Презентация на тему "Модели атомов. Опыт Резерфорда" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  . Модели атомов. Опыт Резерфорда.

• 
  Слайд 2
  

  Модели атомов. Опыт Резерфорда 2 “Из идеи движения электронов, подобно движению планет, возникла атомная физика” М. Планк

• 
  Слайд 3
  

  Опыт Резерфорда. Модель атома. ПЛАН УРОКА История исследования Модели атомов. Опыт Резерфорда 3 Актуализация знаний (тест) Закрепление нового материала (тест) Подведение итогов урока Домашнее задание

• 
  Слайд 4
  

  Модели атомов. Опыт Резерфорда 4 Актуализация знаний Тема: “Явление радиоактивности” План урока

• 
  Слайд 5
  

  Модели атомов. Опыт Резерфорда 5 Вопрос 1 Кто открыл явление радиоактивности? А. М. Кюри А Б. Н. Бор Б В. Дж. Томсон В Г. Э. Резерфорд Г Д. А. Беккерель Д Щелкните мышкой по прямоугольнику с правильным ответом СЛЕДУЮЩИЙ ВОПРОС

• 
  Слайд 6
  

  Модели атомов. Опыт Резерфорда 6 Вопрос 2 По какому действию было открыто явление радиоактивности? По действию на фотопластинку А По ионизирующему действию на воздух Б По вспышкам света, вызываемыхв кристаллах ударами частиц В По следам в камере Вильсона Г По импульсам тока в счетчикеГейгера-Мюллера Д Щелкните мышкой по прямоугольнику с правильным ответом СЛЕДУЮЩИЙ ВОПРОС

• 
  Слайд 7
  

  Модели атомов. Опыт Резерфорда 7 Вопрос 3 Изменяется ли атом в результате радиоактивного распада? Атом не изменяется А Изменяется запас энергии атома, но атомостается атомом того же химического элемента Б Атом изменяется, превращается в атом другого химического элемента В Атом на короткое время изменяется, но быстро возвращается в прежнее исходное состояние Г В результате радиоактивного распада атом полностью исчезает Д Щелкните мышкой по прямоугольнику с правильным ответом СЛЕДУЮЩИЙ ВОПРОС

• 
  Слайд 8
  

  Модели атомов. Опыт Резерфорда 8 Вопрос 4 Что такое альфа-излучение? Поток положительных ионов водорода А Поток быстрых двухзарядных ионов гелия Б Поток быстрых электронов В Поток квантов электромагнитного излучениявысокой энергии Г Поток нейтральных частиц Д Щелкните мышкой по прямоугольнику с правильным ответом СЛЕДУЮЩИЙ ВОПРОС

• 
  Слайд 9
  

  Модели атомов. Опыт Резерфорда 9 Вопрос 5 Что такое бета-излучение? Поток положительных ионов водорода А Поток быстрых двухзарядных ионов гелия Б Поток быстрых электронов В Поток квантов электромагнитного излучениявысокой энергии Г Поток нейтральных частиц В Щелкните мышкой по прямоугольнику с правильным ответом СЛЕДУЮЩИЙ ВОПРОС

• 
  Слайд 10
  

  Модели атомов. Опыт Резерфорда 10 Вопрос 6 Что такое гама-излучение? Поток положительных ионов водорода А Поток быстрых двухзарядных ионов гелия Б Поток быстрых электронов В Поток квантов электромагнитного излучениявысокой энергии Г Поток нейтральных частиц В Щелкните мышкой по прямоугольнику с правильным ответом СЛЕДУЮЩИЙ ВОПРОС

• 
  Слайд 11
  

  История исследования 11 Модели атомов. Опыт Резерфорда План урока

• 
  Слайд 12
  

  В истории развития физики одна из самых интересных и увлекательных страниц – это история открытия сложного строения атома. На протяжении веков люди думали о строении вещества… 12 Модели атомов. Опыт Резерфорда

• 
  Слайд 13
  

  Древнегреческий философ-материалист, основатель атомистической гипотезы объяснения мира (460-370 гг. до н.э.) Демокрит Свойства того или иного вещества определяются формой, массой, и прочими характеристиками образующих его атомов. Например, у огня атомы остры, поэтому огонь способен обжигать, у твёрдых тел они шероховаты, поэтому накрепко сцепляются друг с другом, у воды - гладки, поэтому она способна течь. Даже душа человека, состоит из атомов. 13 Модели атомов. Опыт Резерфорда

• 
  Слайд 14
  

  Все тела состоят из атомов Атомы имеют форму правильных многогранников Физические атомы неделимы Основные элементы картины природы Демокрита Материя состоит из крошечных неделимых частиц - атомов 14 Модели атомов. Опыт Резерфорда

• 
  Слайд 15
  

  Первый русский ученый-естествоиспытатель мирового значения, основоположник молекулярно-кинетической теории, экспериментально подтвердил атомистическое строение вещества (1711-1765 г.г.) Ломоносов М.В. Молекулы находятся в беспрерывном хаотическом движении Все вещества состоят из мельчайших частиц Существуют“однородные” и “разнородные”частицы Основы молекулярно-кинетической теории 15 Модели атомов. Опыт Резерфорда

• 
  Слайд 16
  

  КОРПУСКУЛА – мельчайшая частица материи (равносильно понятию молекулы) ЭЛЕМЕНТ(равносильно понятию атома) Ломоносов различал два вида частиц материи “Элемент есть часть тела, не состоящая из каких-либо других меньших частиц”, а “корпускула есть собрание элементов в одну небольшую массу” В.М. Ломоносов 16 Модели атомов. Опыт Резерфорда

• 
  Слайд 17
  

  Английский ученый, впервые предпринявший попытку количественного описания свойств атомов (1766-1844 г.г.) Джон Дальтон Химические элементы состоят из маленьких частиц, называемых атомами Химические реакции- процесс соединения и разъединения атомов Атом обладает массой Количественное описание свойств атома 17 Модели атомов. Опыт Резерфорда

• 
  Слайд 18
  

  Вещество Физическоетело Молекула Атом Выстраивалась логическая цепочка Оставалось ответить на вопрос – как устроен атом? ? 18 Модели атомов. Опыт Резерфорда

• 
  Слайд 19
  

  (1852-1908 г.г.) Французский ученый, открывший явление радиоактивности Беккерель Антуан Анри Альфа–частица – это ядро атома гелия Гамма-лучи – это очень короткие электромагнитные волны Бета-лучи – это электроны, движущиеся с огромными скоростями 19 Модели атомов. Опыт Резерфорда

• 
  Слайд 20
  

  (1856-1940 г.г.) Английский ученый, открывший электрон и предложивший достаточно разработанную модель атома Джозеф Джон Томсон Модель атома Томсона 20 Модель не объясняла дискретный характер излучения атома и его устойчивость. Атом - как некоторое положительно заряженное тело с заключёнными внутри него электронами. . Модели атомов. Опыт Резерфорда (“ПУДИНГ С ИЗЮМОМ”)

• 
  Слайд 21
  

  Опыт Резерфорда 21 Модели атомов. Опыт Резерфорда План урока

• 
  Слайд 22
  

  (1871-1937 г.г.) Английский ученый, заложивший основы ученияо радиоактивности и строении атома Эрнест Резерфорд Открыл и объяснил радиоактивное превращение химических элементов Сделал вывод о существовании в атоме массивного ядра Открыл альфа и бета-излучение Планетарная модель атома 22 Модели атомов. Опыт Резерфорда

• 
  Слайд 23
  

  Альфа-частицы от радиоактивного источника, пройдя через диафрагму, попадают на тонкую фольгу из золота. Она имеет толщину около микрона, т.е. состоит приблизительно из 3000 атомных слоев. При попадании альфа-частицы на экран возникает свечение люминесцентного слоя Опыт Резерфорда 23 Модели атомов. Опыт Резерфорда

• 
  Слайд 24
  

  Наблюдения Резерфорда показали Некоторое количество альфа-частиц отклоняется на небольшие углы В атомах есть отрицательные частицы Есть альфа-частицы, отклоняющиеся от фольги на углы более   В атоме есть положительные частицы 24 Модели атомов. Опыт Резерфорда Атом не является сплошным, в нем есть пустоты Большинство альфа-частиц легко проходит через фольгу не отклоняясь

• 
  Слайд 25
  

  “Это было почти также невероятно, как если бы вы выстрелили 15-дюймовым снарядом в лист папиросной бумаги, а снаряд вернулся бы назад и попал в вас” По воспоминанию Э.Резерфорда 25 Модели атомов. Опыт Резерфорда Резерфорд вспоминал…

• 
  Слайд 26
  

  Выводы по результатам опыта: В центре атома находится массивное положительно заряженное ядро, занимающее малый объем атома Вокруг ядра движутся электроны, масса которых значительно меньше массы ядра Атом электрически нейтрален, т.к. заряд ядра равен модулюсуммарного заряда электронов 26 Модели атомов. Опыт Резерфорда

• 
  Слайд 27
  

  Модели атомов. Опыт Резерфорда 27 Модель атома Резерфорда Электроны Ядро Атом – положительно заряженная частица (ядро), вокруг которой вращаются отрицательно заряженные частицы (электроны)

• 
  Слайд 28
  

  28 Модели атомов. Опыт Резерфорда Такова электронно-ядерная модель атома по Резерфорду Иногда ее называют планетарной из-за сходства со строением Солнечной системы

• 
  Слайд 29
  

  В результате опытапо рассеянию альфа-частиц: Была доказана несостоятельность модели атома Томсона Определен порядок диаметров атомных ядер - м.)   Выдвинута ядерная модель строения атома 29 Модели атомов. Опыт Резерфорда Опыт Резерфорда позволил:

• 
  Слайд 30
  

  Модели атомов. Опыт Резерфорда 30 Закрепление нового материала План урока

• 
  Слайд 31
  

  Модели атомов. Опыт Резерфорда 31 Составьте логическую схему из слов: Молекула Поле Электрон Атом Ядро Вещество Материя

• 
  Слайд 32
  

  Модели атомов. Опыт Резерфорда 32 Правильный ответ: Молекула Поле Электрон Атом Ядро Вещество Материя

• 
  Слайд 33
  

  Модели атомов. Опыт Резерфорда 33 Гимназия 1526. Зелененькая Л.Е. Прочитайте текст, вставляя пропущенные слова В 1911 году английский физик Эрнест Резерфорд поставил опыт по исследованию и атома. В своих опытах он использовал: Источник ; Очень тонкую фольгу; Экран, способный под действием частиц. Он пришел к о том, что напоминает по строению нашу Солнечную систему. Подобно тому, как планеты движутся вокруг массивного , в атоме движутся вокруг массивного . Модель атома созданную назвали . Пропущенные слова (в именительном падеже): солнце, атом, вывод, ядро, Эрнест Резерфорд, светиться, опыт, состав, планетарная, строение, металлическая, заряженные, альфа-частицы, электроны.

• 
  Слайд 34
  

  Модели атомов. Опыт Резерфорда 34 Правильный ответ: В 1911 году английский физик Эрнест Резерфорд поставил опыт по исследованию состава и строения атома. В своих опытах он использовал: Источник альфа-частиц; Очень тонкую металлическую фольгу; Экран, способный светиться под действием заряженных частиц Он пришел к выводу о том, что атом напоминает по строению нашу Солнечную систему. Подобно тому, как планеты движутся вокруг массивного Солнца, электроны в атоме движутся вокруг массивного ядра. Модель атома созданную Эрнестом Резерфордом назвали планетарной.

• 
  Слайд 35
  

  Модели атомов. Опыт Резерфорда 35 Параграф §55, 56(65,66) (ответить на вопросы к параграфу). (Перышкин А.В., Гутник Е.Н. Физика 9 класс.-М.: Дрофа, 2007. ) Домашнее задание: Спасибо за внимание. Спасибо за урок!!! План урока

• 
  Слайд 36
  

  Модели атомов. Опыт Резерфорда 36 Литература: 1. А. В.Перышкин, Е. М. Гутник. Физика – 9 кл.- М.: Дрофа, 2007. 2. Ю.А. Сауров, В.В. Мултановский. Квантовая физика. Модели уроков. М.: Просвещение; Учебная литература, 1996. 3. П.С. Кудрявцев. Курс истории физики. –М.: Просвещение,1974. 4. Первое сентября. Приложение «Физика» № 16 1998 г. 5. Интернет - ресурсы: http://www.wikipedia.org; http://www. images.yandex.ru›; http://bibliotekar.ru.