энергий: Е1, Е2...En. Находясь в стационарном состоянии, атом энергии не излучает, несмотря на движение электронов. Второй постулат:В стационарном состоянии атома электроны движутся по стационарным орбитам, для которых выполняется квантовое соотношение:                                               m·V·r = n·h/2·p(1)где m·V·r =L - момент импульса, n=1,2,3..., h-постоянная Планка. Третий постулат:Излучение или поглощение энергии атомом происходит при переходе его из одного стационарного состояния в другое. При этом излучается или поглощается порция энергии (квант), равная разности энергий стационарных состояний, между которыми происходит переход:                                                 e = h·u = Em-En(2)

• 
  Слайд 9

  Схемы перехода атома

  Рис.1 Рис.2 1. Из основного стационарного состояния в возбуждённое 2. Из возбуждённого стационарного состояния в основное

• 
  Слайд 10
  

  Постулаты Бора  противоречат законам классической физики. Они выражают характерную особенность микромира - квантовый характер происходящих там явлений. Выводы, основанные на постулатах Бора, хорошо согласуются с экспериментом. Например, объясняют закономерности в спектре атома водорода, происхождение характеристических спектров рентгеновских лучей и т.д. На рис. 3 показана часть энергетической диаграммы стационарных состояний атома водорода. Стрелками показаны переходы атома, приводящие к излучению энергии. Видно, что спектральные линии объединяются в серии, различающиеся тем, на какой уровень с других (более высоких) происходит переход атома Рис.3

• 
  Слайд 11