Презентация на тему "Основные газовые законы"

Презентация: Основные газовые законы
Включить эффекты
1 из 27
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
4.0
2 оценки

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Посмотреть и скачать презентацию по теме "Основные газовые законы" по физике, включающую в себя 27 слайдов. Скачать файл презентации 1.27 Мб. Средняя оценка: 4.0 балла из 5. Большой выбор учебных powerpoint презентаций по физике

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    27
  • Слова
    физика
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Основные газовые законы
    Слайд 1

    Тема: «Газовые законы. Уравнение Клапейрона, Клапейрона-Менделеева».

    pptcloud.ru

  • Слайд 2

    Цели урока:

    изучить газовые законы; научиться объяснять законы с молекулярной точки зрения; изображать графики процессов; продолжить обучение решать графические и аналитические задачи, используя уравнение состояния и газовые законы.

  • Слайд 3

    Что является объектом изучения МКТ? Что в МКТ называют идеальным газом? Для того чтобы описать состояние идеального газа используют три термодинамических параметра. Какие? Назовите микроскопические параметры идеального газа и макроскопические параметры. Как создаётся давление? Как термодинамический параметр давления связан с микроскопическими параметрами? Как объём связан с микроскопическими параметрами?

  • Слайд 4

    Изопроцессы в газах

    Процессы, протекающие при неизменном значении одного из параметров, называют изопроцессами. Рассмотрим следующие изопроцессы:

  • Слайд 5

    Газовый закон –количественная зависимость между двумя термодинамическими параметрами газа при фиксированном значении третьего.

    Газовых закона, как и изопроцесса – три. Первый газовый закон был получен в 1662 году физиками Бойлем и Мариоттом, Уравнение состояния – в 1834 году Клапейроном, а более общая форма уравнения – в 1874 году Д.И.Менделеевым.

  • Слайд 6

    План изучения нового материала

    Определение процесса, история открытия Условия применения Формула и формулировка закона Графическое изображение Пример проявления

  • Слайд 7

    Изотермический процесс -

    процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянной температуре. Условия выполнения: Т – const, m – const, хим. состав – const. Р1V1 = Р2V2 или РV=соnst (закон Бойля – Мариотта).   Р. Бойль 1662 Э. Мариотт 1676 Если T = const, то приV↓ p↑, и наоборот V↑ p↓ р, Па 0 V, м³ изотермы Т2 Т1 Т2 >Т1 0 р, Па Т, К 0 V, м³ Т, К

  • Слайд 8

    Закон Бойля-Мариотта справедлив для любых газов, а так же и для их смесей, например, для воздуха.

    Пример проявления: А) сжатие воздуха компрессором Б) расширение газа под поршнем насоса при откачивании газа из сосуда.  

  • Слайд 9

    Применение закона Бойля-Мариотта

      Газовые законы активно работают не только в технике, но и в живой природе, широко применяются в медицине. Закон Бойля-Мариотта начинает «работать на человека» (как, впрочем, и на любое млекопитающее) с момента его рождения, с первого самостоятельного вздоха.

  • Слайд 10

    При дыхании межреберные мышцы и диафрагма периодически изменяют объем грудной клетки. Когда грудная клетка расширяется, давление воздуха в легких падает ниже атмосферного, т.е. «срабатывает» изотермический закон (pV=const), и в следствие образовавшегося перепада давлений происходит вдох. Применение закона Бойля-Мариотта

  • Слайд 11

    Применение закона Бойля-Мариотта

    Другими словами воздух идет из окружающей среды в легкие самотеком до тех пор, пока величины давления в легких и в окружающей среде не выровняются. Выдох происходит аналогично: вследствие уменьшения объема легких давление воздуха в них становится больше, чем внешнее атмосферное, и за счет обратного перепада давлений он переходит наружу.

  • Слайд 12

    Изобарный процесс -

    процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянном давлении. Условия выполнения Р – const, m – const, хим. состав – constV1/T1 = V2/T2 . V/Т = const (закон Гей-Люссака). Ж. Гей-Люссак 1802 Если р = const, то приТ↓ V↓, и наоборот T↑ V↑ V, м³ 0 Т, К изобары р2 р1 р2

  • Слайд 13

    Пример проявления

    Расширение газа в цилиндре с подвижным поршнем при нагревании цилиндра

  • Слайд 14

    Изохорный процесс -

    процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянном объеме. Условия выполнения: V – const, m – const, хим. состав – const. p/Т = const илиP1/T1 = P2/T2(закон Шарля). Ж. Шарль 1787 Если V = const, то приТ↓ p↓, и наоборот T↑ p↑ P, Па 0 Т, К Изохоры V2 V1 V2

  • Слайд 15

    Пример проявления

    Нагревание газа любой закрытой емкости, например в электрической лампочке при ее включении.

  • Слайд 16

    1834г. Французский физик Клапейрон, работавший длительное время в Петербурге, вывел уравнение состояния идеального газа при постоянной массе газа ( m=const).

    Р= n0 к T– основное уравнение М.К.Т., так как n0 – число молекул в единице объема газа n0 = N/VN - общее число молекул т.к. m=const, N - остается неизменным (N= const) P= NкT/VилиPV/T = Nⱪ где Nк - постоянное число, то PV/T = constP1V1 / T1 = P2V2 / T2- уравнение Клапейрона

  • Слайд 17

    Если взять произвольную массу газа m при любых условиях, то уравнение Клапейрона примет вид:

    PV = m/M·RT- уравнение Клапейрона-Менделеева Это уравнение в отличии от предыдущих газовых законов связывает параметры одного состояния. Оно применяется, когда в процессе перехода газа из одного состояния в другое меняется масса газа.

  • Слайд 18

    Особенность газообразного состояния

    1. В свойствах газов: - Управление давлением газа - Большая сжимаемость - Зависимость p и V от Т 2. Использование свойств газов в технике.

  • Слайд 19

    Использование свойств газов в технике

    Газы в технике, применяются главным образом в качестве топлива; сырья для химической промышленности: химических агентов при сварке, газовой химико-термической обработке металлов, создании инертной или специальной атмосферы, в некоторых биохимических процессах. Газы также применяют в качестве амортизаторов (в шинах), рабочих тел в двигателях (тепловых на сжатом газе), двигателях внутреннего сгорания.

  • Слайд 20

    Использование свойствгазов в технике

    В огнестрельном оружии для выталкивания пули из ствола. В качестве теплоносителей; рабочего тела для выполнения механической работы (реактивные двигатели и снаряды, газовые турбины, парогазовые установки, пневмотранспорт и др.), физической среды для газового разряда (в газоразрядных трубках и др. приборах). В технике используется свыше 30 различных газов.

  • Слайд 21

    Обобщение

    PV = m/M·RT P1V1= P2V2 T1 T2 V1 = V2 T1 T2 P1V1 = P2V2 P1= P2 T1 T2 V = const T = const P = const

  • Слайд 22

    (Название процесса)

  • Слайд 23
  • Слайд 24
  • Слайд 25

    Ответы 1 –вар Ответы 2 -вар

    V –ув, T2T=const T – ув P- увT P=const 1 PV-ум 2 1 P Р 2 V 1 2 1 V V

  • Слайд 26

    Домашнее задание

    Жданов: § 4.3 – 4.6 § 5.1 – 5.10 Дмитриева: § 12 – 16 Гладкова «Сборник задач» № 3.18, 3.43

  • Слайд 27

    Поведение итога урока

    1. Мне было интересно____________ 2. Мне было легко________________ 3. Мне было трудно_______________ 4. Я узнал много нового____________

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке