Презентация на тему "Кинетика и катализ"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Кинетика и катализ

• 
  Слайд 2

  Кинетика

• 
  Слайд 3

  Термин «скорость» в физике и в химии

• 
  Слайд 4

  Концентрация –это отношение количества вещества к объёму: С = n / V

  5 моль/л 2л 10 моль/л 20 моль/л 1л0,5л

• 
  Слайд 5
  

  Реакция происходит при столкновении молекул реагирующих веществ, её скорость определяется количеством столкновений и их силой (энергией)

  A + B → AB →

• 
  Слайд 6

  Скорость химической реакции

  Скорость химической реакции – это физическая величина, которая определяется изменением концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени обозначается v измеряется моль / л · с v = C1-C2 / t2-t1 = ΔC / Δt C1–начальная концентрация C2 – концентрация в момент времениt2 t1 – начальное время t2 – время окончания эксперимента

• 
  Слайд 7

  Факторы, влияющие на скорость

  Природа реагирующих веществ (их химическая активность) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ (всегда) Zn + H2O → ZnO + H2↑ (только при нагревании) Cu + H2O → (никогда)

• 
  Слайд 8
  

  Концентрация Чембольше концентрация, темчащепроисходят столкновения–скорость реакции большеЗакон действия масс:скорость реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществДля реакцииaA + bB → cC + dD:v = k·CªA·С‘Bилиv = k·[А]ª·С[В]‘– кинетическое уравнение,гдеk– константа скоростиДля реакций без участия твёрдых веществ

• 
  Слайд 9
  

  Температура Чембольше температура, тембольше скорость движения частиц, темчащепроисходятстолкновения– скорость реакции большеПравило Вант-Гоффа:При изменении температуры на каждые 10 градусов скорость реакции изменяется в 2-4 раза t2-t1 /10°vt2 = vt1 · γ, гдеvt2 – скорость реакции при температуре t2 гдеvt2 – скорость реакции при температуреt2 γ – температурный коэффициент реакции

• 
  Слайд 10
  

  Площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществДля гетерогенных реакций скорость прямо пропорциональна площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Твёрдое вещество необходимо измельчить, если возможно, растворить в воде (измельчить до молекул) Длягомогенных реакций: v = n1-n2 / V(t2-t1) = Δn /VΔt длягетерогенных реакций:v = n1-n2 / S(t2-t1) = Δn / SΔt

• 
  Слайд 11
  

  Катализатор Вещества, которые участвуют в химической реакции и увеличивают её скорость, оставаясь к концу реакции неизменными, называют катализаторами. Вещества, которые замедляют скорость химической реакции, называют ингибиторами.

• 
  Слайд 12

  Катализ

• 
  Слайд 13
  

  Энергию, необходимую для превращения веществ в состояние активированного комплекса, называют энергией активации (Еа)Для реакции: А2 + В2=2АВ

  А │ А + В │ В А . . . . . А ·· ·· ·· ·· ·· В . . . . . В АА │ + │ ВВ

• 
  Слайд 14

  Каталитическая реакция

  А + К → А . . . К→ АК активированный комплекс В + АК → В…А…К→ АВ + К активированный комплекс А + К→ АК В + АК → АВ + К А + В → АВ Реакция протекает быстро, Еа - мала Вещество К приняло участие в процессе, но в результате осталось химически неизменным (катализатор)

• 
  Слайд 15

  Задачи

  1. Перед началом реакции концентрация одного из реагентов была равна 0,02 моль/л. Через 5 с она изменилась до 0,001 моль/л. Какова скорость реакции? 2. Через 5 с после начала реакции взаимодействия водорода с серой концентрация образовавшегося сероводорода равна 0,01 моль/л. Вычислите скорость реакции в данный момент времени.

• 
  Слайд 16
  

  3. В замкнутый сосуд вместимостью 5 л помещены: водород массой 0,8 г и хлор. Через 10 с в результате реакции масса водорода снизилась до 0,3 г. Вычислите среднюю скорость реакции. 4. Две реакции протекают с такой скоростью, что за единицу времени в первой образовался сероводород массой 3 г, во второй – иодоводород массой 10 г. Какая из реакций протекала с большей средней скоростью?

• 
  Слайд 17
  

  5. Вычислить скорость реакции синтеза воды при соответст- вующих концентрациях водорода и кислорода 0,5 моль/л и 0,25 моль/л. 6. Вычислить скорость реакции синтеза аммиака при соответ- ствующих концентрациях водорода и азота 0,6 моль/л и 0,2 моль/л.

• 
  Слайд 18
  

  Как изменится скорость синтеза воды при увеличении концентрации реагентов в два раза? 6. Вычислить скорость реакции синтеза аммиака при соответ- ствующих концентрациях водорода и азота 0,6 моль/л и 0,2 моль/л.

• 
  Слайд 19