Презентация на тему "Серебро" 11 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Серебро

  Автор: Мария Каулько,

  Ученица 11 класса Решетовской СОШ

  Руководитель: Л.А.Гапиенко

  Районный конкурс презентаций по химии

  pptcloud.ru

• 
  Слайд 2
  

  Смотрю я на свои руки и удивляюсь: колец на них уже так много, что свободных пальцев почти не осталось.

  Когда надеваешь серебряное украшение, чувствуешь себя более защищённой, более спокойной и сильной.

  Почему мы подсознательно выбираем серебро? Как оно помогает нам в жизни? И какие опасности таит в себе загадочный металл? На эти вопросы я попыталась найти ответ на уроках химии.

• 
  Слайд 3

  История

  Серебро — это драгоценный металл с замечательными свойствами. Оно было известно человеку и использовалось им уже тысячелетия назад.

  Латинское название серебра «аргентум» как древнегреческое «аргитос», шумерское «кубаббар» и древнеегипетское «хад», означает «БЕЛОЕ». История серебра тесно связана с алхимией

  На русском «серебро», на немецком «зильбер», английском «сильвер» - эти слова восходят к древнеиндийскому слову «сарпа», которым обозначали Луну и Серп – древнейшее орудие земледельца. На Руси к серебру всегда было особое отношение.

• 
  Слайд 4

  Серебро

  Ag

  Серебро (лат. Argentum), Ag, химический элемент I группы периодической системы Менделеева, атомный номер 47, атомная масса 107,868; металл белого цвета, пластичный, хорошо полируется.

  В природе находится в виде смеси двух стабильных изотопов 107Ag и 109Ag; из радиоактивных изотопов практически важен 110Ag (T½ = 253 сут).

• 
  Слайд 5
  
• 
  Слайд 6
  

  Химически серебро малоактивно, с кислородом воздуха практически не взаимодействует. Образует сплавы со многими металлами. При воздействии сероводорода чернеет. Хорошо реагирует с галогенами, причем эти соединения под действием солнечного света распадаются и темнеют, что нашло применение в фотографии. Большинство солей серебра слаборастворимы в воде, а все растворимые соединения – токсичны.

• 
  Слайд 7

  Технологии получения чистого металлического серебра

  Способ 1. Электролиз AgNO3

  Весьма чистый металл можно получить электролизом насыщенного при 25°С раствора трижды перекристаллизованного AgNO3.

• 
  Слайд 8
  

  Способ 2. Из сплавов, содержащих Au, Cu, Pb, Sn, As, Zn и др. c переводом в хлорид и последующим восстановлением Zn

  .

• 
  Слайд 9

  Химические свойства

  Серебро легко растворяется в растворе азотной и концентрированной кислотах:

  6Ag + 8HNO3 = 2NO + 6AgNO3 + 4Н2О (разведенная HNO3);

  Ag + 2HNO3 = AgNO3 + Н20 + NO2 (крепкая HNO3);

  2Ag + 2Н2SO4 = Ag2SO4 + 2Н20 + SO2 (только при нагревании).

• 
  Слайд 10

  Соединения серебра

  Азотнокислое серебро, или ляпис — кристаллы ромбической системы. AgNO3 очень хорошо растворимо. Применяются в медицине для прижигания под именем «адского камня» (lapisinfemalis) или «ляписа».

  Бородавка после прижигания нитратом серебра.

• 
  Слайд 11
  

  Серебро используют преимущественно в виде сплавов: из них чеканят монеты, изготовляют бытовые изделия, лабораторную и столовую посуду.

  Применение серебра

• 
  Слайд 12
  

  Серебряная пластина рассчитана на стирки в течение 8 лет. Цена стиральной машины с SilverNano на 10-15 процентов выше, чем машины той же, но «бессеребряной» модели.

  Применение серебра

  Стиральная машинка Samsung с технологией SilverNano!

• 
  Слайд 13
  

  Его широкое использование в православных обрядах говорит само за себя: этот металл прекрасный очиститель вод, антисептик. Мощи святых даже хранят в серебряных емкостях. Можно и даже нужно класть в питьевую воду серебро и настаивать. Оказывается, в день вместе с пищей и водой мы потребляем около 7 миллиграмм серебра. Нехватка этого металла в организме восполняется путем неумеренного употребления сладкого.

• 
  Слайд 14
  

  Если рассматривать серебро применительно к астрологии и знакам Зодиака, то лучше всего оно подходит к знакам Рака и Рыб. Им надо носить камни в серебре.

  Правда, постоянно носить его не стоит, периодически нужно снимать. Скорпионам серебро обычно не нравится.

  Кстати, золото и серебро, металлы Солнца и Луны, сильно привыкают к хозяину. Поэтому дарить свои украшения другим людям не стоит - накликаете беду.

• 
  Слайд 15

  Серебро в искусстве

  Благодаря красивому белому цвету и податливости в обработке Серебро с глубокой древности широко используется в искусстве. Однако чистое Серебро слишком мягко, поэтому при изготовлении монет и различных художественных произведений в него добавляют цветные металлы, чаще всего медь

• 
  Слайд 16

  Серебро в организме

  Серебро - постоянная составная часть растений и животных. Его содержание составляет в среднем в морских растениях 0,025 мг на 100 г сухого вещества, в наземных - 0,006 мг;, в морских животных - 0,3-1,1 мг, в наземных - следовые количества (10-2-10-4 мг).

• 
  Слайд 17
  

  В медицинской практике наиболее часто применяют нитрат серебра, колларгол, протаргол; бактерицидную бумагу (пористая бумага, пропитанная нитратом и хлоридом серебра) применяют при небольших ранах, ссадинах, ожогах и т. п.

• 
  Слайд 18

  Потенциальная опасность для здоровья

  Накопление серебра в организме человека в избыточных количествах может вызывать специфическое заболевание, называемое "аргироз«.

  Проявляется оно в изменении цвета радужной оболочки глаз и глазного дна, а также в пигментации слизистых и кожи, которая может приобретать от серовато-голубоватого до аспидно-серого оттенка.

  Проявлению признаков аргироза...

• 
  Слайд 19
  
• 
  Слайд 20

  Список использованных источников

  Пятницкий В.М., Сухан Д.В. Аналитическая химия серебра.

  Габриелян О.С. Химия. 9 класс: Учеб. для общеобразоват.учебн.заведений.-М.: Дрофа,

  Качалова Г.С., А. М. Ким, Л. Л. Куулар. Химия-8. Учебно-методический комплекс по курсу химии для 9 класса. Новосибирск: Сиб.унив. изд-во, 2002

  Астафуров В.И., Бусев А.И. Строение вещества. М.: Просвещение, 1983.

• 
  Слайд 21
  

  МОУ

  Решетовская средняя общеобразовательная школа

  Новосибирская область, Кочковский район, с. Решеты, ул. Ленина,4

  632481

  (факс): (383)56-25294 rechot@mail.ru