Презентация на тему "Аллотропные модификации фосфора"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Аллотропные модификации фосфора

  Фосфор может существовать в виде большого числа аллотропных форм; в настоящее время их насчитывается 11; все многообразие аллотропных форм можно свести к трем основным модификациям: белый фосфор, красный фосфор, чёрный фосфор.

• 
  Слайд 2

  Белый фосфор P4

  Кристаллическая решетка – молекулярная; в узлах находятся тетраэдрические молекулы P4 Степень окисления P40, валентность – III

• 
  Слайд 3

  Физические свойства белогофосфора

  Мягкое воскообразное вещество при обычных условиях Плотность = 1,82 г/см3 t°Cплавления = 44°С t°Cвоспламенения = 36°С−60°С (в зависимости от концентрации кислорода) Очень реакционноспособен Растворим в сероуглероде и бензоле, жидких аммиаке и SO2, эфире. Нерастворим в жидкой воде С водяным паром образует газовую смесь Запах – неприятный, чесночный Цвет −бледно-желтый Очень ядовит Воспламеняется при трении Светится в темноте за счет медленного окисления В лаборатории его хранят под слоем воды

• 
  Слайд 4

  Красный фосфор

  Кристаллическая решетка – атомная; Красный фосфор – полимерная модификация фосфора При длительном нагревании без доступа воздуха, белыйфосфор превращается вкрасный, при этом в молекулах P4разрываются некоторые связи P−Pи образующиеся фрагменты объединяются в длинные трубки Степень окисления Pn0 Валентность – III

• 
  Слайд 5

  Физические свойства красногофосфора

  Плотность его намного больше, чем у белого фосфора, ρ = 2,4 г/см3 Структура мелкокристаллическая, (порошок) t°Cплавления = 600°С t°Cвоспламенения = 240°0°С −250°С Менее реакционноспособен, чем белый фосфор Нерастворим в воде и сероуглероде Не светится в темноте Самовоспламеняется при трении или ударе Различается по плотности и окраске: она колеблется от оранжевой до темно-красной и даже фиолетовой

• 
  Слайд 6

  Черный фосфор

  Кристаллическая решетка – атомная; Черный фосфор – полимерная модификация фосфора При высоком давлениибелый и красныйфосфор превращаются в чёрный, состоящий из слоёв, образованными атомами фосфора Степень окисления Pn0 Валентность – III

• 
  Слайд 7
  

  Плотность его намного больше, чем у белогоикрасногофосфора, ρ = 2,69 г/см3 Самая устойчивая модификация фосфора t°Cплавления = 1000°С под давлением 18 атмосфер По внешним признакамчерныйфосфорнапоминает металл, Имеет металлический блеск Обладает электропроводностью, теплопроводностью, является полупроводником Довольно твердый, Жирный на ощупь, Не растворяется ни в воде, ни в органических растворителях Наименее активный из всех модификаций Физические свойства черногофосфора

• 
  Слайд 8
  

  Белыйфосфорполучают при нагревании фосфата кальция с песком и углем в электрической печи без доступа воздуха: t °C 2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C → 6CaSiO3+10CO+P4 300°C, р(длительное нагревание без доступа воздуха) n Р4 →4 Pn 200°C, 2×106 кПа (без доступа воздуха) Pn →Pn 200°C, 2×106 кПа (без доступа воздуха) n Р4 →4 Pn Методы получения и взаимные превращения аллотропных модификаций фосфора

• 
  Слайд 9
  

  Степени окисления фосфора

• 
  Слайд 10
  

  Водород взаимодействует толькос белым фосфором при нагревании до 300° – 3600С и повышенном давлении, образуя фосфин, выход которого незначителен 300°С – 3600С, p 6H2 + Р4⇄4РН3 Борвзаимодействует с красным фосфором при нагревании, образуя фосфид бора: 900°C – 1200°С В + Ркрасный→ ВР  Углерод и кремний не взаимодействуют с фосфором C + Р ≠ Si+ Р ≠

• 
  Слайд 11
  

  Щелочные металлы, металлы IIA группы, алюминий и цинквзаимодействуют с фосфором при нагревании, образуя фосфиды: IA t°C, 3Me + 2P=Me3P2 IIA t°C 3Ме +2Р=Ме3Р2 t°C Al + Р=AlР t°C 3Zn +2Р=Zn3Р2 Остальные металлы с фосфором не реагируют.

• 
  Слайд 12
  

  Фосфорнереагирует с водой: P+H2O≠ Белый фосфор диспропорционирует в растворе щелочи: P40 + 3KOH + 3H2O = 3KH2P+1O2 + P–3H3↑

• 
  Слайд 13
  

  Белый фосфордиспропорционирует в концентрированной соляной кислоте: P40 + 6HCl = 2P–3H3↑ + 2P+3Cl3 С концентрированной серной кислотой фосфор окисляется до фосфорной кислоты: 2P + 5H2SO4 (конц)= 2H3PO4 + 5SO2↑ + + 2H2O С азотной кислотой фосфор окисляется до фосфорной кислоты: P + 5HNO3 (конц)= H3PO4 + 5NO2↑ +H2O 3P + 5HNO3(разбавленная)+ 2H2O = 3H3PO4 +5NO↑