Презентация на тему "Электрический ток в электролитах"

Презентация: Электрический ток в электролитах
Включить эффекты
1 из 9
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
4.0
1 оценка

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Скачать презентацию (0.08 Мб). Тема: "Электрический ток в электролитах". Предмет: физика. 9 слайдов. Добавлена в 2016 году. Средняя оценка: 4.0 балла из 5.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    9
  • Слова
    физика
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Электрический ток в электролитах
    Слайд 1

    Электрический ток в жидкостях

    Электрический ток в электролитах pptcloud.ru

  • Слайд 2

    Электролиты

    Проводниками электрического тока являются не только металлы и полупроводники. Электрический ток проводят растворы многих веществ в воде. Как показывает опыт, чистая вода не проводит электрический ток, то есть в ней нет свободных носителей электрических зарядов. Не проводят электрический ток и кристаллы поваренной соли, хлорида натрия. Однако раствор хлорида натрия является хорошим проводником электрического тока. Растворы солей, кислот и оснований, способные проводить электрический ток, называются электролитами.

  • Слайд 3

    Электролиз

    Прохождение электрического тока через электролит обязательно сопровождается выделением вещества в твёрдом или газообразном состоянии на поверхности электродов. Выделение вещества на электродах показывает, что в электролитах электрические заряды переносят заряженные атомы вещества – ионы. Этот процесс называется электролизом.

  • Слайд 4

    Закон электролиза

    Майкл Фарадей на основе экспериментов с различными электролитами установил, что при электролизе масса mвыделившегося на электроде вещества пропорциональна прошедшему через электролит заряду ∆qили силе тока I и времени ∆t прохождения тока: m=k∆q= kI∆t. Это уравнение называется законом электролиза. Коэффициент k, зависящий от выделившегося вещества, называется электрохимическим эквивалентом вещества.

  • Слайд 5

    Проводимость электролитов

    Проводимость жидких электролитов объясняется тем, что при растворении в воде нейтральные молекулы солей, кислот и оснований распадаются на отрицательные и положительные ионы. В электрическом поле ионы приходят в движение и создают электрический ток.

  • Слайд 6

    + − + − + − + − + − + + − −

  • Слайд 7

    + − + − + − + − + − + + − −

  • Слайд 8

    Агрегатное состояние электролитов

    Существуют не только жидкие, но и твёрдые электролиты. Примером твёрдого электролита может служить стекло. В составе стекла имеются положительные и отрицательные ионы. В твёрдом состоянии стекло не проводит электрический ток, так как ионы не могут двигаться в твёрдом теле. При нагревании стекла ионы получают возможность перемещаться под действием электрического поля и стекло становится проводником.

  • Слайд 9

    Применение электролиза

    Явление электролиза применяется на практике для получения многих металлов из раствора солей. С помощью электролиза для защиты от окисления или для украшения производится покрытие различных предметов и деталей машин тонкими слоями таких металлов, как хром, никель, серебро, золото.

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке