Презентация на тему "Газы, газовые законы"

Скачать презентацию (0.5 Мб)
28 загрузок
5.0 оценка

1 из 81

ВКонтакте Одноклассники Мой Мир Телеграм

Ваша оценка презентации

Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов

5.0

1 оценка

Аннотация к презентации

Презентация на тему "Газы, газовые законы" по физике. Состоит из 81 слайда. Размер файла 0.5 Мб. Каталог презентаций в формате powerpoint. Можно бесплатно скачать материал к себе на компьютер или смотреть его онлайн.

Формат

pptx (powerpoint)
Количество слайдов

81
Слова

физика
Конспект

Отсутствует

Содержание

Слайд 1
Приключения в Школе приведений

Урок решения задач в 10 классе Элективный курс 5klass.net
Слайд 2

Цели урока:1. Закрепление знаний об идеальном газе, изопроцессах.2. Формирование умений решения задач на применение уравнения состояния идеального газа и построение графиков изопроцессов.3. Прививать интерес к решению задач по физике.
Слайд 3

Газовые законы Учебная презентация для 10 класса
Слайд 4
Проверка

P давление V объем T температура
Слайд 5
Макроскопические параметры

Параметры, характеризующие состояние газа без учета его молекулярного строения, называются макроскопическими. ? Назовите эти параметры.
Слайд 6
Изопроцессы

Процессы, протекающие в термодинамической системе при одном неизменном макроскопическом параметре когда два других изменяются, называются изопроцессами. Вопрос: какие параметры называются макроскопическими? Нажми для проверки
Слайд 7
Доказательство

Из уравнения Менделеева – Клапейрона для двух состояний одной массы газа следует: P1V1 = m RT M P2V2 = m RT M Равенство левых и правых частей уравнения
Слайд 8
Изотермический процесс

Процесс, протекающий в термодинамической системе при постоянной температуре, называется изотермическим. T = const Зависимость объема от давления при постоянной температуре называется законом Бойля-Мариотта. PV = const P1 = V2 P2 V1
Слайд 9
Изотерма в координатах P;T, V;T

P T O T V O
Слайд 10
График изотермического процесса

Изотерма Задание: построить изотерму в координатах V;T, P;T V P Нажми для проверки
Слайд 11
Изохорный процесс

Процесс, протекающий в термодинамической системе при постоянном объеме, называется изохорным. V = const Зависимость давления термодинамической системы от температуры при постоянном объеме, называется законом Шарля. P1 =T1 P2 T2
Слайд 12
Изохора в координатах P,V;V,T

О T V O O P V O
Слайд 13
График изохорного процесса

P O T изохора Задание: построить изохору в координатах P,V; V,T Нажми для проверки
Слайд 14
Изобарный процесс

Процесс, протекающий в термодинамической системе при постоянном давлении, называется изобарным. Р = const Зависимость объема термодинамической системы от температуры при постоянном давлении, называется законом Гей-Люссака V1 =T1 V2 T2
Слайд 15
Изобара в координатах P,T; P,V

P T O P O V
Слайд 16
График изобарногопроцесса

T V O изобара Задание: Построить изобару в координатах Р,Т; Р,V Нажми для проверки
Слайд 17
Подведем итог:

P1 = V2 T = const, закон Бойля- Мариотта P2V1 P1 = T1V = const, закон Шарля P2 =T2 V1 = T1 Р = const, законГей-Люссака V2 T2
Слайд 18
Определите, какие процессы изображены на графике
Слайд 19

Графическое представление газовых процессов Базовый уровень 10 класс
Слайд 20

Графики газовых процессов изображают в координатах p,V; p,T;V,T. Перед построением графика следует получить аналитическое выражение функции процесса из уравнения Менделеева-Клапейрона или уравнений газовых законов. Введение
Слайд 21
Задача

На рисунке в координатах V,T представлен график цикла газа некоторой массы(1 -4). Изобразите этот цикл в координатах p,V; p,T V T 1 4 3 2 0
Слайд 22
Решение:1шаг: анализ участков цикла.2 шаг: построение графиков.

V T V T Р Р 0 0 0 1 2 3 4 1-2 P=увел V=const T=увел З-н Шарля 2-3 P=умен. T=const V=увел. З-н Бойля-Мариотта 3-4 P=умен V=const T=умен. З-н Шарля 4-1 P=const V=умен T=умен З-н Гей-Люссака 1 2 3 4 1 2 3 4
Слайд 23
Участок 1-2

Перевод газа из состояния 1 в состояние 2 совершается при увеличении температуры и давления при постоянном объеме, этот участок отображает изохорное нагревание газа. Построим это участок в координатах p,V; p,T.
Слайд 24
Участок 2-3

Перевод газа из состояния 2 в состояние 3 совершается при постоянной температуре и если давление уменьшается, то объем растет, этот участок отображает изотермическое расширение газа. Построим это участок в координатах p,V; p,T.
Слайд 25
Участок 3-4

Перевод газа из состояния 3 в состояние 4 совершается при уменьшении температуры и давления при постоянном объеме, этот участок отображает изохорное охлаждение газа. Построим это участок в координатах p,V; p,T.
Слайд 26
Участок 4-1

Перевод газа из состояния 4 в состояние 1 совершается при уменьшении температуры и объема при постоянном давлении, этот участок отображает изобарное сжатие газа. Построим это участок в координатах p,V; p,T.
Слайд 27
Ученики школы Привидений:

Каспер – водород, Микки – воздух, Олес – углекислый газ, Лулу – идеальный газ, Лоло – гелий, Лили – аргон, Марго и Янек – просто газы, Ольгерд – азот, Рышард – инертный газ.
Слайд 28
Задача 1

Каспер решил отдохнуть и залез в банку объемом 20 л. Найдите давление Каспера, если его масса 4 г и температура 270С.
Слайд 29

СИ: m= 4·10 -3 кг V= 2 ·10 -2 м3 T= 300 К M= 2·10 -3 кг/моль р - ? Решение: Ответ:
Слайд 30
Задача 2

Лулу, идеальную во всех отношениях, в темном коридоре подкараулили завидующие её фигуре Лоло и Лили. После того как Лулу как следует разозлили, её абсолютная температура увеличилась в 2 раза, а давление подскочило на 25 %. Нанесло ли все это урон фигуре Лулу и во сколько раз изменился её объем?
Слайд 31

Дано: Т1= Т Т2=2Т р1= р Р2= 1,25р Решение:
Слайд 32

Решение:
Слайд 33
Задачи

Задача Ивлевой Юли Задача о Марго Задача про трубку с ртутью Задача о Янеке Задача
Слайд 34

Проверь свои знания по теме «Уравнение состояния идеального газа» Тренировочный тест
Слайд 35
1.Назови макроскопические параметры:

Масса, давление, объем, температура давление, объем, температура
Слайд 36

К макроскопическим параметрам идеального газа относятся: давление, объем и температура! P, V, T
Слайд 37
2.Из предложенных формул выбери уравнение состояния идеального газа

P = 1/3 mov2n PV = m/MRT P = 2/3nE PV = 3/2kT
Слайд 38
Неправильно!

Повтори теорию!
Слайд 39
Молодец!

Переходи к следующему вопросу
Слайд 40
Неправильно!

Повтори теорию!
Слайд 41

Уравнением состояния идеального газа называется зависимость между макроскопическими параметрами: давлением, объемом и температурой! pv = m/MRT
Слайд 42
Молодец!

Переходи к следующему вопросу
Слайд 43
3.Масса газа равна:

m = RT/pvM m = pvM/RT m = vM/pRT m = pRT/vM
Слайд 44
Молодец!

Переходи к следующему вопросу
Слайд 45
Неправильно!

Повтори теорию!
Слайд 46

Чтобы выразить неизвестную величину из уравнения Менделеева – Клапейрона, умножь левую и правую часть уравнения на знаменатель (М), получишь: рvM = mRT, найди неизвестный множитель, разделив произведение на известные множители. pv = m/MRT
Слайд 47
4.Универсальная газовая постоянная равна:

6,022 *10 23 моль-1 1,38 * 10 – 23Дж/К 8,31 Дж/ (моль*К)
Слайд 48
Неправильно!

Повтори теорию!
Слайд 49
Молодец!

Переходи к следующему вопросу
Слайд 50

Универсальной газовой постоянной называется произведение числа Авогадро и постоянной Больцмана: 6,02 * 1023 * 1,38 * 10 -23 kNA = R
Слайд 51

5.Процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянной температуре называется…

изобарный изохорный изотермический
Слайд 52

Согласно уравнению состояния газа в любом состоянии с неизменной температурой произведение давления газа на его объем остается постоянным. Процесс изотермический. T = const Закон Бойля-Мариотта pv = const
Слайд 53
Молодец!

Переходи к следующему вопросу
Слайд 54
Неправильно!

Повтори теорию!
Слайд 55
6.Газовый закон для изобарного процесса – это…

PV = const v/T = const p/T = const
Слайд 56
Неправильно!

Повтори теорию!
Слайд 57
Молодец!

Переходи к следующему вопросу
Слайд 58

Для данной массы газа отношение объема к температуре постоянно, если давление газа не меняется. v/T = const Закон Гей-Люссака. P = const
Слайд 59
7.Газовый закон Шарля устанавливает зависимость между:

Давлением и объемом Между давлением и температурой Объемом и температурой
Слайд 60
Неправильно!

Повтори теорию!
Слайд 61
Поздравляю!

Переходи к следующему вопросу
Слайд 62

Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном объеме называют изохорным. Газовый закон Шарля. V = const. p/T = const
Слайд 63
8.Графиком изотермического процесса в координатах PV является:

P P V V
Слайд 64
Поздравляю!

Переходи к следующему вопросу
Слайд 65
Неправильно!

Повтори теорию!
Слайд 66

Зависимость между давлением и объемом в изотермическом процессе обратно пропорциональная. Графиком в координатах PV является изотерма – гипербола.
Слайд 67
9.Графиком изобарного процесса в координатах PV является:

P V P V
Слайд 68
Поздравляю!

Переходи к следующему вопросу
Слайд 69
Неправильно!

Повтори теорию!
Слайд 70

Если процесс изобарный давление постоянно, в координатах PV график прямая линия параллельная оси объема.
Слайд 71
10.Графиком изохорного процесса в координатах VT является:

V V T T
Слайд 72
Поздравляю!

Переходи к следующему вопросу
Слайд 73
Неправильно!

Повтори теорию!
Слайд 74

Если процесс изохорный объем постоянный, в координатах VT график - прямая линия параллельная оси температуры.
Слайд 75
Реши задачу:

Найди давление газа бутана (С4Н8) в баллоне для портативных газовых плит объемом 0,5 л и массой 250г при температуре 20 0С 21,7 МПа 12кПа
Слайд 76
Поздравляю!

Переходи к следующей задаче
Слайд 77
Неправильно!

Посмотри решение
Слайд 78

Решение: Переведи единицы измерения объема, массы, температуры в СИ. Найди молярную массу бутана: M=(4*12 + 1*8) * 10-3 = 56 10-3 кг/моль Из уравнения М-К вырази давление: p = mRT / VM, выполни вычисления.
Слайд 79
Реши задачу:

Изобрази изобару в координатах VT и PT V T P T V T P T
Слайд 80
Поздравляю!

Переходи к контрольному тесту
Слайд 81
Неправильно!

Повтори теорию