Презентация на тему "Презентація на тему: “Вольфрам”"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Презентація на тему: “Вольфрам”

  Підготував Учень 10-В класу Шеметюк Тарас

• 
  Слайд 2

  Знаходження в періодичнійсистемі

  Назва: Вольфрам (wolfram) Порядковий номер: 74 Група: v Період: 6 Електроннабудова: 4f14 5d4 6s2 Атомнамаса: 183,85 Характерніступеняокислення: +6

• 
  Слайд 3

  Відкриття

  Відкритийівиділений у вигляді вольфрамового ангідриду в 1781 р. шведськимхіміком К. Шеєле, якийвизначивсільранішеневідомогоелементу. Чистий вольфрам отрималитрьома роками пізніше, у 1783 році, іспанськіхіміки Фаусто та Хуан Хосе Ельгуяри, якіпрацювали у К. Шеєле, за реакцієювідновленняйоговугіллямз оксиду вольфраму.

• 
  Слайд 4

  Походженняназви

  НазваWolframiumперейшло на елементзмінералу вольфраму, відомогоще у XVI ст. підназвою «вовчапіна» В наш час  в США, Великобританії та Франції для вольфраму використовуютьназву «tungsten» (швед. tungsten — «важкийкамінь»). У 1781 знаменитийшведськийхімікШееле, обробляючи азотною кислотою мінералшеєліт, отримавжовтий "важкийкамінь". У 1783 іспанськіхімікибратиЕлюарповідомили про отриманнязсаксонськогомінералувольфрамітужовтоїокису нового металу, розчинної в аміаку. При цьому один збратів, Фаусто, був у Швеції в 1781 іспілкувавсязШеєле. Шееле не претендував на відкриття вольфраму, а братиЕлюар не наполягали на своємупріоритеті

• 
  Слайд 5

  Поширення

  Вольфрам мало поширений в природі; вміствземнійкорі 1,3х10−4% (за масою). У вільномустані не зустрічається. Утворюєвласнімінерали (вольфраматиСа, Fe, Mn, інодіPb, Zn, рідшеоксидиWO3, H2WO4, щерідшесульфідиWS2) або входить у виглядіізоморфноїдомішки в іншімінерали, переважновмінерали Мо, Ti, а також в деякісилікати. Найбільшважливимимінералами Вольфраму є вольфраміт та шеєліт, якіможутьутворюватисяінагромаджуватися до рівняпромисловихконцентрацій у скарновому, ґрейзеновомуігідротермальномупроцесах. У природнихмінеральних парагенезисах Вольфрам часто асоціюєзSi, Мо, Sn, Be, Та, F, рідше — зAu, Sb, Hg.

• 
  Слайд 6

  Фізичні властивості

  Вольфрам - світло-сірий метал, щомаєнайвищідоведенітемпературиплавленняікипіння (передбачається, щоСиборгщебільш тугоплавкий, алепокищо про це твердо стверджувати не можна - час існуванняСиборгдуже мало). Деякіфізичнівластивостінаведені в таблиці (див. вище). Іншіфізичнівластивості вольфраму: твердість по Брінеллю 488 кг / мм . питомийелектричнийопір при 20 C 55 10 -9 Ом м, при 2700 C - 904 10 -9 Ом м. швидкість звуку в отожженном вольфрамі 4290 м / с. Вольфрам є одним знайбільшважких, твердихі самим тугоплавким металом. У чистому виглядіявляє собою метал сріблясто-білогокольору, схожий на платину, при температуріблизько 1600 C добре піддаєтьсякуваннюіможе бути витягнуть в тонку нитку.

• 
  Слайд 7

  Хімічні властивості

  Хімічнастійкість вольфраму на повітріі в водідоситьвисока. При нагріванніхімічнийелементсхильний до окислення. Чим більше температура, тимвищешвидкістьокисленняхімічногоелемента. При температурі, щоперевищує 1000 ° С, вольфрам починаєвипаровуватися. При кімнатнійтемпературіцарськагорілка, соляна, сірчана, плавиковаіазотнакислоти не можутьнадавати на вольфрам ніякогодії. Сумішазотноїіплавикової кислот розчиняють вольфрам. Ні в рідкому, нів твердому стані вольфрам не змішуєтьсяз золотом, сріблом, натрієм, міддю, літієм. Також не відбуваєтьсявзаємодіїз цинком, магнієм, кальцієм, ртуттю. Вольфрам розчинний в тантале ініобії, а з хромом імолібденомможеутворюватирозчини як в твердому, так і в рідкомустані.

• 
  Слайд 8

  Добування

  Процесотримання вольфраму проходить через стадіювиділеннятриоксиду WO3 зруднихконцентратів та подальшомувідновленні до металевого порошку воднем при температурібл. 700° C. Через високу температуру плавлення вольфраму для отриманнякомпактноїформивикористовуютьсяметодипорошковоїметалургії: отриманий порошок пресують, спікають в атмосферіводню при температурі 1200—1300° C, потімпропускають через ньогоелектричний струм. Метал нагрівається до 3000° C, при цьомувідбуваєтьсяспікання в монолітнийматеріал. Для подальшої очистки та отриманнямонокристалічноїформивикористовуєтьсязонна плавка

• 
  Слайд 9

  Застосування

  Застосовують вольфрам в сучаснійпромисловості як в чистому вигляді, так і в сплавах. Вольфрам відноситься до зносостійкимметалів. Часто сплави, щомають в складі вольфрам, застосовують для виготовленнялопатейтурбініклапанівавіадвигунів. Такожцейхімічнийелементзнайшовсвоєзастосування для виготовленнярізних деталей в рентгенотехніці та радіоелектроніки. Вольфрам використовують для ниток електроламп. Хімічнісполуки вольфраму останнім часом знайшлисвоєпрактичнезастосування. Гетерополікислотифосфорно-вольфрамовавикористовується при виробництвіяскравихфарбілаків, стійких на світлі. Для виготовленнясвітнихфарб та виготовленнілазерівзастосовуютьсявольфраматирідкоземельнихелементів, лужноземельнихметалівікадмію. Сьогоднітрадиційніобручкиз золота стали замінювативиробамизіншихметалів. Популярностінабуликільцязаручнізкарбіду вольфраму. Таківиробивідрізняютьсявисокоюміцністю. Дзеркальнаполіровкакільцяз часом не тьмяніє. Вирібзбережесвійпервісний стан на весь термінвикористання. Вольфрам використовують у вигляділегуючої добавки для стали. Ценадає стали міцністьітвердість при високійтемпературі. Таким чином, інструменти, виготовленізвольфрамовоїсталі, маютьздатністьвитримуватидоситьінтенсивніпроцесиметалообробки.

• 
  Слайд 10

  Найбільшпоширенісполукиізданимметалічнимелементом

  Для механічноїобробкиметалівінеметалевихконструкційнихматеріалів в машинобудуванні ( точіння, фрезерування, стругання, довбання), буріннясвердловин, вгірничодобувнійпромисловості широко використовуютьсятвердісплави та композитніматеріали на основікарбіду вольфраму (наприклад, переможе, щоскладаєтьсязкристалів WC в кобальтовоїматриціСульфід вольфраму WS 2 застосовується як високотемпературна (до 500 C) мастило. Триокис вольфраму знаходитьзастосування для виробництва твердого електролітувисокотемпературнихпаливнихелементів. Деякісполуки вольфраму застосовуються як каталізаториіпігменти. Дітеллурід вольфраму WTe 2 застосовується для перетвореннятепловоїенергії в електричну ( термо-ЕРСблизько 57 мкВ / К).