Презентация на тему "Законы идеальных газов"

Презентация: Законы идеальных газов
Включить эффекты
1 из 27
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
5.0
1 оценка

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Посмотреть и скачать презентацию по теме "Законы идеальных газов" по физике, включающую в себя 27 слайдов. Скачать файл презентации 0.32 Мб. Средняя оценка: 5.0 балла из 5. Большой выбор учебных powerpoint презентаций по физике

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    27
  • Слова
    физика
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Законы идеальных газов
    Слайд 1

    Молекулярная физика

    Автор: Казиев Ш. У.. 5klass.net

  • Слайд 2

    ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ (10 класс)

  • Слайд 3

    Цели урока

    1.Способствовать формированию у учащихся знания молекулярно-кинетической теории идеального газа; выявить причинно-следственные связи между величинами, входящими в уравнение; сформировать понятие «изопроцесс». 2.Создать условия для выявления качества и уровня овладения знаниями и умениями с использованием компьютерных технологий.

  • Слайд 4

    Цели, ориентированные на развитие личности учащегося

    Способствовать эмоционально-ценностному отношению к физическим явлениям в природе. Создать позитивные условия для проявления познавательного интереса у учащихся, желания самостоятельного поиска знаний и развития творческого мышления.

  • Слайд 5

    Воспитательныецели

    Выявить взаимосвязь теории и эксперимента как критерия истины. Продолжить работу по развитию мышления и мировоззрения школьников. Содействовать осознанию учащимися ценностей совместной деятельности на уроке.

  • Слайд 6

    Структура урока

    Актуализация знаний. Объяснение нового материала. Закрепление. Домашнее задание.

  • Слайд 7

    Единый план изучения газовых законов

    Определение и условия осуществления процесса. Уравнение и формулировка закона. Историческая справка. Экспериментальное исследование справедливости закона. Графическое изображение процесса. Границы применимости закона.

  • Слайд 8

    Уравнение состояния идеального газа

    Уравнение Менделеева-Клапейрона

  • Слайд 9

    Закон Бойля-Мариотта(изотермический процесс) pV=const при T=const

    Для газа данной массы произведение давления газа на его объем постоянно, если температура газа не меняется.

  • Слайд 10

    Бойль (Boyle) Роберт (25.I.1627–30.XII.1691)

    Английский физик и химик, член Лондонского королевского общества. Работы Бойля в области газов помогли ему сформулировать закон взаимосвязи между объемом газа и его давлением.

  • Слайд 11

    Определись в своих знаниях и проверь свои умения 1) изотермическое сжатие; 2) изохорное нагревание; 3) изобарное нагревание; 4) изотермическое расширение; 5) изобарное расширение; 6) изохорное охлаждение. 4 2 6 5 1 3 Назовите процесс:

  • Слайд 12

    Выбери правильный ответ

    1) p=const V T 2) T=const p V 3) V=const T p 4) p=const T V 5) T=const p V 6) V=const p T 1 2 3 4 5 6

  • Слайд 13

    Реши задачу

    Воздух под поршнем насоса имеет давление 105 Па и объем 260 см3. При каком давлении этот воздух займет объем 130 см3, если его температура не изменится? 1) 0,5*105 Па;3)2*104 Па;5)3*105 Па; 2) 5*104 Па;4)2*105 Па;6)3,9*105 Па 5 2 6 1 4 3

  • Слайд 14

    Закон Гей-Люссака(изобарный процесс)V/Т=const при р=constДля газа данной массы отношение объема к температуре постоянно, если давление газа не меняется.

  • Слайд 15

    Гей-Люссак (Gay-Lussac) Жозеф Луи (6.XII.1778–9.V.1850)

    Французский химик и физик, член АН в Париже (1806). В 1802, независимо от Дж. Дальтона, Гей- Люссак открыл закон теплового расширения газов.

  • Слайд 16

    Определись в своих знаниях и проверь свои умения

    1) изотермическое сжатие; 2) изохорное нагревание; 3) изобарное нагревание; 4) изотермическое расширение; 5) изобарное сжатие; 6) изохорное охлаждение. 3 2 6 5 1 4 Назовите процесс:

  • Слайд 17

    Выбери правильный ответ

    1) p=const V T 2) T=const p V 3) V=const T p 4) P=const T V 5) T=const p V 6)V=const p T 1 2 6 5 3 4

  • Слайд 18

    Реши задачу

    Газ занимает объём 2м3 при температуре 2730С. Каков будет его объём при температуре 5460С и прежнем давлении? 1) 3,5м3; 3) 2,5м3; 5) 3м3; 2) 1м3;4) 4м3;6)1,5м3 5 2 6 1 3 4

  • Слайд 19

    Закон Шарля(изохорный процесс)р/Т=const при V=constДля газа данной массы отношение давления к температуре постоянно, если объем газа не меняется.

  • Слайд 20

    Определись в своих знаниях и проверь свои умения

    1) изотермическое сжатие; 2) изобарное нагревание; 3) изохорное нагревание; 4) изотермическое расширение; 5) изобарное расширение; 6) изохорное охлаждение. 3 2 6 5 1 4 Назовите процесс:

  • Слайд 21

    Выбери правильный ответ

    1) p=const V T 2) T=const p V 3) V=const T p 4) P=const T V 5) T=const p V 6) V=const p T 3 2 6 5 1 4

  • Слайд 22

    Реши задачу

    Газ находится в баллоне при температуре 288 К и давлении 1,8 МПа. При какой температуре давление газа станет равным 1,55 МПа? Объем баллона считать неизменным. 1) 100К;3) 248К;5) 456К; 2) 284К; 4) 123К; 6)789К 5 2 6 1 3 4

  • Слайд 23
  • Слайд 24
  • Слайд 25

    Подумай!

  • Слайд 26

    Домашнее задание

    На рисунке дан график изменения состояния идеального газа в координатных осях V, T. Представьте этот процесс на графиках в координатных осях P, V и P, T.

  • Слайд 27

    СПАСИБО ЗА УРОК

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке