Презентация на тему "Основы МКТ. Относительная атомная масса. Молярная масса. Количество вещества"

Включить эффекты
1 из 21
Смотреть похожие
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Посмотреть и скачать бесплатно презентацию по теме "Основы МКТ. Относительная атомная масса. Молярная масса. Количество вещества". pptCloud.ru — каталог презентаций для детей, школьников (уроков) и студентов.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    21
  • Слова
    другое
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Основы МКТ. Относительная атомная масса. Молярная масса. Количество вещества
    Слайд 1

    Основы МКТ. Относительная атомная масса. Молярная масса. Количество вещества

    ©http://eduquest.ucoz.ru

  • Слайд 2

    Основные положения МКТ

    Вещество состоит из частиц Эти частицы хаотически движутся Частицы взаимодействуют друг с другом

  • Слайд 3

    Масса и размеры молекул

    Опыт: размеры молекул мал Самые крупные размеры = молекулы белков

  • Слайд 4

    Свойства и поведение всех тел определяются движением взаимодействующих друг с другом частиц: атомов, молекул или других элементарных частиц.

  • Слайд 5

    Размеры молекул

    Опыт Рэлея: В чистый сосуд налили воду и на ее поверхность поместили каплю оливкового масла. Капля растеклась по поверхности воды и образовала круглую пленку. Постепенно, площадь пленки увеличивалась, но затем растекание прекратилось и площадь перестала изменяться. Предположение: молекулы расположились в один ряд, то есть толщина пленки = диаметру одной молекулы. Объем пленки = объему капли. Стретт Джон (лорд Рэлей) Самые большие размеры имеют молекулы белков. V капли = 0,0009 см3 S пленки = 5500 см2 d = V/S = 0,0009/5500 = 0,00000016 см

  • Слайд 6

    Масса и размеры молекул

    Размеры молекул > размеры атомов Число молекул: Молекулы имеют малые размеры, но их число в любом теле огромно! Размеры молекул:

  • Слайд 7

    Дано: m = 1 г – масса капли воды V = 1 см3 - объем капли воды d = 3∙10-8 см – диаметр молекулы воды Считаем, что объем любой молекулы воды V = (3∙10-8)3см3 Количество молекул в капле воды: Найдем число молекул в капле воды:N = 1 см3/ (3∙10-8)3см3 = 3,7 ∙1022 В 1 г воды содержится 3,7 ∙1022 молекул Получаем, что масса 1 молекулы:

  • Слайд 8

    Примерно такие же массы имеют молекулы других веществ. Из-за того, что массы молекул очень малы, удобно использовать в расчетах не абсолютные значения масс, а относительные Международное соглашение: Массы всех атомов и молекул сравнивают с 1/12 массы атома углерода (так называемая углеродная шкала атомных масс)

  • Слайд 9

    Относительной атомной массой Mr называют отношение массы молекулы (или атома) m0 данного вещества к 1/12 массы атома углерода m0C Относительные атомные массы всех элементов точно измерены

  • Слайд 10

    Расчет относительной атомной массы CO2: Mr = 12 + 2∙16 = 44 Mr (С) =12 Mr (О2) =12

  • Слайд 11

    Количество вещества

    В Международной системе единиц СИ количество вещества выражают в молях 1 моль – это количество вещества, в котором содержится столько же атомов или молекул, сколько атомов содержится в углероде массой 0,012 кг.

  • Слайд 12

    В 1 моле любого вещества содержится одно и то же число молекул. Постоянная Авогадро:

  • Слайд 13

    Обозначается буквой: Зная постоянную Авогадро и количество вещества можно найти число молекул в теле: N = ν∙NA = 2,5 ∙ 6,02 ∙ 1023 = 1,5 ∙ 1024 (НЮ)

  • Слайд 14

    Получается, что количество вещества можно определить по формуле: N – число молекул в теле; NA– постоянная Авогадро Тело, ν = 1 моль, имеет привычные для нас макроскопические размеры и массу порядка нескольких десятков граммов

  • Слайд 15

    Задачи

  • Слайд 16

    Молярная масса

    - это масса вещества, взятого в количестве 1 моля.

  • Слайд 17

    Масса m любого количества вещества :

  • Слайд 18

    Количество вещества и масса

    Количество вещества равно отношению массы вещества к его молярной массе

  • Слайд 19

    Количество вещества и число молекул

    Число молекул любого количества вещества: Связь между молярной массой и относительной атомной массой:

  • Слайд 20

    Задачи

    Чему равна относительная атомная масса воды? Сколько молекул в 2 молях воды? Чему равно количество вещества в 1 литре воды?

  • Слайд 21
Посмотреть все слайды

Предложить улучшение Сообщить об ошибке