Презентация на тему "Основы МКТ. Относительная атомная масса. Молярная масса. Количество вещества"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Основы МКТ. Относительная атомная масса. Молярная масса. Количество вещества

  ©http://eduquest.ucoz.ru

• 
  Слайд 2

  Основные положения МКТ

  Вещество состоит из частиц Эти частицы хаотически движутся Частицы взаимодействуют друг с другом

• 
  Слайд 3

  Масса и размеры молекул

  Опыт: размеры молекул мал Самые крупные размеры = молекулы белков

• 
  Слайд 4
  

  Свойства и поведение всех тел определяются движением взаимодействующих друг с другом частиц: атомов, молекул или других элементарных частиц.

• 
  Слайд 5

  Размеры молекул

  Опыт Рэлея: В чистый сосуд налили воду и на ее поверхность поместили каплю оливкового масла. Капля растеклась по поверхности воды и образовала круглую пленку. Постепенно, площадь пленки увеличивалась, но затем растекание прекратилось и площадь перестала изменяться. Предположение: молекулы расположились в один ряд, то есть толщина пленки = диаметру одной молекулы. Объем пленки = объему капли. Стретт Джон (лорд Рэлей) Самые большие размеры имеют молекулы белков. V капли = 0,0009 см3 S пленки = 5500 см2 d = V/S = 0,0009/5500 = 0,00000016 см

• 
  Слайд 6

  Масса и размеры молекул

  Размеры молекул > размеры атомов Число молекул: Молекулы имеют малые размеры, но их число в любом теле огромно! Размеры молекул:

• 
  Слайд 7
  

  Дано: m = 1 г – масса капли воды V = 1 см3 - объем капли воды d = 3∙10-8 см – диаметр молекулы воды Считаем, что объем любой молекулы воды V = (3∙10-8)3см3 Количество молекул в капле воды: Найдем число молекул в капле воды:N = 1 см3/ (3∙10-8)3см3 = 3,7 ∙1022 В 1 г воды содержится 3,7 ∙1022 молекул Получаем, что масса 1 молекулы:

• 
  Слайд 8
  

  Примерно такие же массы имеют молекулы других веществ. Из-за того, что массы молекул очень малы, удобно использовать в расчетах не абсолютные значения масс, а относительные Международное соглашение: Массы всех атомов и молекул сравнивают с 1/12 массы атома углерода (так называемая углеродная шкала атомных масс)

• 
  Слайд 9
  

  Относительной атомной массой Mr называют отношение массы молекулы (или атома) m0 данного вещества к 1/12 массы атома углерода m0C Относительные атомные массы всех элементов точно измерены

• 
  Слайд 10
  

  Расчет относительной атомной массы CO2: Mr = 12 + 2∙16 = 44 Mr (С) =12 Mr (О2) =12

• 
  Слайд 11

  Количество вещества

  В Международной системе единиц СИ количество вещества выражают в молях 1 моль – это количество вещества, в котором содержится столько же атомов или молекул, сколько атомов содержится в углероде массой 0,012 кг.

• 
  Слайд 12
  

  В 1 моле любого вещества содержится одно и то же число молекул. Постоянная Авогадро:

• 
  Слайд 13
  

  Обозначается буквой: Зная постоянную Авогадро и количество вещества можно найти число молекул в теле: N = ν∙NA = 2,5 ∙ 6,02 ∙ 1023 = 1,5 ∙ 1024 (НЮ)

• 
  Слайд 14
  

  Получается, что количество вещества можно определить по формуле: N – число молекул в теле; NA– постоянная Авогадро Тело, ν = 1 моль, имеет привычные для нас макроскопические размеры и массу порядка нескольких десятков граммов

• 
  Слайд 15

  Задачи

• 
  Слайд 16

  Молярная масса

  - это масса вещества, взятого в количестве 1 моля.

• 
  Слайд 17
  

  Масса m любого количества вещества :

• 
  Слайд 18

  Количество вещества и масса

  Количество вещества равно отношению массы вещества к его молярной массе

• 
  Слайд 19

  Количество вещества и число молекул

  Число молекул любого количества вещества: Связь между молярной массой и относительной атомной массой:

• 
  Слайд 20

  Задачи

  Чему равна относительная атомная масса воды? Сколько молекул в 2 молях воды? Чему равно количество вещества в 1 литре воды?

• 
  Слайд 21