Презентация на тему "Теллур" 11 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Теллур

  Бурак Анастасия 11 «В»

• 
  Слайд 2
  

  • Теллур (лат. Tellurium) — это химический элемент с атомным номером №52 в периодической системе и атомным весом 127,60; обозначается символом Te, относится к семейству металлоидов.
  • В природе встречается в виде восьми стабильных изотопов с массовыми числами 120, 122—126, 128, 130, из которых наиболее распространены 128Тe и 130Тe. Из искусственно полученных радиоактивных изотопов широкое применение в качестве меченых атомов имеют 127Тe и 129Te

  .

• 
  Слайд 3

  Из истории

  Впервые был найден в 1782 году в золотоносных рудах Трансильваниигорным инспектором ФранцомИозефом Мюллером(впоследствии барон фон Рейхенштейн),на территории Австро-Венгрии.В 1798 году Мартин Генрих Клапротвыделил теллур и определил важнейшие его свойства.Первые систематические исследования химии теллуравыполнены в 30-х гг. 19 в. И. Я. Берцелиусом.

• 
  Слайд 4
  

  "Аурумпарадоксум" - парадоксальное золото, так называли теллур, после того как в конце XVIII столетия он был открыт Рейхенштейном в соединении с серебром и желтым металлом в минерале сильваните. Неожиданным явлением казался факт, когда золото, обычно всегда встречающееся в самородном состоянии, было обнаружено в соединении с теллуром. Вот почему, приписав свойства, подобные желтому металлу, его назвали желтым металлом парадоксальным.

• 
  Слайд 5

  Происхождение названия

  Позднее (1798 г.), когда М. Клапрот детальнее исследовал новое вещество, он в честьЗемли, носительницы химических "чудес", назвал его теллурием (от латинскогослова "теллус" - земля). Это название и вошло в обиход химиков всех стран.

• 
  Слайд 6

  Нахождение в природе

  Содержание в земной коре 1·10-6 % по массе.Металлический теллур можно встретить разве что в лаборатории, но его соединения можно найти вокруг нас гораздо чаще, чем может показаться.Известно около 100 минералов теллура. Важнейшие из них: алтаит PbTe, сильванит AgAuTe4, калаверит AuTe2, тетрадимит Bi2Te2S, креннсрит AuTe2, петцит AgAuТе2.Встречаются кислородные соединения теллура, например ТеО2 — теллуровая охра.Встречается самородный теллур и вместе с селеном и серой (японская теллуристая сера содержит 0,17 % Те и 0,06 % Se).

• 
  Слайд 7

  Модуль Пельтье

  Многие знакомы с термоэлектрическими модулями Пельтье, которые используют в портативных холодильниках, термоэлектрических генераторах и иногда для экстремального охлаждения компьютеров. Основной материал полупроводников в таких модулях это теллурид висмута. В настоящее время это самый ходовой полупроводниковый материал. Если посмотреть сбоку на термоэлектрический модуль, можно заметить ряды маленьких «кубиков».

• 
  Слайд 8

  Физические свойства

  Теллур серебристо-белого цвета с металлическим блеском, хрупок, при нагревестановится пластичным. Кристаллизуется в гексагональной системе.Теллур - полупроводник. При обычных условиях и вплоть до температуры плавлениячистый Теллур имеет проводимость p-типа. С понижением температуры в интервале(100 °С) - (-80 °С) происходит переход: проводимость Теллура становится n-типа.Температура этого перехода зависит от чистоты образца, и она тем ниже, чем чищеобразец.Плотность = 6,24 г/см³Температура плавления = 450°CТемпература кипения = 990°CТеплота плавления = 17,91 кДж/мольТеплота испарения = 49,8 кДж/мольМолярная теплоемкость = 25,8 Дж/(K·моль)Молярный объем = 20,5 см³/моль

• 
  Слайд 9

  Химические свойства

  Теллур – неметалл.В соединениях теллур проявляетстепени окисления: -2, +4, +6(валентность II, IV, VI). Химически теллур менее активен, чем сера и кислород. Теллурустойчив на воздухе, но при высокой температуре горит с образованием двуокиси TeO2.С галогенами Те взаимодействует на холоде. При нагревании реагирует со многимиметаллами, давая теллуриды. Растворим в щелочах. При действии азотной кислоты Тепревращается в теллуристую, а при действии царской водки или 30%-ной перекисиводорода – в теллуровую кислоту.128Те ) ) ) ) ) е = 52, р = 52, n = 7652 2е 8е 8е8е 6е

• 
  Слайд 10

  Физиологическое действие

  При нагревании Теллур взаимодействует с водородом с образованиемтеллуроводорода - H2Te бесцветного ядовитого газа с резким, неприятным запахом.Теллур и его летучие соединения токсичны. Попадание в организм вызывает тошноту,бронхиты, пневмонию. Предельно допустимая концентрация в воздухе колеблется дляразличных соединений 0,007—0,01 мг/м³, в воде 0,001—0,01 мг/л.

• 
  Слайд 11

  Получение

  Основной источник — шламы электролитического рафинирования меди и свинца. Шламы подвергают обжигу, теллур остается в огарке, который промывают соляной кислотой.Из полученного солянокислого раствора теллур выделяют, пропуская через него сернистый газ SO2.Для разделения селена и теллура добавляют серную кислоту.При этом выпадает диоксид теллура ТеО2, а H2SeO3 остается в растворе.Из оксида ТеО2 теллур восстанавливают углем.Для очистки теллура от серы и селена используют его способность под действием восстановителя (Al) в щелочной среде переходить в растворимый дителлуриддинатрия Na2Te2:6Te + 2Al + 8NaOH = 3Na2Te2 + 2Na[Al(OH)4].Для осаждения теллура через раствор пропускают воздух или кислород:2Na2Te2 + 2H2O + O2 = 4Te + 4NaOH.Для получения теллура особой чистоты его хлорируютTe + 2Cl2 = TeCl4.Образующийся тетрахлорид очищают дистилляцией или ректификацией. Затем тетрахлоридгидролизуют водой:TeCl4 + 2H2O = TeO2 + 4HCl,а образовавшийся ТеО2 восстанавливают водородом:TeO2 + 4H2 = Te + 2H2O.

• 
  Слайд 12

  Применение

  • Сплавы с повышенной прочностью
  • Термоэлектрические материалы
  • Узкозонные проводники
  • Производство резины
  • Источник света
  • СD-RW
  • В керамике