Презентация на тему "Изменение агрегатных состояний вещества"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Агрегатные превращения вещества.

  pptcloud.ru

• 
  Слайд 2

  Три состояния вещества.

  Вещества могут находится в трех агрегатных состояниях: газообразном, жидком и твердом. Частицы вещества не изменяются при изменение его агрегатного состояния.            

• 
  Слайд 3

  Агрегатные превращения.

  Явление перехода вещества из одного агрегатного состояния в другое называют агрегатным превращением. Различают следующие агрегатные превращения: плавление, отвердевание (кристаллизацию), парообразование (испарение, кипение), конденсацию, сублимация и десублимация.            

• 
  Слайд 4

  Процесс плавления и отвердевания.

  Переход твердого тела в жидкое состояние называется плавлением. Обратное явление называется отвердеванием. Если при отвердевании жидкости получается кристаллическое твердое тело, то такое отвердевание называют кристаллизацией.

• 
  Слайд 5

  Температура плавления и кристаллизации.

  Температурой плавления данного вещества называют температуру, при которой одновременно сосуществуют твердое и жидкое состояния этого вещества. Температура плавления не зависит от скорости нагревания. До окончания плавления температура тела и расплава остается одинаковой. Температура, при которой происходит процесс перехода вещества из жидкого состояние в твердое, называется температурой кристаллизации.                                                                                            Температуры плавления/кристаллизации,°С    Алюминий 660    Вода (лед) 0    Глицерин 18    Железо 1539    Золото 1064    Нафталин 80    Олово 232    Ртуть – 39    Свинец 327    Спирт –114    Стеарин 72    Цинк 420

• 
  Слайд 6

  ТЕМПЕРАТУРНЫЙ ГРАФИК ИЗМЕНЕНИЯ АГРЕГАТНЫХ СОСТОЯНИЙ ВОДЫ.

• 
  Слайд 7

  Расчет количества теплоты при плавлении(кристаллизации)

  Количество теплоты, поглощаемое (выделяющееся) при плавлении (кристаллизации), пропорционально массе расплавившегося (выкристаллизовавшегося) вещества. Коэффициентом пропорциональности служит удельная теплота плавления данного вещества. Удельная теплота плавления – физическая величина, показывающая количество теплоты, необходимое для плавления 1 кг кристаллического вещества, предварительно нагретого до температуры плавления. Единица измерения – 1 Дж/кг. При кристаллизации расплава всегда выделяется такое же количество теплоты, которое было затрачено на его образование.             Q = λm

• 
  Слайд 8

  Объяснение процесса плавления.

  Жидкому состоянию вещества по сравнению с твердым кристаллическим присущи : большая скорость движения молекул; большее расстояние между молекулами; отсутствие строгого расположение молекул. Поэтому для превращения твердого тела в жидкость его молекулам необходимо сообщить дополнительную энергию. Жидкому состоянию соответствует большая внутренняя энергия.                                                                                           

• 
  Слайд 9

  ПарообразованиеПереход вещества из жидкого состояния в газообразное

  Испарение – парообразование, происходящее с поверхности жидкости при любой температуре Кипение-парообразование, происходящее по всему объему жидкости при температуре кипения

• 
  Слайд 10

  Условия парообразования.

  площадь свободной поверхности – первая причина, влияющая на скорость парообразования. температура вещества – вторая причина, влияющая на скорость парообразования. плотность пара над поверхностью, с которой происходит парообразование третья причина, влияющая на его скорость. род вещества – четвертая причина различной скорости парообразования.

• 
  Слайд 11

  Кипение.

  Парообразование, происходящее по всему объему жидкости вследствие возникновения и всплытия на поверхность многочисленных пузырей насыщенного пара, называется кипением. Кипение  происходит с поглощением теплоты.Большая часть подводимой теплоты расходуется на разрыв связей между частицами вещества, остальная часть - на работу, совершаемую при расширении пара.В результате энергия взаимодействия между частицами пара становится больше, чем между частицами жидкости, поэтому внутренняя энергия пара больше, чем внутренняя энергия жидкости при той же температуре.                                                                      

• 
  Слайд 12

  Удельная теплота парообразования.

  Количество теплоты, необходимое для перевода жидкости в пар в процессе кипения можно рассчитать по формуле: где m - масса жидкости (кг),L - удельная теплота парообразования. Удельная теплота парообразования показывает, какое количество теплоты необходимо, чтобы превратитъ в пар 1 кг данного вещества при температуре кипения. Единица удельной теплоты парообразования в системе СИ: [ L ] = 1 Дж/ кг

• 
  Слайд 13

  Температура кипения.

  Во время кипения температура жидкости не меняется..Температура кипения зависит от давления, оказываемого на жидкость.Каждое вещество при одном и том же давлении имеет свою температуру кипения. При увеличением атмосферного давления кипение начинается при более высокой температуре, при уменьшении давления - наоборот..Так, например, вода кипит при 100 °С лишь при нормальном атмосферном давлении.