Презентация на тему "Скорость химических реакций" 11 класс

Презентация: Скорость химических реакций
Включить эффекты
1 из 9
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Презентация для 11 класса на тему "Скорость химических реакций" по химии. Состоит из 9 слайдов. Размер файла 0.59 Мб. Каталог презентаций в формате powerpoint. Можно бесплатно скачать материал к себе на компьютер или смотреть его онлайн с анимацией.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    9
  • Аудитория
    11 класс
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Скорость химических реакций
    Слайд 1

    Скорость химических реакций.

  • Слайд 2

    ОГЛАВЛЕНИЕ

    Скорость химической реакции. Энергия активации. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ концентрация температура поверхность соприкосновения реагирующих веществ катализатор.

  • Слайд 3

    Скорость химической реакции Скорость химической реакции - это физическая величина, которая определяется изменением концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени обозначается V измеряется моль / л . с ΔС Изменение концентрации реагирующих веществ во времени (V = const) Δt V = = C2 – C1 t2 – t1 ΔC Δt

  • Слайд 4

    Энергия активации. Реакция происходит при столкновении молекул реагирующих веществ, её скорость определяется количеством столкновений и их силой (энергией). Энергию, необходимую для превращения веществ в состояние активированного комплекса, называют энергией активации (Еа). A A + B B A2 + B2 = 2AB A A B B A A + A B B продукт реакции активированный комплекс исходные реагенты

  • Слайд 5

    2 Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (всегда) Zn + H2O = ZnO + H2 (толькопри нагревании) t°C природа реагирующих веществ

  • Слайд 6

    концентрация реагирующего вещества Чем выше концентрация, тем чаще происходят столкновения - - скорость реакции больше. A + В = С V = k [A][B],где k – константа скорости.

  • Слайд 7

    Температура При повышении температуры на каждые 10 градусов скорость реакции возрастает в 2-4 раза (правило Вант-Гоффа). V(t1) = v(t2)•γ t2-t1 10 v(t1) – скорость при температуре t1 v(t2) – cкорость при температуре t2 γ – температурный коэффициент

  • Слайд 8

    Поверхность соприкосновения реагирующих веществ Для гетерогенных систем * скорость прямо пропорциональна поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Твёрдое вещество необходимо измельчить, если возможно, растворить в воде (измельчить до молекул). *гетерогенные системы-вещества находятся в разных агрегатных состояниях

  • Слайд 9

    Катализатор Вещества, которые участвуют в химической реакции и увеличивают её скорость, называют катализаторами. Вещества, которые замедляют скорость химической реакции, называют ингибиторами. Каталитическая реакция A + K = AK В + АK = AВ + K A + В = AВ Реакция протекает быстро, Е - мала. а Вещество K приняло участие в процессе, но в результате осталось химически неизменным (катализатор).

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке