Презентация на тему "Кинетика и катализ"

Презентация: Кинетика и катализ
1 из 19
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Смотреть презентацию онлайн на тему "Кинетика и катализ" по физике. Презентация состоит из 19 слайдов. Материал добавлен в 2016 году.. Возможность скчачать презентацию powerpoint бесплатно и без регистрации. Размер файла 0.34 Мб.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    19
  • Слова
    физика
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Кинетика и катализ
    Слайд 1

    Кинетика и катализ

  • Слайд 2

    Кинетика

  • Слайд 3

    Термин «скорость» в физике и в химии

  • Слайд 4

    Концентрация –это отношение количества вещества к объёму: С = n / V

    5 моль/л 2л 10 моль/л 20 моль/л 1л0,5л

  • Слайд 5

    Реакция происходит при столкновении молекул реагирующих веществ, её скорость определяется количеством столкновений и их силой (энергией)

    A + B → AB →

  • Слайд 6

    Скорость химической реакции

    Скорость химической реакции – это физическая величина, которая определяется изменением концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени обозначается v измеряется моль / л · с v = C1-C2 / t2-t1 = ΔC / Δt C1–начальная концентрация C2 – концентрация в момент времениt2 t1 – начальное время t2 – время окончания эксперимента

  • Слайд 7

    Факторы, влияющие на скорость

    Природа реагирующих веществ (их химическая активность) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ (всегда) Zn + H2O → ZnO + H2↑ (только при нагревании) Cu + H2O → (никогда)

  • Слайд 8

    Концентрация Чембольше концентрация, темчащепроисходят столкновения–скорость реакции большеЗакон действия масс:скорость реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществДля реакцииaA + bB → cC + dD:v = k·CªA·С‘Bилиv = k·[А]ª·С[В]‘– кинетическое уравнение,гдеk– константа скоростиДля реакций без участия твёрдых веществ

  • Слайд 9

    Температура Чембольше температура, тембольше скорость движения частиц, темчащепроисходятстолкновения– скорость реакции большеПравило Вант-Гоффа:При изменении температуры на каждые 10 градусов скорость реакции изменяется в 2-4 раза t2-t1 /10°vt2 = vt1 · γ, гдеvt2 – скорость реакции при температуре t2 гдеvt2 – скорость реакции при температуреt2 γ – температурный коэффициент реакции

  • Слайд 10

    Площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществДля гетерогенных реакций скорость прямо пропорциональна площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Твёрдое вещество необходимо измельчить, если возможно, растворить в воде (измельчить до молекул) Длягомогенных реакций: v = n1-n2 / V(t2-t1) = Δn /VΔt длягетерогенных реакций:v = n1-n2 / S(t2-t1) = Δn / SΔt

  • Слайд 11

    Катализатор Вещества, которые участвуют в химической реакции и увеличивают её скорость, оставаясь к концу реакции неизменными, называют катализаторами. Вещества, которые замедляют скорость химической реакции, называют ингибиторами.

  • Слайд 12

    Катализ

  • Слайд 13

    Энергию, необходимую для превращения веществ в состояние активированного комплекса, называют энергией активации (Еа)Для реакции: А2 + В2=2АВ

    А │ А + В │ В А . . . . . А ·· ·· ·· ·· ·· В . . . . . В АА │ + │ ВВ

  • Слайд 14

    Каталитическая реакция

    А + К → А . . . К→ АК активированный комплекс В + АК → В…А…К→ АВ + К активированный комплекс А + К→ АК В + АК → АВ + К А + В → АВ Реакция протекает быстро, Еа - мала Вещество К приняло участие в процессе, но в результате осталось химически неизменным (катализатор)

  • Слайд 15

    Задачи

    1. Перед началом реакции концентрация одного из реагентов была равна 0,02 моль/л. Через 5 с она изменилась до 0,001 моль/л. Какова скорость реакции? 2. Через 5 с после начала реакции взаимодействия водорода с серой концентрация образовавшегося сероводорода равна 0,01 моль/л. Вычислите скорость реакции в данный момент времени.

  • Слайд 16

    3. В замкнутый сосуд вместимостью 5 л помещены: водород массой 0,8 г и хлор. Через 10 с в результате реакции масса водорода снизилась до 0,3 г. Вычислите среднюю скорость реакции. 4. Две реакции протекают с такой скоростью, что за единицу времени в первой образовался сероводород массой 3 г, во второй – иодоводород массой 10 г. Какая из реакций протекала с большей средней скоростью?

  • Слайд 17

    5. Вычислить скорость реакции синтеза воды при соответст- вующих концентрациях водорода и кислорода 0,5 моль/л и 0,25 моль/л. 6. Вычислить скорость реакции синтеза аммиака при соответ- ствующих концентрациях водорода и азота 0,6 моль/л и 0,2 моль/л.

  • Слайд 18

    Как изменится скорость синтеза воды при увеличении концентрации реагентов в два раза? 6. Вычислить скорость реакции синтеза аммиака при соответ- ствующих концентрациях водорода и азота 0,6 моль/л и 0,2 моль/л.

  • Слайд 19
Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке