Презентация на тему "Коррозия металлов" 11 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Коррозия

  Волкова Наталья Мироновна учитель химии МБОУ «Лицей № 1» г. Красноярска 2015 год

• 
  Слайд 2
  

  Слово коррозия происходит от латинского corrodere, что означает разъедать. Хотя коррозию чаще всего связывают с металлами, но ей подвергаются также камни, пластмассы и другие полимерные материалы и дерево. Например, в настоящее время мы являемся свидетелями большого беспокойства широких слоев людей в связи с тем, что от кислотных дождей катастрофически страдают памятники (здания и скульптуры), выполненные из известняка или мрамора

• 
  Слайд 3
  

  коррозией называют самопроизвольный процесс разрушения материалов и изделий из них под химическим воздействием окружающей среды. Процессы физического разрушения к коррозии не относят, хотя часто они наносят неменьший вред памятникам культуры. Их называют истиранием, износом, эрозией, выветриванием.

• 
  Слайд 4
  

  Ржавлением называют только коррозию железа и его сплавов. Другие металлы корродируют, но не ржавеют. Хотя корродируют практически все металлы, в повседневной жизни человек чаще всего сталкивается с коррозией железа.

• 
  Слайд 5

  Различают несколько видов коррозии.

  А. По площади и характеру поражения: сплошная, точечная, язвенная, межкристаллическая. Б. По природе агрессивных сред: воздушная, почвенная, морская, биологическая (вызванная водорослями, моллюсками, плесенью), коррозия в смазке, газовая. В. По механизму возникновения: химическая, электрохимическая, электрическая (под действием блуждающих токов).

• 
  Слайд 6

  Химическая коррозия

• 
  Слайд 7
  

  При химической коррозии идет окисление металла без возникновения цепи электрического тока: 3Fe + 2O2 = Fe3O4 (FeO•Fe2O3), 4Al + 3O2 = 2Al2O3. Для поверхности алюминия этот процесс благоприятен, т.к. оксидная пленка плотно прилегает к поверхности металла и нет дальнейшего допуска кислорода к металлу. Почему не рекомендуют варить овощи в алюминиевой посуде?

• 
  Слайд 8
  

  Кислая среда растворяет оксидную пленку, и алюминий в виде солей поступает в организм человека.

• 
  Слайд 9
  

  Оксидная пленка железа очень рыхлая (вспомните какой-либо ржавый предмет – как только вы берете его в руки, остаются следы ржавчины) и не прилегает плотно к поверхности металла, поэтому кислород проникает все дальше и дальше, коррозия идет до полного разрушения предмета.

• 
  Слайд 10

  Электрохимическая коррозия одного металла

• 
  Слайд 11
  

  При электрохимической коррозии возникает электрическая цепь. При этом могут быть случаи коррозии как одного металла, так и металлов в контакте. Для возникновения электрохимической коррозии нужно наличие кислорода и воды.

• 
  Слайд 12
  

  Рассмотрим случай, когда контакта металлов нет, причем металл (железо) находится в воздухе.

  Некоторые участки поверхности железа служат анодом, на котором происходит его окисление Образующиеся при этом электроны перемещаются по металлу к другим участкам поверхности, которые играют роль катода. На них происходит восстановление кислорода: O2 (г.) + 4H+ (водн.) + 4e = 2H2O (ж.),

• 
  Слайд 13

  Рассмотрим контакт двух металлов на примере олова и железа.

  Олово защищает железо до тех пор, пока защитный слой остается неповрежденным. Стоит его повредить, как на железо начинают воздействовать воздух и влага, олово даже ускоряет процесс коррозии, потому что служит катодом в электрохимическом процессе. Сравнение окислительных электродных потенциалов железа и олова показывает, что железо окисляется легче олова:

• 
  Слайд 14

  Схема электрохимической коррозиипри контакте железа и цинка

  Цинк защищает железо от коррозии даже после нарушения целостности покрытия. В этом случае железо в процессе коррозии играет роль катода, потому что цинк окисляется легче железа

• 
  Слайд 15

  Основные способы защиты от коррозии

• 
  Слайд 16

  Протекторная защита

  Защищаемый металл играет роль катода. Такой способ защиты называется катодным.Тот металл, который заведомо будет разрушаться в паре, называется протектором.

• 
  Слайд 17

  Электрозащита

  Конструкция, находящаяся в среде электролита, соединяется с другим металлом (обычно куском железа, рельсом и т.п.), но через внешний источник тока. При этом защищаемую конструкцию подключают к катоду, а металл – к аноду источника тока. В этом случае электроны отнимаются от анода источником тока, анод (защищающий металл) разрушается, а на катоде происходит восстановление окислителя. Электрозащита имеет преимущество перед протекторной защитой: радиус действия первой около 2000 м, второй – 50 м.

• 
  Слайд 18

  Легированные сплавы

  Если металл, например хром, создает плотную оксидную пленку, его добавляют в железо, и образуется сплав – нержавеющая сталь. Такие стали называются легированными

• 
  Слайд 19

  Пассивирование

  Металл можно пассивировать – обработать его поверхность так, чтобы образовалась тонкая и плотная пленка оксида, которая препятствует разрушению основного вещества. Например, концентрированную серную кислоту можно перевозить в стальных цистернах, т.к. она образует на поверхности металла тонкую, но очень прочную пленку

• 
  Слайд 20

  Ингибиторы

  Ингибиторы (замедлители) коррозии тоже переводят металл в пассивное состояние, образуя на его поверхности тонкие защитные пленки. Пример такого замедлителя коррозии – гексаметилентетрамин (CH2)6N4. В последние годы разработаны летучие, или атмосферные, ингибиторы. Ими пропитывают бумагу, которой обертывают металлические изделия. Пары ингибиторов адсорбируются на поверхности металла и образуют на ней защитную пленку.

• 
  Слайд 21

  Защитные покрытия

• 
  Слайд 22
  

  Защитить металл можно, препятствуя проникновению к нему влаги и кислорода, – например, нанося на металл слой краски или лака. (На покраску Эйфелевой башни уже затратили средств больше, чем при ее создании.)

• 
  Слайд 23

  Домашнее задание

  §18 стр.208 -214. Упр. №14,15,17-20 стр.224-225 устно