Презентация на тему "Основные положения МКТ"

Презентация: Основные положения МКТ
1 из 65
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Посмотреть и скачать презентацию по теме "Основные положения МКТ" по физике, включающую в себя 65 слайдов. Скачать файл презентации 3.87 Мб. Большой выбор учебных powerpoint презентаций по физике

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    65
  • Слова
    физика
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Основные положения МКТ
    Слайд 1

    Основные положения МКТ

    Все тела состоят из молекул Молекулы движутся Молекулы взаимодействуют Бибиков Д.Н.

  • Слайд 2

    Доказательство существования молекул: 1.Броуновское движение

    Основные положения МКТ Бибиков Д.Н.

  • Слайд 3

    Основные положения МКТ Бибиков Д.Н.

  • Слайд 4

    Основные положения МКТ Доказательство существования молекул: 2. электронный микроскоп Бибиков Д.Н.

  • Слайд 5

    Основные положения МКТ Бибиков Д.Н. Размеры молекул

  • Слайд 6

    Основные положения МКТ Доказательство движения молекул: 1. Диффузия Бибиков Д.Н.

  • Слайд 7

    Основные положения МКТ Бибиков Д.Н.

  • Слайд 8

    Основные положения МКТ Доказательство движения молекул: 1. Диффузия Бибиков Д.Н.

  • Слайд 9

    Относительная масса Из химии известен закон постоянных отношений: «При образовании любого количества какого-либо химического соединения массы соединяющихся веществ всегда находятся в определённом соотношении». Например при образовании воды из водорода и кислорода массы реагирующих веществ всегда относятся как 1:8. Зная, что молекула воды состоит из двух атомов водо -рода и одного атома кислорода можно заключить, что масса атома кислорода в 16 раз больше массы атома водорода . На этом законе основано введение отно -сительной атомной массы и относительной молекулярной массы. Число, показывающее, во сколько раз масса атома (молекулы) больше 1/12 массы атома углерода, называется относительной атомной (молекулярной) массой данного вещества. Бибиков Д.Н.

  • Слайд 10

    Масса молекул

    Бибиков Д.Н.

  • Слайд 11

    Основные положения МКТ Бибиков Д.Н. h2 H2 H1 h1 Водород в атмосфере Броуновские частицы

  • Слайд 12

    Масса молекул

    Бибиков Д.Н.

  • Слайд 13

    Графики подтверждают идентичность процессов, происходящих в вертикальном столбе атмосферы и в вертикальном столбе броуновских частиц, взвешенных в воде. Бибиков Д.Н.

  • Слайд 14

    Бибиков Д.Н.

  • Слайд 15

    Бибиков Д.Н.

  • Слайд 16

    Бибиков Д.Н.

  • Слайд 17

    Бибиков Д.Н.

  • Слайд 18

    Бибиков Д.Н.

  • Слайд 19

    Бибиков Д.Н.

  • Слайд 20

    Изменение концентрации частиц в атмосфере вдвое при изменении высоты на 5000м, а изменение концентрации броуновских частиц вдвое при изменении высоты на 30мкм Бибиков Д.Н.

  • Слайд 21

    Перрен проводил опыты с частицами различных размеров и масс и пришёл к выводу Бибиков Д.Н.

  • Слайд 22

    Отсюда, зная массу броуновской частицы находим массу атома водорода Более точное mH=1,67х10-24 грамма Бибиков Д.Н.

  • Слайд 23

    Найдём отношение 1 грамма атомарного водорода к произведению относительной массы водорода на массу атома водорода в граммах Бибиков Д.Н.

  • Слайд 24

    Умножим числитель и знаменатель на 4 Но 4 а.е.м. это масса гелия, получается, что в веществе массой, численно равной относительной молекулярной (атомной) массе всегда одно и тоже число молекул. Это число называется числом Авогадро, а количество вещества - молем Бибиков Д.Н.

  • Слайд 25

    Бибиков Д.Н.

  • Слайд 26

    Бибиков Д.Н.

  • Слайд 27

    Итак масса одной молекулы равна Число молекул в некоторой массе вещества Бибиков Д.Н.

  • Слайд 28

    Молекулы движутся т.е. имеют энергию движения Молекулы взаимодействуют т.е. имеют энергию взаимодействия Бибиков Д.Н.

  • Слайд 29

    Сумма кинетических энергий хаотического движения молекул и потенциальных энергий их взаимодействия называется внутренней энергией тела Бибиков Д.Н.

  • Слайд 30

    Агрегатные состояние вещества Wк>> Wп – газообразное состояние Wк≈ Wп – жидкое состояние Wк

  • Слайд 31

    Идеальный газ Молекулы – материальные точки Молекулы не взаимодействуют Столкновение молекул абсолютно упругое Бибиков Д.Н.

  • Слайд 32

    Внутренняя энергия идеального газа равна сумме кинетических энергий молекул Кинетическая энергия молекул равна Бибиков Д.Н.

  • Слайд 33

    Бибиков Д.Н. S L

  • Слайд 34

    Опыт Штерна Бибиков Д.Н.

  • Слайд 35

    Распределение Максвелла Бибиков Д.Н.

  • Слайд 36

    Скорости молекул в м/с при различных температурах Бибиков Д.Н.

  • Слайд 37

    Выводы из опыта Штерна Скорости молекул одного и того же вещества при одной и той же температуре различны Скорости молекул при повышении температуры возрастают С увеличением массы молекул скорости уменьшаются Бибиков Д.Н.

  • Слайд 38

    Энергии молекул при различных температурах (Дж) Бибиков Д.Н.

  • Слайд 39

    Зависимость средней кинетической энергии молекул от температуры Термодинамическая температура Бибиков Д.Н.

  • Слайд 40

    Уравнение прямой Wк=bt+Wo Wк=2,07х10-23t+5,66х10-21 Приведём к виду гдеk- постоянная Больцмана 1,38х10-23 Дж/К Бибиков Д.Н.

  • Слайд 41

    Основное уравнение МКТ Бибиков Д.Н.

  • Слайд 42

    Бибиков Д.Н. Структурно-логический блок «Внутренняя энергия идеального газа» U=NW

  • Слайд 43

    Уравнение состояния Бибиков Д.Н.

  • Слайд 44

    Газовые законы Бибиков Д.Н.

  • Слайд 45

    Газовые законы Закон Бойля-Мариотта Бибиков Д.Н.

  • Слайд 46

    Газовые законы Бибиков Д.Н.

  • Слайд 47

    Газовые законы Закон Шарля Бибиков Д.Н.

  • Слайд 48

    Газовые законы Бибиков Д.Н.

  • Слайд 49

    Газовые законы Закон Гей-Люссака Бибиков Д.Н.

  • Слайд 50

    Изменение внутренней энергии

    Бибиков Д.Н.

  • Слайд 51

    Изменение внутренней энергии Бибиков Д.Н.

  • Слайд 52

    Работа газа Бибиков Д.Н.

  • Слайд 53

    Количество теплоты

    Бибиков Д.Н.

  • Слайд 54

    Применение первого закона термодинамики к различным процессам

    Изохорный процесс А=0 ΔU=Q Изотермический процесс ΔU=0 Q=Aг Изобарный процесс ΔU=A+Q Адиабатный процесс Q=0 ΔU=A Бибиков Д.Н.

  • Слайд 55

    Тепловой двигатель Бибиков Д.Н.

  • Слайд 56

    Цикл Карно Бибиков Д.Н.

  • Слайд 57

    КПД теплового двигателя Бибиков Д.Н.

  • Слайд 58

    КПД теплового двигателя Бибиков Д.Н.

  • Слайд 59

    Бибиков Д.Н.

  • Слайд 60

    Четырёхтактный двигатель

    Бибиков Д.Н.

  • Слайд 61

    Поршневой двухтактный двигатель

    Бибиков Д.Н.

  • Слайд 62

    Двигатель Ванкеля (РПД)

  • Слайд 63

    Теоретические циклы тепловых двигателей

  • Слайд 64

    Турбины

  • Слайд 65

    Экология

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке