Презентация на тему "Трудности планетарной модели атома Резерфорда. Модель водородоподобного атома Н. Бора"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Трудности планетарной модели атома Резерфорда. Модель водородоподобного атома Н. Бора

• 
  Слайд 2
  

  В 1911 году Резерфорд предложил планетарную модель атома, когда работал в лаборатории Дж. Томсона, проверяя достоверность его модели.

• 
  Слайд 3
  
• 
  Слайд 4
  

  Дальнейшее развитие физики взял на себя Нильс Бор. Он предложил свою модель атома в 1913 году. Бор знал, что размер атома во много раз больше размера ядра: 1. Размер атома:10-10м. 2. Размер ядра: 10-15м.

• 
  Слайд 5
  
• 
  Слайд 6
  
• 
  Слайд 7

  Постулаты Бора:

  1 постулат: существуют стационарные орбиты (квантовые состояния), находясь на которых, электрон не излучает и не поглощает энергию. 2 постулат: изучение энергии происходит при переходе электрона с одной стационарной орбиты(из квантового состояния с большей энергией () на другую стационарную орбиту (в квантовое состояние с меньшей энергией() в виде кванта света (излучения).  

• 
  Слайд 8

  Энергия излученного фотона

  -  

• 
  Слайд 9
  
• 
  Слайд 10
  
• 
  Слайд 11
  
• 
  Слайд 12
  

  где Z– заряд ядра n– номер орбиты kэ – коэффициент пропорциональности из закона Кулона е– элементарный электрический заряд V1 – скорость электрона на первой орбите R1 – радиус первой орбиты в атоме водорода

• 
  Слайд 13
  

  В атоме водорода: где Å – ангстрем D1 – диаметр атома водорода

• 
  Слайд 14
  

  Постулаты Бора позволили объяснить свойства атома водорода (его размер, спектральные линии, энергию ионизации). Однако, теория Бора не позволяла предсказывать свойства других атомов. Для последовательного объяснения свойств атомов и других объектов была создана новая физическая теория – квантовая механика.