Презентация на тему "Характеристика элемента фосфор"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Фосфор I. История открытия фосфора II. Фосфор – химический элемент 1. Положение фосфора в периодической системе химических элементов. Строение атома. 3. Нахождение в природе. 1. Аллотропные модификации фосфора. 2. Получение фосфора. 3. Химические свойства. 4. Применение фосфора IV. Тест III. Фосфор – простое вещество 2. Сравнение строения атома азота и фосфора. pptcloud.ru

• 
  Слайд 2
  

  Фосфор был открыт немецким алхимиком X. Брэндом в 1669 г. Позже А. Лавуазье доказал, что фосфор самостоятельный химический элемент. Ж. Пруст и М. Клапорт установили его широкое распространение в земной коре, в основном в виде фосфата кальция.

• 
  Слайд 3
  

  Положение фосфора в ПСХЭ Д.И. Менделеева.Строение атома. период группа порядковый номер Р неметалл 15 3 VA +15 3 2 5 1s2 2s2 2p6 8 3s2 3p3 3d0 Строение электронной оболочки атома можно изображать графически с помощью квантовых ячеек. Графические электронные формулы атомовпоказывают распределение электронов не только по уровням и по орбиталям. 1s22s22p63s23p3 валентные электроны

• 
  Слайд 4
  

  Сравнение строения атома азота и фосфора N P +7 +15 ) ) ) ) ) 2 2 5 8 5 Для азота, атомы которого не имеют близких по значению энергии вакантных d-орбиталей, валентность равна IV 1s2 2s2 1s2 2s2 2p3 3p3 2p6 3s2 3d0 1s2 1s2 2s2 2s2 2p3 2p6 3s2 3p3 В атоме фосфора и других элементов VA группы появляются пять вакантных d-орбиталей, на которые и могут перейти в результате распаривания спаренные s-электроны внешнего уровня, валентность - V:

• 
  Слайд 5
  

  Нахождение в природе Содержание фосфора в земной коре составляет 0,093%. В природе фосфор встречается только в виде соединений, главным образом апатитов, фосфоритов.

• 
  Слайд 6
  

  Аллотропные модификации фосфора фосфор белый фосфор черный фосфор красный

• 
  Слайд 7
  

  Белый фосфор - твердое кристаллическое вещество, плотность его 1,82 г/см3. На воздухе самовоспламеняется, в темноте светится. Получают быстрым охлаждением паров фосфора. Очень ядовит. Красный фосфор - порошок темно-красного цвета, плотность его 2,2 г/см3. Получают длительным нагреванием белого фосфора без доступа воздуха при температуре 250-300°С. По своим свойствам отличается от белого, не ядовит. Черный фосфор - твердое вещество, плотность его 2,7 г/см3. Образуется при нагревании белого фосфора при температуре 200 °С под высоким давлением. Используется в производстве спичек, снарядов и т. д.

• 
  Слайд 8
  

  Превращение красного фосфора

• 
  Слайд 9
  

  Свечение белого фосфора

• 
  Слайд 10
  

  Получение фосфора Свободный фосфор получают из природных фосфатов, прокаливая их с коксом и песком: Ca3(PO4)2 +3SiO2 +5C = 2P +3CaSiO3 +5CO

• 
  Слайд 11
  

  Химические свойства фосфора P0 P + O2 (S, Cl2) P+5 (P+3) восстановитель окислитель P + Ме P–3 1) с кислородом 2) с серой II.Взаимодействие фосфора с металлами 3) с хлором I. Взаимодействие фосфора с неметаллами III.Взаимодействие фосфора со сложными веществами

• 
  Слайд 12
  

  I. Взаимодействие фосфора с неметаллами Составьте уравнения реакций взаимодействия фосфора с кислородом, серой, хлором. Назовите окислитель и восстановитель. P0+ O20= P2+5O5–2 P0 –5e →P+5 5 4 O20 + 4e →2O–2 4 5 4 5 2 Р0– восстановитель, процесс окисления; О20 – окислитель, процесс восстановления Опыт №1 Опыт №2 При окислении фосфора в недостатке кислорода образуется Р2О3 4P0+3O20=2P2+5O3–2 Взаимодействие фосфора с кислородом

• 
  Слайд 13
  

  Горение красного фосфора

• 
  Слайд 14
  

  Горение белого фосфора

• 
  Слайд 15
  

  Так же, как с кислородом, фосфор реагирует и с другим халькогеном – серой: P0+ S0= P2+3S3–2 P0 – 3e →P+3 3 2 S0 + 2e →S–2 2 3 4 3 2 Р0– восстановитель, процесс окисления; S0 – окислитель, процесс восстановления P0+ S0= P2+5S3–2 P0 – 5e →P+3 5 2 S0 + 2e →S–2 2 5 4 5 2 Р0– восстановитель, процесс окисления; S0 – окислитель, процесс восстановления

• 
  Слайд 16
  

  P0+ Cl20= P+3Cl3–1 P0+ Cl20= P+5Cl5–1 P0 –3e →P+3 3 2 Cl20 + 2e →2Cl–1 2 3 5 2 P0 –5e →P+5 5 2 Cl20 + 2e →2Cl–1 2 5 2 2 3 При пропускании хлора через трубку с красным фосфором в приемнике собирается бесцветная жидкость – хлорид фосфора (III). В избытке хлора фосфор сгорает бледно-зеленым пламенем с образованием хлорида фосфора (V), которые при охлаждении конденсируются в светло-желтые кристаллы. Р0– восстановитель, процесс окисления; Cl20 – окислитель, процесс восстановления Р0– восстановитель, процесс окисления; Cl20 – окислитель, процесс восстановления Опыт 2

• 
  Слайд 17
  

  Горение фосфора в хлоре

• 
  Слайд 18
  

  III. Взаимодействие фосфора с металлами Взаимодействие фосфора с кальцием Опыт Составьте уравнение реакции взаимодействия фосфора с кальцием, назовите окислитель и восстановитель. P0+ Ca0= Ca3+2P2–3 P0 + 3e →P–3 3 2 Ca0 — 2e →Ca+2 2 3 2 3 Р0– окислитель, процесс восстановления; Cа0 – восстановитель, процесс окисления.

• 
  Слайд 19
  

  Получение фосфида кальция

• 
  Слайд 20
  

  Фосфиды энергично разлагаются водой с выделением фосфина. Фосфин очень ядовитый газ с чесночным запахом. Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + ↑2PH3

• 
  Слайд 21
  

  III. Взаимодействие фосфора со сложными веществами: С концентрированными кислотами (азотной и серной); 2. Раствором щелочи; 3. Хлоратом калия. Концентрированные азотная и серная кислоты окисляют фосфор до фосфорной кислоты: P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O 2P + 5H2SO4= 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O 2. Фосфор, особенно легко белый, вступает в реакцию с горячим раствором щелочи: 4P + 3NaOH + 3H2O = PH3 + 3NaH2PO2 гипофосфит натрия 3. В роли окислителя фосфора может быть бертолетова соль (хлорат калия): 6P + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5 опыт опыт

• 
  Слайд 22
  

  Взаимодействие безводной азотной кислоты с фосфором

• 
  Слайд 23
  
• 
  Слайд 24
  

  Применение фосфора 1 2 7 8 9 3 6 4 5 Белый фосфор применяется для получения красного фосфора Фосфор применяется для получения фосфорных кислот и их производных. Основная область применения красного фосфора – производство спичек Фосфор применяется как раскислитель и компонент некоторых металлических сплавов Производство лекарственных препаратов Средства борьбы с вредителями сельского хозяйства Производство моющих средств Органический синтез Р2О5 как осушитель газов и жидкостей

• 
  Слайд 25
  

  1. В каком из перечисленных соединений степень окисления фосфора +3 А) Р2О5; Б) NaPO3; В) PCl3 2. В какой из приведенных пар оба вещества взаимодействуют с фосфором: А) кальций и соляная кислота; Б) натрий и хлор; В) кислород и соляная кислота. А Б В 3. Составьте уравнение реакции фосфора с кальцием. Коэффициент перед формулой окислителя: А) 2; Б) 3); В) 1. 4. Как хранят красный фосфор в лаборатории: А) под слоем воды; Б) под слоем керосина; В) в обычных условиях. В 5. Фосфор образует простое вещество с молекулярной кристаллической решеткой, в узлах которой находятся молекулы Р4. какой цвет имеет такой фосфор: А) красный; Б) желтый; В) зеленый. Б 6. Степень окисления фосфора увеличивается в ряду: А) PH3, P2O3, H3PO4; Б) Na3PO4, P2O5, HPO3; В) Ca3P2, PH3, NaPO3 А 7. Какое из утверждений неверно: «Атом фосфора по сравнению с атомом азота имеет»: А) больший радиус; Б) больший заряд ядра; В) более ярко выраженные неметаллические свойства. В