Презентация на тему "КОЛЛОИДНЫЕ РАСТВОРЫ"

Содержание

• 
  Слайд 1

  КОЛЛОИДНЫЕ РАСТВОРЫ

  Высокодисперсные системы

• 
  Слайд 2
  

  КОЛЛОИДНЫЕ РАСТВОРЫ Образование : диспергирование или измельчение до 1-100 нм конденсация, т.е. укрупнение, соединение отдельных «молекул» до частиц коллоидного размера. обязательна взаимная нерастворимость д. ф. и д. с. Внутренняя структура коллоидных частиц суспезоиды, молекулярные и мицеллярные коллоиды.

• 
  Слайд 3
  

  1. Суспезоиды Строение коллоидных частиц. Например. mAgNO3 + mKI = mAgI↓ + mKNO3 где m – число молей компонентов. При избытке одного из них (m+n, где n – избыток реагента, моль), то осадок не выпадает. Причина– обр-ся очень маленькие ч-цы, к-рые удерживаются в р-ре во взвешенном состоянии.

• 
  Слайд 4
  

  Хим. реакция в этих случаях протекает точно также : При избытке KI mAgNO3 + (m+n)KI = {[mAgI] nI– (n-x)K+}-хxK+ + mKNO3 При избытке AgNO3 (m+n)AgNO3 + mKI = {[mAgI] nAg+(n-x)NO3¯}+х xNO3¯ +mKNO3 ↓↓↓ где [ядро] ПОИпр о т и в о и о ны {[ядро] адсорбционный } диффузный слой слой { коллоидная частица } диф. слой |--------------мицелла---------------------| ядро

• 
  Слайд 5
  

  Роль ПОИ могут играть также и другие ионы, что отражает правило Фаянса. На поверхности ядра лиофобной мицеллы адсорбируются преимущественно те ионы, к-рые имеют с ядром общие хим. элементы или обладают изоморфизмом с кристаллической решеткой ядра. {[mAgI] nI– (n-x)K+yH2O}-хxK+zH2O Строение мицеллы лиофильного золя: {[mSiO2·jH2O] nSiO32-·2(n-x)H+·yH2O}2х- 2xH+·zH2O. Наличие электрического заряда у частиц дисперсной фазы приводит к их значительной гидратации.

• 
  Слайд 6
  

  ядро На границе скольжения появ-ся разность электр. потен-циалов, наз-яэлектро-кинетическимили ξ(дзета)- потенциалом. ξ-потенциал зависит как от φ0, так и от толщины ДЭС.

• 
  Слайд 7
  

  Твёрдая фаза Расстояние от твёрдой поверхности Граница скольжения Потенциалопределяющие ионы (ПОИ) Противоионы φ0Термодинамический потенциал ДЭС ξ Электрокинетический или дзета-потенциал φ0 ξ ядро диффузный слой (подвижный) адсорбционный слой (неподвижный) коллоидная частица Граница мицеллы Строение мицеллы и ДЭС коллоидной частицы

• 
  Слайд 8
  
• 
  Слайд 9
  
• 
  Слайд 10
  
• 
  Слайд 11
  

  2.Молекулярные коллоиды(обратимые и лиофильные) Их образуют природные и синт. ВМС с м.м. от 10-15 тысяч до неск. млн. а.е.м. Очень разбавленные р-рыгомогенны (истинные и подчиняются з-намразб. р-ров). Но в зав-сти от р-ля и хим. строения отд. макро-молекулы способны сворачиваться в клубки–глобулы, с размерами коллоидных ч-ц. С ув-ниемконц-цииобр-ся надмолекулярные структуры полимеров и св-ва их р-ров всё больше отличаются от св-вр-ров НМС. Др. особенностью р-ров молекулярных коллоидов явл-сяобратимость, то есть способность осадков, образовавшихся после удаления р-ля, вновь самопроиз-вольно переходить в р-р при добавлении новой порции р-ля.

• 
  Слайд 12
  

  Рис. 1. Схема последовательных стадий растворения ВМС. Ж2 Ж1 I Ж1 Ж2+Ж1 II Ж1+Ж2 Ж2+Ж1 III набухание ограниченное и неограниченное Ж2+Ж1 IV раствор глобула

• 
  Слайд 13
  

  3. Мицеллярные (ассоциативные) коллоиды Их образуют в-ва с дифильной природой (содержат как неполярные, так и полярные фрагменты). Это – мыла, СМС и ПАВ. При небольшой конц-цииони образуют истинные молекулярные р-ры. полярная или ионогенная группа («головка») Дифильные молекулы принято изображать символом неполярный углеводородный радикал («хвост») С ув-ниемконц-ции отд. молекулы начинают ассоциировать друг с другом с обр-нием агрегатов или мицелл коллоидных размеров.

• 
  Слайд 14
  

  Мицеллы ПАВ а) сферические б) пластинчатые в)дискообразные г) цилиндрические жидкие пены

• 
  Слайд 15
  

  СВОЙСТВА КОЛЛОИДНЫХ РАСТВОРОВ оптические электрические молекулярно-кинетические реологические поверхностные явления

• 
  Слайд 16
  

  Эффект Тиндаля. Оптические свойства Рассеивание(опалесценция)и поглощение (абсорбция) света связано с определённым соотношением размеров дисперсных частиц и длиной световой волны. Коллоидные растворы оптически активны, путь проходящего через них светового луча становится видимым в виде освещённого расширяющегося конуса.

• 
  Слайд 17
  
• 
  Слайд 18
  
• 
  Слайд 19
  
• 
  Слайд 20
  

  Молекулярно- кинетические свойства броуновское движение диффузия осмос седиментация.

• 
  Слайд 21
  

  а) электрофорез б)электроосмос в) потенциал седиментации ток песок мембрана вода г) потенциал течения ток Электрокинетические явления

• 
  Слайд 22
  

  + + + + + - - - - -

• 
  Слайд 23
  

  КОАГУЛЯЦИЯ КОАГУЛЯЦИЯ (от лат. coagulum – сгусток) – слипание коллоидных частиц с образованием более крупных агрегатов. Коагуляция – проявление ТД неустойчивости дисперсных систем. Процесс укрупнения коллоидных частиц связан с потерей агрегативной устойчивости и приводит к потере ими кинетической устойчивости, к-рая выражается в образовании осадка. Свежий коагулят при перемешивании или добавлении нек-рыхв-в (пептизаторов) способен к обратному переходу в состояние золя (пептизация). гель золь коагуляция пептизация ( лат. gelate - замерзать) (раствор)

• 
  Слайд 24
  
• 
  Слайд 25
  

  Коагуляцию вызывают: коагулянты (электролиты и неэл-ты), длительный диализ, электрофорез, повышение т-ры, действие света и др. ВЧ ЭМ колебаний, а также ультразвуковых колебаний, встряхивание и перемешивание. Наиболее изучена коагуляция электролитами. Наименьшая концентрация электролита, вызывающая коагуляцию, называется порогомкоагуляции (γ). Теоретически показано, что отношения порогов коагуляции для одно-, двух- и трёх-зарядных ионов при прочих равных условиях обратно пропорциональны шестой степени величины заряда: правило Шульца и Гарди

• 
  Слайд 26
  

  Задача: Пептизациясвежеполученного осадка гидроксида железа (+3) небольшим количеством раствора соляной кислоты протекает по схеме: Fe(OH)3 + HCI FeOCI + 2H2O При электролизе гранулы коллоидного золя перемещаются к катоду. Напишите формулу мицеллы золя гидроксида железа (+3). FeOCI FeO+ + Cl– {[mFe(OH)3] nFeO+(n – x) Cl–}+x…xCl– к катоду к аноду