Презентация на тему "I закон термодинамики"

Содержание

• 
  Слайд 1

  I закон термодинамики

• 
  Слайд 2

  Закон сохранения энергии

  Энергия в природе не возникает из ничего и не исчезает:количество энергии неизменно, она только переходит из одной формы в другую.

• 
  Слайд 3
  

  Способы изменения внутренней энергии

• 
  Слайд 4

  I закон термодинамики

  внутренняя энергия определяется только состоянием системы, причем изменение внутренней энергии системы при переходе ее из одного состояния в другое равно сумме работы внешних сил и количества теплоты, переданного системе: ΔU = Aвнешн + Q

• 
  Слайд 5
  

  Если при нагревании газ расширяется и при этом совершает работу A, то первый закон термодинамики можно сформулировать по-другому:

  Q = ΔU + AI Количество теплоты, переданное газу, равно сумме изменения его внутренней энергии и работы, совершенной газом. Так как работа газа и работа внешних сил вследствие 3-го закона Ньютона равны по модулю и имеют противоположный знак: Aвнешн = –AI

• 
  Слайд 6

  I закон термодинамики и изопроцессы

  V р 1 2 V р 1 2 V р 1 2

• 
  Слайд 7
  

  V р 2 1 V р 2 1 V р 2 1

• 
  Слайд 8

  Адиабатный процесс

  – это модель термодинамического процесса, происходящего в системе без теплообмена с окружающей средой. Линия на термодинамической диаграмме состояний системы, изображающая равновесный (обратимый) адиабатический процесс, называетсяадиабатой. р V V1V2 р0 р1 р2

• 
  Слайд 9

  I закон термодинамики и изопроцессы

  V р 1 2 ИЗОТЕРМА АДИАБАТА V р 2 1