Презентация на тему "Газовые законы"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Лекции по физике. Молекулярная физика и основы термодинамики

  Основные газовые законы.

• 
  Слайд 2

  Основные газовые законы

  2 Закон Бойля-Мариотта: PV=const при t0=const Закон Шарля: P/T=const при V=const Закон Гей-Люссака: V/T=const при P=const Закон Авогадро: одинаковые количества газов при одинаковых температуре и давлении занимают одинаковый объём

• 
  Слайд 3
  

  3 Законы Шарля и Гей-Люссака имеют такой простой вид если температура измеряется по абсолютной шкале Первоначально эти законы были сформулированы для температуры, измеренной в некоторой практической шкале. В этом случае они имеют более сложный вид: P=P0[1+(t-t0)] V=V0[1+(t-t0)] при чём коэффициенты  и  оказались равными и не зависящими от рода газа

• 
  Слайд 4
  

  4 Процессы, описываемые уравнениями 1-3 называются изопроцессами: Изотермическим Изохорным Изобарным

• 
  Слайд 5

  Изотермический процесс

  5 t3 t2 t1 t1

• 
  Слайд 6
  

  6

• 
  Слайд 7

  Изохорный процесс

  7 V1 V2 V3 P t0 V1>V2>V3 изохоры

• 
  Слайд 8
  

  8

• 
  Слайд 9

  Изобарный процесс

  9 P1 P2 P3 V t0 P1>P2>P3 изобары

• 
  Слайд 10
  

  10

• 
  Слайд 11

  Основные газовые законы

  11 Если измерять температуру по шкале Цельсия, то оказывается, что точка пересечения изохорного и изобарного процессов с осью температур имеет координату t=-373,15 0С. Это значит, что ==1/273,15 1/0С

• 
  Слайд 12
  

  12 Если ввести новую шкалу температур, такую, что Т=t+273,15, то уравнения примут более простой вид: P/T=const V/T=const Определённая таким образом температура называется абсолютной температурой

• 
  Слайд 13
  

  13 Рассмотрим переход из состояния 1 в 2 через а на графике P-V: Для 1а: P1/T1=const=Pa/Ta=Pa/T2 () Для а2: PaVa=PaV1=P2V2  Pa=P2V2/V1 Исключив Ра из (), получим: P1/T1=(P2V2)/(T2V1) или: PV/T=const т.о. мы пришли к уравнению состояния идеального газа 1 2 а P V изохора изотерма

• 
  Слайд 14
  

  14 Из закона Авогадро следует, что величина соотношения (PV)/Tне зависит от вида газа, значит мы можем записать, что для одного моля любого газа (PV)/T=R, где R – универсальная газовая постоянная, называемая постоянной Авогадро R=8,31 Дж/(градмоль) Из закона Дальтона следует, что при постоянных V и Т, Р является линейной функцией количества вещества 

• 
  Слайд 15
  

  15 Т.о., мы пришли к уравнению Клапейрона-Менделеева: PV=RT или PV=(m/)RT