Презентация на тему "Электрический ток в электролитах 10 класс"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  физика Презентация на тему «Электрический ток в электролитах» учениц 10 В класса Русаковой Л. и Кузнецовой Н.

• 
  Слайд 2
  

  ЭЛЕКТРОЛИТЫ-вещества, обладающие ионной проводимостью; их называют проводниками второго рода – прохождение тока через них сопровождается переносом вещества. К электролитам относятся расплавы солей, оксидов или гидроксидов, а также (что встречается значительно чаще) растворы солей, кислот или оснований в полярных растворителях, например в воде. Электролиты

• 
  Слайд 3
  

  Прохождение электрического тока через электролит сопровождается выделением веществ на электродах. Это явление получило название электролиза. Электрический ток в электролитах представляет собой перемещение ионов обоих знаков в противоположных направлениях. Положительные ионы движутся к отрицательному электроду (катоду), отрицательные ионы – к положительному электроду (аноду). Отрицательные ионы Положительные ионы Электролиз

• 
  Слайд 4
  

  Вольтамперная характеристика для электролитов. За счет явления поляризации график смещен. ЭДС поляризации имеет знак, противоположный знаку напряжения на электродах. I U 0

• 
  Слайд 5
  
• 
  Слайд 6
  

  Фарадей Майкл (22.IX.1791–25.VIII.1867) Английский физик и химик. Один из основателей количественной электрохимии. Установил (1833–1836) количественные законы электролиза. Законы электролиза Фарадея 1 При электролизе масса превращенного вещества прямо пропорциональна количеству электричества, прошедшего через электролитическую ячейку. 2 При прохождении через электролит одного и того же количества электричества масса превращенного вещества зависит от массы и заряда ионов вещества.

• 
  Слайд 7
  

  Ионы обоих знаков появляются в водных растворах солей, кислот и щелочей в результате расщепления части нейтральных молекул. Это явление называется электролитической диссоциацией. Например, хлорид меди CuCl2 диссоциирует в водном растворе на ионы меди и хлора: SO4 + Cu = CuSO4. При подключении электродов к источнику тока ионы под действием электрического поля начинают упорядоченное движение: положительные ионы меди движутся к катоду, а отрицательно заряженные ионы хлора – к аноду процесс электролитической диссоциации

• 
  Слайд 8
  

  электролитическая диссоциация

• 
  Слайд 9
  

  Диссоциация веществ с ионной химической связью:

• 
  Слайд 10
  

  Схема электролитической диссоциациина примере хлора и натрия

• 
  Слайд 11
  

  Диссоциация веществ с ковалентной  полярной связью

• 
  Слайд 12
  

  конец