Презентация на тему "Атом водорода по Бору. Спектр атома водорода"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Атом водорода по Бору.Квантовые постулаты.

  © В.Е. Фрадкин, А.М.Иконников, 2004 Из коллекции www.eduspb.com

• 
  Слайд 2

  Спектр водорода

  Из коллекции www.eduspb.com

• 
  Слайд 3

  Экспериментальные данные

  И. Бальмер (1885г.) п=3, 4, 5 и т.д., R= 3,21015ּГц R - "постоянная Ридберга" Из коллекции www.eduspb.com

• 
  Слайд 4
  

  Ф. Пашен п= 4, 5 и т.д. Из коллекции www.eduspb.com

• 
  Слайд 5
  

  Т. Лайман п=2, 3, 4, 5 и т.д. Из коллекции www.eduspb.com

• 
  Слайд 6

  Первый постулат Бора(постулат стационарных состояний)

  Атомная система может находится только в особых стационарных или квантовых состояниях, каждому из которых соответствует определенная энергия Wn. В стационарных состояниях атом не излучает. Из коллекции www.eduspb.com

• 
  Слайд 7

  Энергетические уровни

  Первый постулат Бора: атом характеризуется системой энергетических уровней, каждый из которых соответствует определенному стационарному состоянию. Всем стационарным состояниям соответствуют значения энергии Wn 

• 
  Слайд 8

  Второй постулат Бора(правило частот):

  при переходе атома из одного стационарного состояния с энергией Wn в другое стационарное состояние с энергией Wk излучается или поглощается квант, энергия которого равна разности энергий стационарных состояний: Из коллекции www.eduspb.com

• 
  Слайд 9

  Правило квантования (отбора орбит)

  Момент импульса электрона, вращающегося вокруг ядра, может принимать только дискретные значения, кратные постоянной Планка. Для круговых орбит: Момент импульса Постоянная Планка Из коллекции www.eduspb.com

• 
  Слайд 10

  Атом водорода по Н.Бору

  По правилу квантования: Из коллекции www.eduspb.com

• 
  Слайд 11

  Расчет спектра атома водорода

  Из коллекции www.eduspb.com

• 
  Слайд 12

  Расчет атома водорода

  rn~n2 Из коллекции www.eduspb.com

• 
  Слайд 13

  Кинетическая энергия атома водорода

  Из коллекции www.eduspb.com

• 
  Слайд 14

  Потенциальная энергия атома водорода

  Из коллекции www.eduspb.com

• 
  Слайд 15

  Энергия атома водорода

  Из коллекции www.eduspb.com

• 
  Слайд 16

  Формула И.Ридберга (1890)

  Для серии Бальмера m = 2, n = 3, 4, 5, ... . Для ультрафиолетовой серии Лаймана m = 1, n = 2, 3, 4, ... . Из коллекции www.eduspb.com

• 
  Слайд 17

  Постоянная Ридберга

  Из коллекции www.eduspb.com

• 
  Слайд 18

  Спектр атома водорода

  Из коллекции www.eduspb.com