Презентация на тему "Хлор"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Хлор

• 
  Слайд 2

  Хлор (Cl) - элемент VII A группы

• 
  Слайд 3

  История открытия

  Впервые хлор был получен в 1772 г. Шееле: 4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O Однако Шееле предположил, что хлор представляет собой оксид соляной кислоты.  И только Дэви  удалось электролизом разложить поваренную соль на натрий и хлор.

• 
  Слайд 4

  Распространение в природе

  Хлор – активный элемент  В природе он встречается только в виде соединений в составе минералов: галита NaCI,  сильвина KCl,  сильвинита KCl · NaCl,  бишофита MgCl2 · 6H2O,  карналлита KCl · MgCl2 · 6Н2O,  каинита KCl · MgSO4 · 3Н2О.  Самые большие запасы хлора содержатся в составе солей вод морей и океанов.   В организме человека и животных хлор содержится в основном в межклеточных жидкостях (в том числе в крови) и играет важную роль в регуляции осмотических процессов, а также в процессах, связанных с работой нервных клеток. В природе встречаются 2 стабильных изотопа хлора: с массовым числом 35 и 37.

• 
  Слайд 5
  
• 
  Слайд 6

  Физические свойства

  При н.у. хлор -ядовитый газ желтовато-зелёного цвета, с резким, удушающим запахом. По электропроводности жидкий хлор занимает место среди самых сильных изоляторов: он проводит ток почти в миллиард раз хуже, чем дистиллированная вода. Скорость звука в хлоре примерно в полтора раза меньше, чем в воздухе.

• 
  Слайд 7
  
• 
  Слайд 8

  Химические свойства

  В колбу с хлором капнули несколько капель концентрированного раствора аммиака. В условиях нашего опыта хлористый азот моментально разлагается, чем и объясняется треск и маленькие вспышки в колбе В результате взаимодействия хлора саммиаком образуется NСl3 (хлористый азот, взрывчатая желтая маслянистая жидкость) по уравнению: 4NН3 + ЗСl2 = NСl3 + ЗNН4Сl

• 
  Слайд 9
  

  Хлор очень сильный окислитель Cl2+2Na=2NaCl

• 
  Слайд 10

  Применения хлора

  В производстве пластикатов, синтетического каучука и др. Для отбеливания в текстильной и бумажной промышленности Производство веществ, убивающих вредных для посевов насекомых, но безопасные для растений. Использовался как боевое отравляющее вещество (слезоточивый газ), а так же для производства других боевых отравляющих веществ: иприт, фосген. Для обеззараживания воды — «хлорирования».  В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E925. В химическом производстве  ядов, лекарств, удобрений. В металлургии для производства чистых металлов: титана, олова, тантала, ниобия. Как индикатор солнечных нейтрино в хлор-аргонных детекторах.

• 
  Слайд 11
  

  Оконный профиль изготовленный из хлорсодержащих полимеров Основным компонентом отбеливателей является хлорная вода

• 
  Слайд 12
  

  Хлор — токсичный удушливый газ, при попадании в лёгкие вызывает ожог лёгочной ткани, удушье. Раздражающее действие на дыхательные пути оказывает при концентрации в воздухе около 0,006 мг/л (т.е. в два раза выше порога восприятия запаха хлора). Хлор был одним из первых химических отравляющих веществ, использованных Германией в Первую мировую войну. При работе с хлором следует пользоваться защитной спецодеждой, противогазом, перчатками. Н а короткое время защитить органы дыхания от попадания в них хлора можно тряпичной повязкой, смоченной раствором сульфита натрия Na2SO3 или тиосульфата натрия Na2S2O3. © Wikipedia.org