Презентация на тему "Чугуны. Классификация"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Металлы

  2014 год pptcloud.ru Презентация по химии 9 класса Выполнили: Саева А.,Мустафина, В,Аленичева Т.Научный руководитель –Арзамасцева И.В.

• 
  Слайд 2
  

  Металлы – это химические элементы, атомы которых отдают электроны внешнего (а некоторые – и предвнешнего) электронного слоя, превращаясь в положительные ионы.

• 
  Слайд 3

  Разновидность металлов.

  Щелочные: Щёлочноземельные: Переходные: Литий Кальций Железо Натрий Стронций Платина Калий Барий Медь Рубидий Цинк Цезий Золото Серебро Палладий Ртуть Никель Кобальт Другие: Алюминий, Свинец, Олово

• 
  Слайд 4
  

  Металлы Черныецветные благородные Щелочные щелочно - земельные

• 
  Слайд 5

  Распространенность металлов в природе

  Многие металлы широко распространены в природе. Содержание некоторых элементов металлов в земной коре: Алюминий-8,2% Железо-5,0% Кальций-4,1% Натрий-2,3% Магний-2,3% Калий-2,1%

• 
  Слайд 6
  

  Большое количество натрия и магния содержится в морской воде: — 1,05%, — 0,12%.В природе металлы встречаются в различном виде:— в самородном состоянии: серебро , золото , латина , медь , иногда ртуть. — в виде оксидов — в виде смешанных оксидов — различных солей Многие металлы часто сопутствуют основным природным минералам: скандий входит в состав оловянных, вольфрамовых руд, кадмий — в качестве примеси в цинковые руды, ниобий и тантал — в оловянные.Железным рудам всегда сопутствуют марганец, никель, кобальт, молибден, титан, германий, ванадий.

• 
  Слайд 7

  Нахождение металлов в природе

• 
  Слайд 8
  

  + + + + + Кристаллическая решетка металла Строение металлов, особая металлическая связь обусловливает все физические свойства металлов. атом металла катион металла электрон, который свободно движется

• 
  Слайд 9
  

  Особенности в строении атомов металлов: На внешней оболочке 1-3 электрона, редко 4. Имеют относительно большие радиусы. В химических реакциях электроны отдают, Металлы являются восстановителями, а сами при этом окисляются. Na – 1e-= Na+ Ca – 2e- = Ca2+ Al – 3 e- = Al3+

• 
  Слайд 10

  Характерные свойства металлов

  Металлический блеск (кроме йода. Несмотря на свой металлический блеск, кристаллический йод относится к неметаллам). Хорошая электропроводность Возможность лёгкой механической обработки (например, пластичность) Высокая плотность Высокая температура плавления Большая теплопроводность В реакциях являются восстановителями

• 
  Слайд 11

  Физические свойства металлов

  Все металлы (кроме ртути) тверды при нормальных условиях. Температуры плавления лежат в диапазоне от −39 °C (ртуть) до 3410 °C (вольфрам). В зависимости от их плотности, металлы делят на лёгкие (плотность 0,53 ÷ 5 г/см³) и тяжёлые (5 ÷ 22,5 г/см³).

• 
  Слайд 12

  Механические свойства металлов

  Это способность металлов подвергаться различным способам механической обработки: Литью Ковке Вальцеванию Вытягиваню в проволоку Гибке Сварке Пайке Обтачиванию Сверлению Пилению Строганию Обработке на станках и др.

• 
  Слайд 13

  Общие химические свойства металлов

  Электрохимический ряд напряжений металлов:

• 
  Слайд 14

  Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами

  1.С кислородом 2.С галогенами 3.С водородом 4.С серой 5.С азотом

• 
  Слайд 15
  

  Взаимодействие со сложными веществами 1.С водой 2.С кислотами в растворе 3.С солями менее активных металлов в растворе 4.С органическими веществами 5.Со щелочами в растворе 6.Интермические соединения – химические соединения металлов друг с другом

• 
  Слайд 16

  Применение металлов в жизни человека

  В медицине благородные металлы применяют для изготовления инструментов, деталей приборов, протезов, а также различных препаратов, главным образом на основе серебра. Сплавы платины с иридием, палладием и золотом почти незаменимы при изготовлении игл для шприцев. Из медицинских препаратов, содержащих благородных металлов, наиболее распространены ляпис, протаргол и др. Благородные металлы применяют при лучевой терапии (иглы из радиоактивного золота для разрушения злокачественных опухолей), а также в препаратах, повышающих защитные свойства организма.

• 
  Слайд 17

  Железо.

  Металлы составляют одну из основ цивилизации на планете Земля. Среди них как конструкционный материал явно выделяется железо. Объем промышленного производства железа примерно в 20 раз больше, чем объем производства всех остальных металлов, вместе взятых. Широкое внедрение железа в промышленное строительство и транспорт произошло на рубеже XVIII...XIX вв. В это время появился первый чугунный мост, спущено на воду первое судно, корпус которого был изготовлен из стали, созданы первые железные дороги. Однако начало практического использования человеком железа относят к IX в. до н.э. Именно в этот период человечество из бронзового века перешло в век железный В природе, хотя и очень редко, но встречается самородное железо. Его происхождение считают метеоритным, т.е. космическим, а не земным. Поэтому первые изделия из железа (они изготавливались из самородков) ценились очень высоко – гораздо выше, чем из серебра и даже золота.

• 
  Слайд 18

  Способы получения металлов

  Металлургия – это и наука о промышленных способах получения металлов из руд, и отрасль промышленности. Пирометаллургия – восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью углерода, оксида углерода(II), водорода, металлов – алюминия, магния.

• 
  Слайд 19

  Металлургия

  Отрасль промышленности, которая занимается получением металлов из руд. Металлурги́я (от греч. metallurgéo — добываю руду, обрабатываю металлы, от métallon — рудник, металл и érgon — работа) Наука о промышленных способах получения металлов из руд. Искусство извлечения металлов из руд Рис. 1. Плавка металла в Древнем Египте (дутьё подаётся мехами, сшитыми из шкур животных).

• 
  Слайд 20
  

  Минералы и горные породы, содержащие металлы или их соединения и пригодные для промышленного получения металлов, называются рудами

• 
  Слайд 21
  

  Гидрометаллургия – это восстановление металлов из их солей в растворе. Процесс происходит в два этапа: 1.природное соединение растворяют в подходящем реагенте для получения раствора соли этого металла. 2.из полученного раствора данный металл вытесняют более активным или восстанавливают гидролизом. Электрометаллургия – восстановление металлов в процессе растворов или расплавов их соединений.

• 
  Слайд 22

  Металлическая связь

  К металлам относится такое понятие как металлическая связь – это связь в металлах и сплавах между атом-ионами металлов, расположенными в узлах кристаллической решётки, которая осуществляется обобществлёнными валентными электронами.

• 
  Слайд 23

  Взаимодействие с магнитным полем

  1.Ферромагнетики (сильно намагничиваются) 2.Парамагнетики (слабо намагничиваются) 3.Диамагнетики (выталкиваются магнитным полем)

• 
  Слайд 24
  

  Коррозия – это процесс самопроизвольного разрушения металлов и сплавов под влиянием внешней среды. Приводит к уменьшению надёжности работы металлоконструкций. Наносит большой экономический вред. Приводит к простоям производства из-за замены вышедшего из строя оборудования. Может привести к загрязнению продукции.

• 
  Слайд 25
  

  Виды коррозии 1.Химическая коррозия (происходит в не проводящей электрический ток среде, при взаимодействии металлов с сухими газами и жидкостями) 2.Электрохимическая коррозия (происходит в токопроводящей среде, при контакте примесей, содержащихся в металлах и сплавах, с электролитами)

• 
  Слайд 26

  Способы защиты от коррозии

  Шлифование поверхностей изделия при проэктировании металлических конструкций и их изготовлении , чтобы на них не засиживалась влага Применение легированных сплавов, содержащих специальные добавки: хром, никель. Специальная обработка электролита или другой среды, в которой находится защищаемая металлическая конструкция.

• 
  Слайд 27
  

  Нанесение защитных покрытий Неметаллические (масла, лаки, краски) Химические (искусственно созданные поверхностные плёнки) Металлические (покрытия другими металлами) Электрохимические методы защиты Протекторная Катодная

• 
  Слайд 28

  Источники материалов

  Габриелян О. С. Химия. 9 класс. Учебник. М.: Дрофа, 2009 г. Габриелян О. С.. Контрольные и проверочные работы. К учебнику О. С. Габриеляна. «Химия. 9 класс». М.: Дрофа, 2009 г. Габриелян О.С. Сборник тестов. 9 класс. Дидактическое пособие. М., Экзамен, 2004. Политова С. И.. Химия. 9 класс. Как готовиться к уроку. Под ред .О. С. Габриеляна. М.: Образование, 2006 г. Теория и методика обучения химии /Под ред. О. С. Габриеляна / М. – Академия, 2009. http://www.chemistry-43school.narod.ru/ http://pptcloud.ru/kartinki/khimija/