Презентация на тему "О том, как работает атом"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Автор учитель физики МОУ Остафьевская школа Антюхина В.Д. О том, как работает атом

• 
  Слайд 2

  Цели и задачи

  1. Познакомить учащихся с взглядами на строение атома, существовавших до начала XIX века. 2. Рассказать о ядерной модели атома Резерфорда 3.Показать, чем отличаются друг от друга атомы различных химических элементов. 4. Показать строение атомов водорода, дейтерия, трития.

• 
  Слайд 3

  Взгляды учёных на строение атома

  В начале XIX века в физике бытовали самые разные и часто фантастические представления о строении атома. Например, ректор Мюнхенского университета Фердинанд Линдеман в 1905 году утверждал, что « атом кислорода имеет форму кольца, а атом серы – форму лепёшки».

• 
  Слайд 4

  Модель атома по Дж. Томсону.

  Дж. Томсон в 1898 году предложил модель атома в виде положительно заряженного шара радиусом 10-10 м, в котором « плавают» отрицательные электроны, размеры которых 10-13 м. Сам Томсон относился к своим моделям без энтузиазма.

• 
  Слайд 5

  Русские физики

  Вопрос о строении атома изучали и русские физики: Пётр Николаевич Лебедев И известный учёный – народник Николай Морозов

• 
  Слайд 6

  Атом, атомная физика, атомный век…

  Мы чуть не с пелёнок слышим со всех сторон: атом, атомная физика, атомная энергия, атомная электростанция, атомная подводная лодка, атомный век… Известно, что атомы – это крошечные частички, из которых состоит всё на свете: воздух, вода, земля, еда, Солнце, звёзды…

• 
  Слайд 7

  Опыты Резерфорда.

  В 1911 году Резерфорд со своими сотрудниками провёл ряд опытов по исследованию состава и строения атомов.

• 
  Слайд 8

  Строим модель атома. Как выглядит атом? Что у него внутри?

  Если изобразить «детали» из которых состоит атом, пластилиновыми шариками: Красный – протон, зелёный – нейтрон, синий - электрон

• 
  Слайд 9

  Модель самого простого атома.

  Возьмём красный шарик - протон и синий – электрон и соединим их ниткой. Протон – частица неповоротливая, он в две тысячи раз тяжелее электрона. Неудивительно, что протон «сидит»в центре атома, а легкий и непоседливый электрон крутится вокруг него, словно спутник вокруг Земли.

• 
  Слайд 10

  Модель атома самого лёгкого газа.

  Самый лёгкий газ – водород. Он в 15 раз легче воздуха, поэтому наполненный водородом дирижабль всплывает в воздушном океане, словно поплавок

• 
  Слайд 11

  « Воздушные шарики»

  Шары, которые подняли в воздух одного из героев сказки Юрия Олеши «Три толстяка», были наполнены водородом…

• 
  Слайд 12

  Дейтерий

  Лёгкий водород можно сделать потяжелее, если присоединить к протону нейтрон. Вот теперь в атоме все три детали: протон, нейтрон и электрон. Это тяжёлый водород - дейтерий.

• 
  Слайд 13

  Тритий

  Но можно сделать водород ещё тяжелее, присоединив к протону не один, а два нейтрона – получаем сверхтяжёлый водород – тритий.

• 
  Слайд 14

  «Водо –род»

  Водород «родит воду» он хорошо горит, а при этом атомы водорода соединяются с атомами другого газа – кислорода, и получается вода .Когда с кислородом соединяется дейтерий получается тяжёлая вода, тритий – сверхтяжёлая вода .В каждом стакане воды есть чуть-чуть тяжёлой воды и чуть-чуть-чуть сверхтяжёлой.

• 
  Слайд 15

  Модель атома гелия

  Если теперь в ядре атома будет два протона, два нейтрона, а вокруг них будут вращаться два электрона, то получим модель атома совсем другого газа – гелия.

• 
  Слайд 16

  Модель атома бериллия

• 
  Слайд 17
  

  Чем отличаются приведённые модели атомов?

• 
  Слайд 18

  Источники информации

  Константиновский М.А. О том, как устроен атом .Издательство «Малыш»1978г. Полянский С.Е. Поурочные разработки по физике. Москва. «ВАКО» 2004г. Перышкин А.В. Физика-8. «Дрофа» 2001 Мякишев Г.Я Буховцев Б.Б. Физика -11 «Просвещение»