Презентация на тему "Газовые законы"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Газовые законы

  Черняева Елена Владимировна, учитель физики

• 
  Слайд 2
  

  в 1662 г. Р. Бойлем; в 1676 г. Э. Мариоттом Роберт Бойль Закон Бойля-Мариотта Эдм Мариотт Закон получен экспериментально

• 
  Слайд 3

  Закон Бойля-Мариотта

  При постоянной температуре давление данной массы газа обратно пропорционально его объёму. P1V1 = P2V2 В таком виде закон применяется при решении задач

• 
  Слайд 4
  

  Процесс перехода газа из одного состояния в другое приТ = const называетсяизотермическим

  График изотермического процесса называется изотермой. Закон Бойля-Мариотта

• 
  Слайд 5

  Закон Гей - Люссака

  Закон получен экспериментально Жозеф Луи Гей-Люссак в 1802 г.

• 
  Слайд 6
  

  Объем данной массы газа при постоянном давлении прямопропорционален температуре. V0- объем, занимаемый газом при температуре 0 °С;

• 
  Слайд 7
  

  График изобарного процесса называется изобарой. Процесс перехода газа из одного состояния в другое при Р = const называетсяизобарическим (изобарным)

• 
  Слайд 8

  Закон Шарля

  в 1787 г. Жак Александр СезарШарль Закон получен экспериментально

• 
  Слайд 9
  

  Р0- давление газа при температуре 0 °С; α – температурный коэффициент давления Давление данной массы газа при постоянном объёме прямопропорционально температуре.

• 
  Слайд 10
  

  График изохорического процесса называется изохорой. Процесс перехода газа из одного состояния в другое при V = const называетсяизохорическим (изохорным)

• 
  Слайд 11
  

  Объединённый Газовый Закон Из уравнения Клапейрона можно получить любой газовый закон P1V1 = P2V2 Если Т1=Т2 Если V1=V2 Если P1=P2

• 
  Слайд 12

  Циклический процесс

  Процесс перехода газа из одного состояния в другие, когда конечное состояние совпадает с начальным

• 
  Слайд 13