Презентация на тему "Ртуть"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Ртуть

• 
  Слайд 2

  Введение

  Ртуть (Hg, от лат. Hydrargyrum) — элемент шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 80, относящийся к подгруппе цинка (побочной подгруппе II группы).

• 
  Слайд 3
  

  Простое вещество ртуть — переходный металл, при комнатной температуре представляющий собой тяжёлую серебристо-белую жидкость, пары которой чрезвычайно ядовиты.

• 
  Слайд 4
  

  Ртуть — один из двух химических элементов (и единственный металл), простые вещества которых при нормальных условиях находятся в жидком агрегатном состоянии (второй такой элемент —бром).

• 
  Слайд 5

  История

  Ртуть известна с древних времен. Нередко её находили в самородном виде (жидкие капли на горных породах), но чаще получали обжигом природной киновари.

  Древние греки и римляне использовали ртуть для очистки золота (амальгамирование), знали о токсичности самой ртути и её соединений, в частности сулемы.

• 
  Слайд 6
  

  Выделение ртути в чистом виде было описано шведским химиком Георгом Брандтом в 1735 г.

  Но принадлежность ртути к металлам была доказана только трудами Ломоносова и Брауна, которые в декабре 1759 года смогли заморозить ртуть и установить её металлические свойства: ковкость, электропроводность и др.

• 
  Слайд 7

  Нахождение в природе

  • Ртуть — относительно редкий элемент в земной коре со средней концентрацией 83 мг/т. Однако ввиду того, что ртуть слабо связывается химически с наиболее распространёнными в земной коре элементами, ртутные руды могут быть очень концентрированными по сравнению с обычными породами.
  • Наиболее богатые ртутью руды содержат до 2,5 % ртути.
• 
  Слайд 8
  

  • Основная форма нахождения ртути в природе — рассеянная и только 0,02 % её заключено в месторождениях.
  • В водах Мирового океана содержание ртути 0,1 мкг/л.
• 
  Слайд 9

  Физические свойства

  • Ртуть — единственный металл, который находится в жидком состоянии при комнатной температуре.
  • Температура плавления составляет 234,32 K (-38,83 °C), кипит при 629,88 K (356,73 °C).
  • Обладает свойствами диамагнетика.
• 
  Слайд 10
  

  • Образует со многими металлами жидкие и твёрдые сплавы — амальгамы.
  • Стойкие к амальгамированию металлы: V, Fe, Mo, Cs, Nb, Ta, W.
  • Плотность ртути при нормальных условиях — 13 500 кг/м3.
• 
  Слайд 11

  Химические свойства

  • Для ртути характерны две степени окисления: +1 и +2.
  • В степени окисления +1 ртуть представляет собой двухъядерный катион Hg22+ со связью металл-металл.
  • Ртуть — один из немногих металлов, способных формировать такие катионы, и у ртути они — самые устойчивые.
• 
  Слайд 12
  

  Ртуть — малоактивный металл. Она не растворяется в растворах кислот, не обладающих окислительными свойствами, но растворяется в царской водке и азотной кислоте:

• 
  Слайд 13
  

  Также с трудом растворяется в серной кислоте при нагревании, с образованием сульфата ртути. При растворении избытка ртути в азотной кислоте на холоде образуется нитрат Hg2(NO3)2.

• 
  Слайд 14
  

  При нагревании до 300 °C ртуть вступает в реакцию с кислородом. При этом образуется оксид ртути(II) красного цвета. Эта реакция обратима: при нагревании выше 340 °C оксид разлагается до простых веществ.

• 
  Слайд 15
  

  Реакция разложения оксида ртути исторически является одним из первых способов получения кислорода. При нагревании ртути с серой образуется сульфид ртути(II):

• 
  Слайд 16
  

  Ртуть также реагирует с галогенами (причём на холоде — медленно). Ртуть можно окислить также щелочным раствором перманганата калия и различными хлорсодержащими отбеливателями. Эти реакции используют для удаления металлической ртути.

• 
  Слайд 17

  Получение

  Ртуть получают обжигом киновари (сульфида ртути(II)) или металлотермическим методом. Пары ртути конденсируют и собирают. Этот способ применяли ещё алхимики древности.

• 
  Слайд 18

  Применение ртути и ее соединений

  • Ртуть используется как рабочее тело в ртутных термометрах (особенно высокоточных), так как обладает довольно широким диапазоном, в котором находится в жидком состоянии;
  • Её коэффициент термического расширения почти не зависит от температуры;
  • Обладает сравнительно малой теплоёмкостью.
• 
  Слайд 19
  

  • Иодид ртути(I) используется как полупроводниковый детектор радиоактивного излучения.
  • Фульминат ртути(II) («гремучая ртуть») издавна применяется в качестве инициирующего ВВ (Детонаторы).
  • Бромид ртути(I) применяется при термохимическом разложении воды на водород и кислород (атомно-водородная энергетика).
  • И другое.
• 
  Слайд 20

  Спасибо за внимание