Содержание
-
Молекулярная физика
Автор: Казиев Ш. У.. 5klass.net
-
ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ (10 класс)
-
Цели урока
1.Способствовать формированию у учащихся знания молекулярно-кинетической теории идеального газа; выявить причинно-следственные связи между величинами, входящими в уравнение; сформировать понятие «изопроцесс». 2.Создать условия для выявления качества и уровня овладения знаниями и умениями с использованием компьютерных технологий.
-
Цели, ориентированные на развитие личности учащегося
Способствовать эмоционально-ценностному отношению к физическим явлениям в природе. Создать позитивные условия для проявления познавательного интереса у учащихся, желания самостоятельного поиска знаний и развития творческого мышления.
-
Воспитательныецели
Выявить взаимосвязь теории и эксперимента как критерия истины. Продолжить работу по развитию мышления и мировоззрения школьников. Содействовать осознанию учащимися ценностей совместной деятельности на уроке.
-
Структура урока
Актуализация знаний. Объяснение нового материала. Закрепление. Домашнее задание.
-
Единый план изучения газовых законов
Определение и условия осуществления процесса. Уравнение и формулировка закона. Историческая справка. Экспериментальное исследование справедливости закона. Графическое изображение процесса. Границы применимости закона.
-
Уравнение состояния идеального газа
Уравнение Менделеева-Клапейрона
-
Закон Бойля-Мариотта(изотермический процесс) pV=const при T=const
Для газа данной массы произведение давления газа на его объем постоянно, если температура газа не меняется.
-
Бойль (Boyle) Роберт (25.I.1627–30.XII.1691)
Английский физик и химик, член Лондонского королевского общества. Работы Бойля в области газов помогли ему сформулировать закон взаимосвязи между объемом газа и его давлением.
-
Определись в своих знаниях и проверь свои умения 1) изотермическое сжатие; 2) изохорное нагревание; 3) изобарное нагревание; 4) изотермическое расширение; 5) изобарное расширение; 6) изохорное охлаждение. 4 2 6 5 1 3 Назовите процесс:
-
Выбери правильный ответ
1) p=const V T 2) T=const p V 3) V=const T p 4) p=const T V 5) T=const p V 6) V=const p T 1 2 3 4 5 6
-
Реши задачу
Воздух под поршнем насоса имеет давление 105 Па и объем 260 см3. При каком давлении этот воздух займет объем 130 см3, если его температура не изменится? 1) 0,5*105 Па;3)2*104 Па;5)3*105 Па; 2) 5*104 Па;4)2*105 Па;6)3,9*105 Па 5 2 6 1 4 3
-
Закон Гей-Люссака(изобарный процесс)V/Т=const при р=constДля газа данной массы отношение объема к температуре постоянно, если давление газа не меняется.
-
Гей-Люссак (Gay-Lussac) Жозеф Луи (6.XII.1778–9.V.1850)
Французский химик и физик, член АН в Париже (1806). В 1802, независимо от Дж. Дальтона, Гей- Люссак открыл закон теплового расширения газов.
-
Определись в своих знаниях и проверь свои умения
1) изотермическое сжатие; 2) изохорное нагревание; 3) изобарное нагревание; 4) изотермическое расширение; 5) изобарное сжатие; 6) изохорное охлаждение. 3 2 6 5 1 4 Назовите процесс:
-
Выбери правильный ответ
1) p=const V T 2) T=const p V 3) V=const T p 4) P=const T V 5) T=const p V 6)V=const p T 1 2 6 5 3 4
-
Реши задачу
Газ занимает объём 2м3 при температуре 2730С. Каков будет его объём при температуре 5460С и прежнем давлении? 1) 3,5м3; 3) 2,5м3; 5) 3м3; 2) 1м3;4) 4м3;6)1,5м3 5 2 6 1 3 4
-
Закон Шарля(изохорный процесс)р/Т=const при V=constДля газа данной массы отношение давления к температуре постоянно, если объем газа не меняется.
-
Определись в своих знаниях и проверь свои умения
1) изотермическое сжатие; 2) изобарное нагревание; 3) изохорное нагревание; 4) изотермическое расширение; 5) изобарное расширение; 6) изохорное охлаждение. 3 2 6 5 1 4 Назовите процесс:
-
Выбери правильный ответ
1) p=const V T 2) T=const p V 3) V=const T p 4) P=const T V 5) T=const p V 6) V=const p T 3 2 6 5 1 4
-
Реши задачу
Газ находится в баллоне при температуре 288 К и давлении 1,8 МПа. При какой температуре давление газа станет равным 1,55 МПа? Объем баллона считать неизменным. 1) 100К;3) 248К;5) 456К; 2) 284К; 4) 123К; 6)789К 5 2 6 1 3 4
-
-
-
Подумай!
-
Домашнее задание
На рисунке дан график изменения состояния идеального газа в координатных осях V, T. Представьте этот процесс на графиках в координатных осях P, V и P, T.
-
СПАСИБО ЗА УРОК
Нет комментариев для данной презентации
Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.