Презентация на тему "Строение атома. Атомные орбитали. Типы связей. Основные органогенные элементы, их роль"

Презентация: Строение атома. Атомные орбитали. Типы связей. Основные органогенные элементы, их роль
1 из 22
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
5.0
1 оценка

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Презентация для 7-11 класса на тему "Строение атома. Атомные орбитали. Типы связей. Основные органогенные элементы, их роль" по физике. Состоит из 22 слайдов. Размер файла 5.74 Мб. Каталог презентаций в формате powerpoint. Можно бесплатно скачать материал к себе на компьютер или смотреть его онлайн.

Содержание

  • Презентация: Строение атома. Атомные орбитали. Типы связей. Основные органогенные элементы, их роль
    Слайд 1

    Строение атома. Атомные орбитали. Типы связей. Основные органогенные элементы, их роль

    Шлахтер М.Л. Харьков - 2016

  • Слайд 2

    Главное-сразу напугать!

    2

  • Слайд 3

    Строение атома

    He C

  • Слайд 4

    Типы атомных орбиталей

  • Слайд 5

    Орбитальная формула атома

    5

  • Слайд 6

    Каждый уважающий себя атом стремится к электронному состоянию инертного газа!

    6 Нужно отдать электрон – ты донор, как правило, металл Нужен электрон – ты акцептор, как правило, неметалл

  • Слайд 7

    Чем сильнее атому нужен электрон, тем он электроотрицательнее

  • Слайд 8

    Приобрёлстабильность – стал ионом!

    8

  • Слайд 9

    Понял, что нужно атому – понял, что такое валентность

  • Слайд 10

    Химическаясвязь

    Ковалентная Одноэлектронная n е Одинарная/кратная е Полярная Неполярная Трёхцентровая/многоцентровая n n Сэндвичева Металлическая Ионная Водородная Ван-дер-ваальсова

  • Слайд 11

    Структура кристалла

    11 Кристаллы NaClпод бинокуляром

  • Слайд 12

    Вода, ее свойства и роль в организмах

    К+

  • Слайд 13

    Водородные связи

    Поверхностное натяжение воды, вязкость Поддержание структуры белка Поддержание структуры нуклеиновых кислот Поддержание структуры углеводных полимеров Гидрофобные взаимодействия 13

  • Слайд 14

    Гидрофобные взаимодействия

    Правило первое: полярному хорошо с полярным Правило второе: неполярному хорошо с неполярным

  • Слайд 15

    Гидрофобность и гидрофильность

    15

  • Слайд 16

    Ван-дер-ваальсовы взаимодействия

    Сцепление частиц малых астероидов кольца́ Сатурна Способность гекконов взбираться по гладким поверхностям, например, по стеклу В системе редактирования геномов TALEN второй аминокислотный остаток в RepeatVariableDiresidue (RVD) взаимодействует с нуклеотидом,но при этом природа этого взаимодействия различна: аспарагин и аспарагиновая кислота образуют водородные связи c азотистыми основаниями, а изолейцин и глицин связываются с целевым нуклеотидом за счет сил Ван-дер-Ваальса. 16

  • Слайд 17

    Элементный состав человеческого организма

    17

  • Слайд 18

    Карбон (углерод)

    18 Органические соединения Карбонаты, оксиды Карбона (СО, СО₂)

  • Слайд 19

    Оксиген (кислород)

    19 Вода Простые вещества (О₂, окислитель) Органические вещества Соли неорганических кислот (фосфаты, карбонаты) Карбонат-анион Фосфат-анион

  • Слайд 20

    Гидроген

    Простые вещества (катионы водорода Н⁺) Вода Все органические соединения Неорганические кислоты Хлоридная кислота Аррениус Если молекула диссоциирует с образованием протона, то это кислота, если с образованием гидроксил-аниона, то это основание

  • Слайд 21

    Нитроген

    Тройная связь в молекуле азота (N₂) Аминокислоты , белки Хлорофилл Продукты метаболизма (алкалоиды растений, мочевина животных) АТФ Нуклеиновые кислоты Аммиак NH3+H2O ↔ NH4OH ↔ NH4+ + HO-

  • Слайд 22

    Спасибо за внимание!

    22

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке