Презентация на тему "Квантовые числа"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Квантовые числа

• 
  Слайд 2
  

  Главное квантовое число nопределяет энергетические уровни электрона в атоме. n = 1,2,3,… L = n

• 
  Слайд 3

  Орбитальное квантовое число

  Принимает значенияl = 0, 1, 2,…(n - 1) Определяет величину момента импульса электрона в атоме l = 0 – s-состояние l = 1 – p-состояние l = 2 – d-состояние l = 3 – f-состояние l = 4 – g-состояние

• 
  Слайд 4

  Магнитное квантовое число

  Принимает значенияm = 0, ±1,±2, ± l Определяет проекцию момента импульса электрона на заданное направление l = 1 l = 2 Пространственное квантование: Таким образом принимает 2l + 1 ориентаций в пространстве

• 
  Слайд 5

  Опыт Штерна и Герлаха

• 
  Слайд 6

  Схема опыта Штерна-Герлаха

  И К К S N П И – источник атомов; К – щели, формирующие пучок; N, S – полюса постоянного магнита, создающего неодно- родное поле; П – пластинка, на которую оседают атомы.

• 
  Слайд 7

  Результаты опыта Штерна-Герлаха

• 
  Слайд 8

  Спиновое квантовое число (спин)

  Спин - собственный механический момент импульса электрона s= ½ — спиновое квантовое число ms= ±½- магнитное спиновое квантовое число, Проекция спина на внешнее магнитное поле квантуется Д. Уленбек, С.Гаудсмит

• 
  Слайд 9

  Принцип Паули. Распределение электронов в атоме.

• 
  Слайд 10

  Состояние электрона в атоме определяется набором квантовых чисел

• 
  Слайд 11

  Правила отбора

  Переходы между электронными состояниями возможны только в том случае, если: 1) изменение ∆lорбитального квантового числа l удовлетворяет условию ∆l=± 1 2) изменение ∆mмагнитного квантового числа m удовлетворяет условию ∆m = 0, ± 1

• 
  Слайд 12

  Принцип Паули

  В одном и том же атоме не может быть более одного электрона с одинаковым набором четырех квантовых чиселn, l, m, ms . Z(n, l, m, ms) =0 или 1

• 
  Слайд 13

  Распределение электронов в атоме по состояниям

  Совокупность электронов в многоэлектронном атоме, имеющих одно и тоже главное квантовое число n, называется электронной оболочкой (слой). Максимальное число электронов, находящихся в состоянияхопределяемых данным главным квантовым числом, равно В каждой из оболочек электроны распределяются по подоболочкам,соответствующим данному l

• 
  Слайд 14

  Распределение электронов в атоме

• 
  Слайд 15

  Периодическая система элементов Д.И.Менделеева

  Дмитрий Иванович МЕНДЕЛЕЕВ(8.II.1834 - 2.II.1907) - великий русский ученый-энциклопедист, химик, физик, технолог, геолог и даже метеоролог. Менделеев был членом более 90 академий наук, научных обществ, университетов разных стран. Он является одним и основателей Русского химического общества; неоднократно избирался его президентом. Имя ученого – Менделеевий – носит 101-й элемент в периодической таблице.

• 
  Слайд 16

  Теория периодической системы элементов Д.И.Менделеева

  Порядковый номер химического элемента равен общему числу электронов в атоме данного элемента; Состояние электронов в атоме определяется набором их квантовых чисел. Распределение электронов по энергетическим состояниям должно удовлетворять принципу минимума потенциальной энергии; Заполнение электронами энергетических состояний в атоме должно происходить в соответствии с принципом Паули.

• 
  Слайд 17

  Заполнение электронных состояний

  Порядковый номер химического элемента равен общему числу электронов в атоме данного элемента; Состояние электронов в атоме определяется набором их квантовых чисел. Распределение электронов по энергетическим состояниям должно удовлетворять принципу минимума потенциальной энергии; Заполнение электронами энергетических состояний в атоме должно происходить в соответствии с принципом Паули.

• 
  Слайд 18