Презентация на тему "Вопросы к экзамену по химии"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Вопросы к экзамену (зачету)

• 
  Слайд 2
  

  2.1. ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ. 1. Основные химические понятия и законы. Закон эквивалентов. 2. Атом. Планетарная модель строения атомов. Элементарные частицы. Атомное ядро. Изотопы, изобары. 3. Атомные орбитали. Квантовые числа (главное, орбитальное, магнитное, спиновое). Физический смысл квантовых чисел. 4. Электронное строение атомов элементов.Принцип минимальной энергии, принцип Паули, правила Гунда, Клечковского. 5. Возбужденное и ионизированное состояние атомов. Электронные переходы между уровнями. 6. Периодический закон и Периодическая система элементов Д. И. Менделеева. Формулировка Периодического закона по Д. И. Менделееву и современная формулировка. Периодическое изменение свойств элементов и их соединений. 7. Структура периодической системы и ее связь с электронным строением атомов. Периодически изменяемые свойства элементов. Энергия ионизации, сродство к электрону и электроотрицательность как характеристика металлических и неметаллических свойств элементов. Изменение этих характеристик в периодической таблице Менделеева. 8. Основные классы неорганических соединений: оксиды, кислоты, основания (методы получения и химические свойства). 9. Основные, кислые, средние и двойные соли (методы получения и химические свойства). 10. Комплексные соединения. Комплексообразователи и лиганды. Структура и строение комплексных соединений, виды химических связей в комплексных соединениях.

• 
  Слайд 3
  

  24. Диссоциация воды. Ионное произведение воды, рН растворов. 25. Реакции ионного обмена. Три признака реакций ионного обмена. Гидролиз солей. 26. Растворы неэлектролитов. Закон Рауля. Криоскопия. Эбулиоскопия. Закон Вант-Гоффа. Изотонический коэффициент. Осмос. 27. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления элементов в сложных соединениях. Окислители и восстановители. Процессы окисления и восстановления в окислительно-восстановительных реакциях. Зависимость окислительно-восстановительных свойств элементов от их расположения в таблице Менделеева и степени окисления. 28.Классификация окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса для расстановки коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. 29. Метод ионных полуреакций для расстановки коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. 30. Электрохимические процессы. Гетерогенные окислительно-восстановительные реакции. Явление на границе металл – водный раствор электролита. Возникновение скачков потенциалов на границе раздела фаз. . Механизм образования двойного электрического слоя. 31. Гальванический элемент (Якоби-Даниэля). Процессы, протекающие в гальваническом элементе. Электродвижущая сила. 32. Сравнение электрохимических свойств металлов. Стандартный водородный электрод. Стандартные электродные потенциалы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Основные выводы из ряда напряжений. 33. Типы электродов. Зависимость величины электродных потенциалов от концентрации растворов. Уравнение Нернста. Вычисление ЭДС гальванических элементов. Анодная и катодная поляризация. 34. Устройство и принцип работы аккумуляторов. Сернокислотный аккумулятор. 35. Электролиз водных растворов и расплавов солей. Электролиз с растворимым и не растворимым анодами. Последовательность процессов, протекающих на электродах. Особенности анодного и катодного процессов. Количественные законы электролиза Фарадея. Выход по току. 36. Коррозия металлов. Виды коррозии по характеру разрушения и механизму реализации. Химическая коррозия. Газовая коррозия. Электрохимическая коррозия с кислородной и водородной деполяризацией. Виды электрохимической коррозии.

• 
  Слайд 4
  

  24. Диссоциация воды. Ионное произведение воды, рН растворов. 25. Реакции ионного обмена. Три признака реакций ионного обмена. Гидролиз солей. 26. Растворы неэлектролитов. Закон Рауля. Криоскопия. Эбулиоскопия. Закон Вант-Гоффа. Изотонический коэффициент. Осмос. 27. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления элементов в сложных соединениях. Окислители и восстановители. Процессы окисления и восстановления в окислительно-восстановительных реакциях. Зависимость окислительно-восстановительных свойств элементов от их расположения в таблице Менделеева и степени окисления. 28.Классификация окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса для расстановки коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. 29. Метод ионных полуреакций для расстановки коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. 30. Электрохимические процессы. Гетерогенные окислительно-восстановительные реакции. Явление на границе металл – водный раствор электролита. Возникновение скачков потенциалов на границе раздела фаз. . Механизм образования двойного электрического слоя. 31. Гальванический элемент (Якоби-Даниэля). Процессы, протекающие в гальваническом элементе. Электродвижущая сила. 32. Сравнение электрохимических свойств металлов. Стандартный водородный электрод. Стандартные электродные потенциалы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Основные выводы из ряда напряжений. 33. Типы электродов. Зависимость величины электродных потенциалов от концентрации растворов. Уравнение Нернста. Вычисление ЭДС гальванических элементов. Анодная и катодная поляризация. 34. Устройство и принцип работы аккумуляторов. Сернокислотный аккумулятор. 35. Электролиз водных растворов и расплавов солей. Электролиз с растворимым и не растворимым анодами. Последовательность процессов, протекающих на электродах. Особенности анодного и катодного процессов. Количественные законы электролиза Фарадея. Выход по току. 36. Коррозия металлов. Виды коррозии по характеру разрушения и механизму реализации. Химическая коррозия. Газовая коррозия. Электрохимическая коррозия с кислородной и водородной деполяризацией. Виды электрохимической коррозии.

• 
  Слайд 5
  

  37. Методы защиты от коррозии. Защитные покрытия: металлические (анодные, катодные) и неметаллические. Электрохимическая защита металлов от коррозии: протекторная, катодная. Изменение свойств коррозионной среды. Легирование. 38. Дисперсные системы. Коллоидные растворы. Классификация. Свойства. коллоидных растворов. Строение мицеллы. Способы получения и разрушения коллоидных растворов. Правила Панета-Фаянса, Шульце-Гарди. 39. Поверхностные явления. Сорбция. Классификация сорбционных процессов. 40. Строение и свойства органических соединений. Теория Бутлерова. Особенности свойств органических соединений. Гомологические ряды. Изомерия. 41. Классификация органических соединений. Углеводороды и галогенопроизводные. Кислород- и азотсодержащие органические соединения. 42. Высокомолекулярные соединения (ВМС) . Свойства. Получение ВМС. Полимеризация. Поликонденсация. Белки. Структура белков. 43. Идентификация неорганических веществ. Качественный и количественный анализ. Методы анализа. Групповые реактивы.

• 
  Слайд 6
  

  2.2. ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Задачи – составление электронных конфигураций атомов элементов; – определение типа химической связи в молекуле и ее полярности; – определение изменения скорости химической реакции при изменении температуры, концентрации реагирующих веществ; – определение направления смещения химического равновесия; – определение теплового эффекта и энтропии реакции; – определение возможности протекания реакции при различных условиях; – определение константы и степени диссоциации; – составление уравнений реакции гидролиза и определение характера среды при протекании гидролиза; – составление уравнений реакций ионного обмена в молекулярной и ионной формах; – подбор коэффициентов в уравнениях ОВР методом электронного баланса; – расчет ЭДС гальванического элемента, составление схемы гальванического элемента, уравнений анодного и катодного процессов, протекающих при работе гальванического элемента; – составление уравнений анодного и катодного процессов, протекающих при электролизе водных растворов солей; – определение деполяризатора при электрохимической коррозии, составление схемы коррозионного гальванического элемента. Составление уравнения реакции коррозионного разрушения металла; – расчет концентрации (молярной, нормальной, массовой доли ) водных растворов кислот, щелочей и солей; – составление формул коллоидных частиц; – определение изменения температуры кипения и замерзания растворов неэлектролитов.

• 
  Слайд 7
  

  2.3. ПРИМЕР БИЛЕТА ДЛЯ ИТОГОВОГО КОНТРОЛЯ ЗНАНИЙ Билет № Пример 1. Для окислительно-восстановительного уравнения реакции подберите коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления. KMnO4+Na2SO3+H2SO4=MnSO4+Na2SO4 +K2SO4 +H2O 2. Определите символ элемента, его положение в таблице Д. И. Менделеева (период, группа, семейство). Опишите химические свойства элемента на примере кратких электронных и электронно-графических формул в нормальном (основном) , возбужденном и (или) ионизированном состоянии. 3Э 3. Дайте название комплексному соединению. Укажите внешнюю, внутреннюю сферы, комплексообразователь, лиганды, координационное число, донор, акцептор. Напишите реакции диссоциации комплекса в водном растворе и выражение константы нестойкости. Поясните характер химических связей в комплексе. К3[Fe(CN)6] 4. Напишите выражение закона действующих масс для данного процесса. Укажите каким (какими) фактором (ами) можно сместить равновесие процесса в прямом или обратном направлениях. C(k)+O2 (г) → CO2(г) 5. Напишите уравнение электролитической диссоциации соли, формулы кислоты и основания, образующих данную соль с указанием их силы. Укажите тип гидролиза. Напишите краткие ионные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза (по первой ступени) по всем ступеням. Укажите реакцию среды (рН) и условия протекания гидролиза до конца. Na2CO3 6. Напишите электродные реакции электролиза раствора соли с инертным анодом. Укажите, как можно определить массу выделяющегося вещества. NaCl 7. Составьте схему гальванического элемента. Укажите направление движения электронов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, составьте суммарное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции в ГЭ и уравнение процесса электрохимической коррозии на основе этой гальванопары во влажном воздухе и кислой среде. Zn/Cu

• 
  Слайд 8

  Задание № 1 ОВР

• 
  Слайд 9
  

  1).Записатьуравнениевследующемпорядке: окислитель, восстановитель, среда,→, продукт восстановления окислителя, продукт окисления восстановителя, побочные продукты, среда KMnO4+Na2SO3+H2SO4→MnSO4+Na2SO4+K2SO4+H2O

• 
  Слайд 10

  2).Рассчитатьстепениокислениявсехатомоввмолекулахреагирующихвеществ

  +1+7-2 +1+4-2 +1+6-2+2+6-2 +1+6-2 +1+6-2 +1-2 KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ → MnSO₄ + Na₂SO₄ + К₂SO₄ + H₂O +1+7-8 +2+4-6 +2+6-8 +2+6-8 +2+6-8 +2+6-8 +2-2

• 
  Слайд 11
  

  3).Найтиэлементы, поменявшиесвою С.О. тоестьокислитель, восстановительипродуктыихвосстановленияиокисления, обвестиихокружностью.

  +1 +7 -2 +1 +4 -2 +1 +6 -2 KMnO4+Na2SO3+H2SO4→ +2 +6 -2 +1 +6 -2 +1 +6 -2 +1-2 →MnSO4+Na2SO4+K2SO4 +H2O

• 
  Слайд 12
  

  4).Выписатьнайденныеэлементыотдельновтомколичестве, в которомонивходятвсоставмолекулы. Еслислеваисправаполучилосьразноечислоатомов, уравнятьих.

  +7 +2 (о-ль)Mn+5ē→Mn(в-е) +4 +6 (в-ль)S -2ē → S(о-е)

• 
  Слайд 13
  

  5).Подобратьтакоеколичествоокислителяивосстановителя, чтобыэлектроны, теряемыевосстановителем, полностьюпоглощалисьокислителем

  +7 +2 (о-ль) Mn +5ē → Mn2 (в-е) +4 +6 10 (в-ль) S -2ē → S 5 (о-е)

• 
  Слайд 14
  

  6).Полученныекоэффициентыперенестив основноеуравнениеирасставитьпередокислителем, восстановителемипродуктамиихвзаимодействия

  2KMnO4+5Na2SO₃+H2SO4→2MnSO4+ 5Na2SO4+K2SO4+H2O

• 
  Слайд 15

  7). Уравнятьчислокатионов, непоменявшихсвоюстепеньокисления (С.О.)

  2КMnO4 +5Na2SO₃ +H2SO4 →2MnSO4+5Na2SO4+1К₂SO4+H2O

• 
  Слайд 16

  8).Уравнятьчислоанионов, неизменившихсвоюстепеньокисления (С.О.)

  2КMnSO4 +5Na2SO3+3H2SO₄→2MnSO₄+5Na2SO4+1K2SO4+H2O

• 
  Слайд 17
  

  9).Уравнятьчислоатомовводородаипокислородупроверитьправильностьрасстановкикоэффициентов. Слеваисправадолжнобытьодинаковоечислоатомовкислорода

  2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4= 2MnSO4+5Na2SO4+1K2SO4+3H2О O = O 8+15+12=35 8+20+4+3=35

• 
  Слайд 18

  Задание №2 Строение атома, таблица элементов,химическая связь

• 
  Слайд 19
  
• 
  Слайд 20

  Электронныеиэлектронно-графическиеформулы

  а)₃Li 1s²2s¹полная электронная формула б)₃Li [He] 2s¹краткая электронная формула краткая электронно-графическая в)₃Li[He]формула в основном состоянии краткая электронно-графическая г) ₃Li⁺[He]формулавионизированномсостоянии

• 
  Слайд 21

  электронно-графическаяформула

  3 Э 3Lilгруппа, 2 период краткая электронно-графическая₃Li[He]формула в основном состоянии

• 
  Слайд 22

  Задание № 3Комплексные соединения

• 
  Слайд 23

  Анализкомплекса

  К₃[Fe(CN)₆] Гексацианоферрат (lll) калия 3K⁺ - внешняя сфера [Fe(CN)₆]³¯- внутренняя сфера Fe³⁺ - комплексообразователь CN¯ - лиганды 6 -координационное число

• 
  Слайд 24

  Задание № 4химическая кинетика

• 
  Слайд 25

  Закондействующихмасс (ЗДМ)

  1864 г. Н.Н.Бекетов, 1867г. Гульдберг, Вааге. 2А+В→С Vх.р.= К∙[A]²∙[B] K – константаскорости [А] – молярнаяконцентрациявещества АСкоростьхимическойреакциипропорциональнапроизведениюконцентрацииреагирующихвеществвстепеняхравныхихстехиометрическимкоэффициентам

• 
  Слайд 26

  Пример кинетического уравнения

  С₍к₎ + О₂₍г₎ → CO₂₍г₎ V→K[O₂]

• 
  Слайд 27

  Задание № 5Гидролиз солей

• 
  Слайд 28

  Анионныйгидролиз

  По анионному типу протекает гидролиз солей образованных слабой кислотой и сильным основанием. Среда щелочная (рН>7). Na₂CO₃→2Na⁺+CO₃²ˉ NaOH H₂CO₃ 1. CO₃²ˉ+H⁺OHˉ↔ HCO₃ˉ+OHˉ (сил.)(сл.) CO₂ 2.HCO₃ˉ+H⁺OHˉ→ H₂CO₃ + OHˉ H₂O

• 
  Слайд 29

  Электрохимия

• 
  Слайд 30

  Ряднапряженийметаллов

• 
  Слайд 31

  Характеристики ряда напряжений

  Металлы в ряду напряжений расположены в порядке возрастания значения стандартного электродного потенциала. Металл, стоящий в ряду напряжения до водорода вытесняет его из разбавленных растворов кислот (искл. азотная). Металл, стоящий в ряду напряжения выше (левее) вытесняет из раствора соли металл, стоящий в ряду напряжения ниже (правее) Металл, стоящий в ряду напряжения выше (левее) в ГЭ будет анодом, а металл, стоящий в ряду напряжения ниже (правее)-катодом. Чем дальше в ряду напряжений будут отстоять друг от друга металлы, тем больше будет величина ЭДС в ГЭ.

• 
  Слайд 32

  Схема электролиза

  Катодный процесс 1.Группa (от LiдоAl)U⁰Meⁿ⁺/MeU⁰2H⁺/H₂ Meⁿ⁺+nē→Me⁰ Анодный процесс На инертном аноде (С, Рt) 1.Бескислородные анионы Cl⁻,Br⁻,S²⁻, H₂O 2Br⁻-2ē→Br₂ 2. Кислородсодержащие анионы NO₃⁻,SO₄²⁻, H₂O 2H₂O-4ē→O₂+4H⁺ На активном аноде (Ме ) Ме – nē→Меⁿ⁺

• 
  Слайд 33

  Задание № 6Электролиз

• 
  Слайд 34

  ЭлектролизраствораNaCl

  NaCl H₂O K¯ A⁺ Na⁺,H₂OCl¯,H₂O 2H₂O+2ē→H₂⁰↑+2OH¯ 2Cl¯-2ē→Cl₂⁰↑

• 
  Слайд 35

  Задание №7Гальванический элемент и коррозия металлов

• 
  Слайд 36

  Схема и работа гальванического элемента

  Zn/Cu U⁰Zn²⁺/Zn= - 0,76 В U⁰Cu²⁺/Cu=+0,34 В А⁻ Zn|Zn²⁺||Cu²⁺|CuК⁺ А: Zn – 2ē→Zn²⁺ (окисление) К: Cu²⁺+ 2ē→Cu (восстановление)

• 
  Слайд 37

  СхемаГЭ, работаГЭ

  A¯ Zn Zn²⁺ Cu²⁺ Cu K⁺ A: Zn-2e→Zn²⁺(окисление) K: Cu²⁺+2e→Cu (восстановление) ЭДС=Ек-Еа ЭДС = +0,34-(- 0,76)= 1,1 В

• 
  Слайд 38

  Итоговая контрольная работа

• 
  Слайд 39

  Задание № 1 (ОВР)

  Для окислительно-восстановительного уравнения реакции подберите коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления. KBr+KBrO3+H2SO4→Br2+K2SO4+H2O

• 
  Слайд 40

  Задание № 2 (СА)

  2. Определите символ элемента, его положение в таблице Д. И. Менделеева (период, группа, семейство). Напишите краткую электронно-графическую формулу элемента в нормальном (основном) состоянии. 92Э

• 
  Слайд 41
  
• 
  Слайд 42
  
• 
  Слайд 43

  Задание № 3 (КС)

  3. Дайте название комплексному соединению. Укажите внешнюю, внутреннюю сферы, комплексообразователь, лиганды, координационное число. [Со(Н₂О)₂(NН₃)₄]СI₃

• 
  Слайд 44

  Задание № 4 (ХК)

  4. Напишите выражение закона действующих масс для данного процесса. Fе+СО₂↔FеО+СО

• 
  Слайд 45

  Задание № 5 (ГС)

  5.Напишите уравнение электролитической диссоциации соли, формулы кислоты и основания, образующих данную соль с указанием их силы. Укажите тип гидролиза. Напишите краткое ионное уравнение гидролиза по первой ступени. Укажите реакцию среды (рН). АI₂(SО₄)₃

• 
  Слайд 46
  
• 
  Слайд 47
  
• 
  Слайд 48

  Задание № 6 (Электролиз)

  6. Напишите электродные реакции электролиза раствора соли с инертным анодом. Nа₂SО₄

• 
  Слайд 49

  Задание № 7 (ГЭ)

  7. Составьте схему гальванического элемента. Напишите уравнения анодного и катодного процессов. Мо/Рb