Презентация на тему "Хлор"

Презентация: Хлор
1 из 12
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Презентация на тему "Хлор" по химии. Состоит из 12 слайдов. Размер файла 0.83 Мб. Каталог презентаций в формате powerpoint. Можно бесплатно скачать материал к себе на компьютер или смотреть его онлайн.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    12
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Хлор
    Слайд 1

    Хлор

  • Слайд 2

    Хлор (Cl) - элемент VII A группы

  • Слайд 3

    История открытия

    Впервые хлор был получен в 1772 г. Шееле: 4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O Однако Шееле предположил, что хлор представляет собой оксид соляной кислоты.  И только Дэви  удалось электролизом разложить поваренную соль на натрий и хлор.

  • Слайд 4

    Распространение в природе

    Хлор – активный элемент  В природе он встречается только в виде соединений в составе минералов: галита NaCI,  сильвина KCl,  сильвинита KCl · NaCl,  бишофита MgCl2 · 6H2O,  карналлита KCl · MgCl2 · 6Н2O,  каинита KCl · MgSO4 · 3Н2О.  Самые большие запасы хлора содержатся в составе солей вод морей и океанов.   В организме человека и животных хлор содержится в основном в межклеточных жидкостях (в том числе в крови) и играет важную роль в регуляции осмотических процессов, а также в процессах, связанных с работой нервных клеток. В природе встречаются 2 стабильных изотопа хлора: с массовым числом 35 и 37.

  • Слайд 5
  • Слайд 6

    Физические свойства

    При н.у. хлор -ядовитый газ желтовато-зелёного цвета, с резким, удушающим запахом. По электропроводности жидкий хлор занимает место среди самых сильных изоляторов: он проводит ток почти в миллиард раз хуже, чем дистиллированная вода. Скорость звука в хлоре примерно в полтора раза меньше, чем в воздухе.

  • Слайд 7
  • Слайд 8

    Химические свойства

    В колбу с хлором капнули несколько капель концентрированного раствора аммиака. В условиях нашего опыта хлористый азот моментально разлагается, чем и объясняется треск и маленькие вспышки в колбе В результате взаимодействия хлора саммиаком образуется NСl3 (хлористый азот, взрывчатая желтая маслянистая жидкость) по уравнению: 4NН3 + ЗСl2 = NСl3 + ЗNН4Сl

  • Слайд 9

    Хлор очень сильный окислитель Cl2+2Na=2NaCl

  • Слайд 10

    Применения хлора

    В производстве пластикатов, синтетического каучука и др. Для отбеливания в текстильной и бумажной промышленности Производство веществ, убивающих вредных для посевов насекомых, но безопасные для растений. Использовался как боевое отравляющее вещество (слезоточивый газ), а так же для производства других боевых отравляющих веществ: иприт, фосген. Для обеззараживания воды — «хлорирования».  В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E925. В химическом производстве  ядов, лекарств, удобрений. В металлургии для производства чистых металлов: титана, олова, тантала, ниобия. Как индикатор солнечных нейтрино в хлор-аргонных детекторах.

  • Слайд 11

    Оконный профиль изготовленный из хлорсодержащих полимеров Основным компонентом отбеливателей является хлорная вода

  • Слайд 12

    Хлор — токсичный удушливый газ, при попадании в лёгкие вызывает ожог лёгочной ткани, удушье. Раздражающее действие на дыхательные пути оказывает при концентрации в воздухе около 0,006 мг/л (т.е. в два раза выше порога восприятия запаха хлора). Хлор был одним из первых химических отравляющих веществ, использованных Германией в Первую мировую войну. При работе с хлором следует пользоваться защитной спецодеждой, противогазом, перчатками. Н а короткое время защитить органы дыхания от попадания в них хлора можно тряпичной повязкой, смоченной раствором сульфита натрия Na2SO3 или тиосульфата натрия Na2S2O3. © Wikipedia.org

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке