Презентация на тему "Атом в физике"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Как “выглядит” атом?

  Зимин Арсений, Руссов Алексей. Санкт-Петербург 2011 Руководитель: Саркисян А.В. pptcloud.ru

• 
  Слайд 2

  Содержание.

  Представление атома Джозефа Томпсона. Опыты Резерфорда. “Кино” про то, как выглядит атом. Постулаты Бора. Волновые свойства электрона. Литература.

• 
  Слайд 3

  Джозеф Джон Томсон

  Первая попытка создания модели атома на основе накопленных экспериментальных данных принадлежит Дж. Томсону (1903 г.)

• 
  Слайд 4
  

  Модель атома Томпсона. Томпсон считал, что атом представляет собой электронейтральную систему шарообразной формы радиусом примерно равным 10–10 м, где положительный заряд атома равномерно распределен по всему объему шара, а отрицательно заряженные электроны находятся внутри него.

• 
  Слайд 5

  Эрнест Резерфорд

  Родился 30 августа 1871, в Спринг Грув (Пенсильвания, США), умер 19 октября 1937, в Кембридже (Англия).  Резерфорд известен как «отец» ядерной физики, создал планетарную модель атома. Лауреат Нобелевской премии по химии 1908 года.

• 
  Слайд 6
  

  Резерфорд предложил применить зондирование атома с помощью α-частиц, которые возникают при радиоактивном распаде радия и некоторых других элементов. Масса α-частиц приблизительно в 7300 раз больше массы электрона, а положительный заряд равен удвоенному элементарному заряду.

• 
  Слайд 7
  

  K – свинцовый контейнер с радиоактивным веществом, Э – экран, покрытый сернистым цинком, Ф – золотая фольга, M – микроскоп Схема опыта Резерфорда по рассеянию α-частиц.

• 
  Слайд 8
  

  Если бы радиус шара, в котором сосредоточен весь положительный заряд атома, уменьшился в n раз, то максимальная сила отталкивания, действующая на α-частицу, по закону Кулона возросла бы в n2 раз.

• 
  Слайд 9
  

  Радикальные выводы о строении атома, следовавшие из опытов Резерфорда, заставляли многих ученых сомневаться в их справедливости. Не был исключением и сам Резерфорд, опубликовавший результаты своих исследований только в 1911 г. через два года после выполнения первых экспериментов. Опираясь на классические представления о движении микрочастиц, Резерфорд предложил планетарную модель атома. Согласно этой модели, в центре атома располагается положительно заряженное ядро, в котором сосредоточена почти вся масса атома. Атом в целом нейтрален. Вокруг ядра, подобно планетам, под действием кулоновских сил со стороны ядра вращаются электроны.

• 
  Слайд 10
  

  Резерфорд сказал своим ученикам, что он теперьзнает, как выглядит атом и нарисовал это:

• 
  Слайд 11
  
• 
  Слайд 12
  

  При переходе с орбиты на орбиту электрон излучает кванты.

• 
  Слайд 13

  Постулаты Бора

  Атом может находиться не во всех состояниях, допускаемых классической физикой, а только в особых стационарных состояниях, каждому из которых соответствует своя определенная энергия Еn. В стационарном состоянии атом не излучает.

• 
  Слайд 14
  

  При переходе атома из одного стационарного состояния в другое излучается или поглощается фотон с энергией hv, равной разности энергии стационарных состояний. hv=IEn- EmI Второй постулат

• 
  Слайд 15
  

  В стационарном состоянии электрон может двигаться только по такой ("разрешенной") орбите, радиус которой удовлетворяет условию: Третий постулат mvr=nh h= h 2П

• 
  Слайд 16
  

  Модель атома Бора.

• 
  Слайд 17

  Альберт Эйнштейн

  “Я как страус окуну голову в песок относительности, лишь бы не глядеть в лицо этим гадким квантам.”

• 
  Слайд 18
  

  Падение без падения.

• 
  Слайд 19

  Луи Де Бройль

  В 1924 году французский физик Луи де Бройль высказал гипотезу о том, что установленный ранее для фотонов корпускулярно-волновой дуализм присущ всем частицам — электронам, протонам, атомам и так далее, причём количественные соотношения между волновыми и корпускулярными свойствами частиц те же, что и для фотонов.

• 
  Слайд 20

  Волны Де Бройля

  Если если частица имеет энергию E и импульс, абсолютное значение которого равно p, то с ней связана волна, частота которой ν = E / h и длина волны λ = h / p, где h — постоянная Планка. Эти волны и получили название волн де Бройля.

• 
  Слайд 21

  Заключение

  В квантовой физике ничего нельзя изобразить, просто потому что ничего нельзя увидеть.

• 
  Слайд 22

  Литература:

  П.Г. Крюков “Библиотечка КВАНТ. Выпуск 110” Б.М. Яворский, Ю.А. Слезнев «Курс физики» С.А. Баляева, А.Н. Углова «Физика для абитуриентов» Г.Я. Мякишев, Б.Б. Буховцев «Физика 11 класс» Интернет ресурсы