Презентация на тему "Будова атома"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Періодичний закон і система хімічних елементів Д.І.Менделєєва. Будова атома.

• 
  Слайд 2

  Дмитро Іванович Менделєєв

  Пригадайте: Яку дату вважають “Днемнародження” періодичного закону? Що було взято вченим за основу при створенні періодичного закону? Сформулюйте визначення періодичного закону.

• 
  Слайд 3
  
• 
  Слайд 4

  Відповіді на запитання хімічного диктанту

  Період Малі періоди Металічні властивості послаблюються Групи Головна і побічна підгрупи Металічні властивості посилюються За номером групи Від 8 слід відняти номер групи

• 
  Слайд 5

  Будова атома.Склад атомних ядер.

  Ви зможете: зрозуміти зміст понять: радіоактивність, випромінювання, протонне та нуклонне числа; дізнатися про: короткі відомості з історії розвитку наукових знань про будову атомів хімічних елементів, про фізичний зміст періодичного закону; вдосконалити навички: визначати елементарний склад атомів хімічних елементів відповідно до їх положення в періодичній системі.

• 
  Слайд 6

  Атом

  Пригадайте: Яке визначення атома ви знаєте з уроків фізики, хімії, природознавства? Яке походження має слово “атом”? Що було відомо про будову атома за часи Д.М.Менделєєва?

• 
  Слайд 7

  Антуан Анрі Беккерель

  У 1896 році під час одного зі своїх чисельних дослідів французький фізик Антуан Беккерель загорнув кристали сульфата ураніл-калію K2(UO2)(SO4)2 в чорний світлонепроникаючий папір і поклав на фотоплівку. Після проявки на ній з’явилися силуети кристалів. Так була відкрита здатність сполук урану випромінювати іонізуючі промені, які засвітлюють в темряві фотоплівку та спричиняють світіння речовин в темряві.

• 
  Слайд 8

  П’єр Кюрі і Марія Склодовська-Кюрі

  Фанатично відданісвоїйсправівчені, не маючинавітьлабораторії, працюючи в невеличкомусараї на вулиціЛомон в Парижіз 1898 по 1902 роки переробилипонад 8 тонн урановоїруди, щобдобути одну сотуграмановоїречовини — Радію. У 1903 році за відкриття радіоактивності подружжя отримало Нобелівську премію з фізики. Пізнішебуввідкритийновийелемент названий на честь батьківщиниМарії - Полонієм. У 1911 році, вже після смерті чоловіка, Марія Кюрі здобула Нобелівську премію вдруге – за відкриття нових хімічних елементів: Полонію та Радію.

• 
  Слайд 9

  Джозеф Джон Томсон

  Американськийвчений Джозеф Томсон у 1906 роцітакожотримавНобелівськупремію за відкриттяелектрона, існуванняякогопередбачивще у 1897 році. Але модель атома, запропонованавченим у 1903 році, в якій «електрони, начеродзинкивкексі, рівномірнорозподіляються в позитивно зарядженійсубстанції», не буладосконалою.

• 
  Слайд 10

  Ернест Резерфорд

  Ернест Резерфорд вважаєтьсянайбільшимфізиком-експериментаторомдвадцятогосторіччя. Вінєлюдиною, яка поклала початок ядернійфізиці. Крімсвоговеличезного теоретичного значення, йоговідкриттяотримали широкий спектр застосування, включаючи, ядернузброю, атомніелектростанції, радіоактивніобчисленняідослідженнярадіації. Впливпраць Резерфорда на світвеличезний. Вонопродовжуєростиі, схоже, щезбільшиться в майбутньому. У 1908 р. ученого нагородили Нобелівськоюпремією за дослідженнярізнихвидіврадіоактивності.

• 
  Слайд 11

  Планетарна модель атома запропонована Резерфордом у 1909-1911 роках

  Атом Ядро Електрони

• 
  Слайд 12

  Будоваатомних ядер

  У 1920 році Резерфорд ввів поняття про позитивно заряджену частинку у складі ядра атома - протон У 1932 році Джеймс Чедвік виявив в ядрі атома нейтральну частинку - нейтрон

• 
  Слайд 13

  ГенріМозлі

  У 1910-1914 працював в лабораторії Е. Резерфорда в Манчестерськомууніверситеті, в 1914 р. повернувся до Оксфордськогоуніверситету. У 1913 в серіїблискучихекспериментіввстановивзалежністьміж частотою спектральнихліній характеристичного рентгенівськоговипромінюванняіатомним номером випромінюючогоелемента. Цефундаментальневідкриття мало величезнезначення для встановленняфізичногосенсуперіодичноїсистемиелементіві атомного номера, і для підтвердженняправильностіконцепції планетарного атома.

• 
  Слайд 14

  Алгоритм визначення елементарного складу атомів

  Відносна атомна маса хімічного елемента – нуклонне число (масове число) Порядковий номер хімічного елемента – протонне число Заряд ядра атома співпадає з порядковим номером хімічного елемента (протонним числом) і обумовлений числом протонів Число електронів = числу протонів, оскільки атом – електронейтральна частинка Щоб обчислити число нейтронів, слід відняти від нуклонного числа кількість протонів

• 
  Слайд 15

  Самостійна робота

  Назва, символ № періоду № групи заряд ядра нукл. число число p число e число n прот. число Нітроген Кальцій Цинк Сульфур Арсен Ферум

• 
  Слайд 16