Содержание
-
УРОК ФИЗИКИ В 10 КЛАССЕ
Уравнение состояния идеального газа УчительКононов Геннадий Григорьевич СОШ № 29 Славянский район Краснодарского края
-
ПРОВЕРКА РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ
-
ВОПРОСЫ
Что называется идеальным газом? Назовите макроскопические параметры Как температуру выразить в кельвинах? Почему не может быть Т
-
ОПЫТ ШТЕРНА (1920г)
-
ВСПОМНИМ ФОРМУЛЫ
р = nkT m = ρV NA=6·10²³моль - число Авогадро k = 1,38·10 Дж/К - постоянная Больцмана – 23 – 1
-
ОБЪЕДИНИМ ПАРАМЕТРЫ p, V, T
Объединим три формулы: 1)2)3) Получим: заменим R = kNA R = 1,38·10 ·6·10 = 8,3 Дж/моль·К – универсальная газовая постоянная р = nkT -23 23
-
Уравнение Менделеева – Клайперона
-
УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ
Еще две полезные формулы pV = νRT где ν – количество вещества (моль) ρ – плотность газа (кг/м³) От чего зависит плотность газа?
-
Уравнение перехода
Возьмем два состояния газа одной массы 1 – состояние 2 – состояние
-
НОРМАЛЬНЫЕ УСЛОВИЯ
1. Давление равно атмосферному р=1атм= 1,013·10 Па ≈10 Па 2. Температура равна 0ºС Т = 273К Задача: найти объём 1моля газа при нормальных условиях 5 5
-
ЗАДАЧА
Дано: Решение ν = 1моль р = 100000Па Т = 273К V - ?
-
Дано: Решение ν = 1моль р = 100000Па Т = 273К V - ? pV = νRT
-
Дано: Решение ν = 1моль р = 100000Па Т = 273К V - ? Ответ: 22,6л pV = νRT
-
При температуре 10ºС и давлении 100 кПа воздух занимает объём 5л. Каким будет объём данной массы воздуха при давлении 80кПа и температуре 60ºС?
-
Дано: СИ Решение t1 = 10ºC p1 = 100кПа V1 = 5л t2 = 60ºC p2 = 80кПа V2 - ?
-
Дано: СИ Решение t1 = 10ºC283К p1 = 100кПа 10 Па V1 = 5л 0,005м³ t2 = 60ºC333ºС p2 = 80кПа 8·10 Па V2 - ? 5 4
-
Дано: СИ Решение t1 = 10ºC283К p1 = 100кПа 10 Па V1 = 5л 0,005м³ t2 = 60ºC333ºС p2 = 80кПа 8·10 Па V2 - ? 5 4
-
Дано: СИ Решение t1 = 10ºC283К p1 = 100кПа 10 Па V1 = 5л 0,005м³ t2 = 60ºC333ºС p2 = 80кПа 8·10 Па V2 - ? 5 4
-
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
§70 Упр 13 (6,7) Знать уравнение состояния идеального газа и его физический смысл.
Нет комментариев для данной презентации
Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.