Презентация на тему "Первый закон термодинамики"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Учитель физики ОГКОУ КШИ “Колпашевский кадетский корпус” Семин А.А. Первый закон термодинамики

• 
  Слайд 2
  

  Изучить закон сохранения энергии, распространённый на тепловые явления – первый закон термодинамики. Рассмотреть изопроцессы в газах с энергетической точки зрения, примененив к ним первый закон термодинамики. Дать понятие адиабатического процесса. Цели

• 
  Слайд 3
  

  Фронтальный опрос 1. Дать определение внутренней энергии. 2.Что называют количеством теплоты? Повторение 3 .Что называют вечным двигателем первого рода ?

• 
  Слайд 4
  

  Содержание 1-ого закона термодинамики Применение 1-ого закона термодинамики к изопроцессам в газах Адиабатический процесс Необратимость процессов в природе План урока

• 
  Слайд 5
  

  Обмен энергией между термодинамической системой и окружающими телами в результате теплообмена и совершаемой работы

• 
  Слайд 6
  

  Изменение ΔUвнутреннейэнергии системы при переходе ее из одного состояния в другое равно сумме работы A внешних сил и количества теплоты Q, переданного системе Первый закон термодинамики ΔU = Q + A

• 
  Слайд 7
  

  Q = ΔU + A’ Количествотеплоты, полученноесистемой, идетнаизменениееевнутреннейэнергии и на совершение системой работы над внешними телами. Вторая запись первого закона термодинамики

• 
  Слайд 8
  

  Виды изопроцессов Изопроцессы Изобарный Изохорный Изотермический Адиабатный

• 
  Слайд 9

  Применим первый закон термодинамики к изопроцессам в газах.

  Визохорном процессе( V = const ) Газ работы не совершает, А=0

• 
  Слайд 10
  

  Здесь U (T1) и U (T2) – внутренние энергии газа в начальном и конечном состояниях. Q = ΔU = U (T2) – U (T1) Первый закон термодинамики дляизохорного процесса

• 
  Слайд 11

  Применим первый закон термодинамики к изопроцессам в газах.

  Визобарном процессе(p = const)

• 
  Слайд 12
  

  Работа, совершаемая газом, выражается соотношением A = p (V2 – V1) = p ΔV p-давление V1,V2- объем в начальном и конечном состояниях соответственно

• 
  Слайд 13

  Применим первый закон термодинамики к изопроцессам в газах.

  Первый закон термодинамики дляизобарного процесса : Q = U (T2) – U (T1) + p (V2 – V1) = ΔU + p ΔV

• 
  Слайд 14
  

  Визотермическом процессе(T=const) следовательно, не изменяется и внутренняя энергия газа, Δ U = 0.

• 
  Слайд 15
  

  Первый закон термодинамики дляизотермического процессавыражается соотношением Q = A Количествотеплоты Q, полученнойгазом в процессеизотермическогорасширения, превращается в работу над внешними телами.

• 
  Слайд 16

  Адиабатический процесс

  Модель. Адиабатический процесс

• 
  Слайд 17
  

  Вадиабатическом процессеQ = 0;поэтому первый закон термодинамики принимает вид газсовершаетработузасчетубылиеговнутреннейэнергии. A = –ΔU

• 
  Слайд 18
  

  Семейства изотерм(красные кривые)и адиабат(синие кривые)идеального газа

  (A > 0) (Δ U 

• 
  Слайд 19
  

  Работа газа вадиабатическомпроцессепросто выражается через температуры T 1 и T 2 начального и конечного состояний A = CV (T2 – T1)

• 
  Слайд 20
  

  Расширение газа в пустоту В этомпроцессе Q = 0, т.к. неттеплообмена с окружающимителами, и A = 0, т.к. оболочканедеформируема. Изпервогозаконатермодинамикиследует: ΔU = 0, т. е. внутренняя энергия газа осталась неизменной.

• 
  Слайд 21
  

  ΔU=A+Q ΔU=Q ΔU=Q-A’ Используя уравнение первого закона термодинамики,запишите формулу для расчета внутренней энергии в каждом случае. Закрепление изученного. Ответы:

• 
  Слайд 22
  

  Ответы. Изобарный- изменяются параметрыV,T Изотермический-изменяются параметрыp,V Изохорный-A=0 Адиабатный-Q=0 Выберите правильный вариант ответа. Закрепление изученного.

• 
  Слайд 23
  

  Список использованных источников 1. Г.Я.Мякишев, Б.Б.Буховцев, Н.Н.Сотский «ФИЗИКА 10», Москва, « Просвещение» , 2010 г.