Презентация на тему "Солитрёх кислот, образованных серой"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Солитрёх кислот, образованных серой

• 
  Слайд 2

  Методы получения сульфита(Na2SO3) и гидросульфита(NaHSO3) натрия.

  Сульфит натрия можно получить при взаимодействии щелочи и сернистого газа(оксида серы IV): SO2 + 2NaOH = Na2SO3+ H2O (бесцветныекристаллы) NaHSO3 + NaOH = Na2SO3+ H2O Гидросульфит натрия можно получить при взаимодействии раствора щелочи и сернистого газа(оксида серы IV), если он взят в избытке: NaOH+SO2=NaHSO3 Или при взаимодействии сульфита натрия воды и сернистого газа: Na2SO3+ SO2 + H2O= 2 NaHSO3

• 
  Слайд 3
  

  Качественные реакции на анионы серосодержащих кислот: сульфат, сульфит и сульфид.

• 
  Слайд 4

  Качественные реакции на сульфид–анионы нужно вспомнить

• 
  Слайд 5

  Качественные реакции на сульфит–анионы, взаимодействие с BaCl2

  Na2SO3 + BaCl2 = BaSO3↓ + 2NaCl 2Na1+ + SO32−+ Ba2+ + 2Cl-BaSO3 + 2Na1+ + 2Cl1− SO32−+ Ba2+BaSO3 (осадок белого цвета) BaSO3 + 2НСl  BaCl2+ Н2SO3+ SO2↑ + Н2О Растворяется в сильных кислотах

• 
  Слайд 6

  Качественные реакции на сульфат–анионы, взаимодействие с BaCl2

  Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl Н2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2НCl 2Na1++ SO42−+ Ba2+ + 2Cl1−BaSO4↓ + 2Na1++ 2Cl1− 2Н1++ SO42−+ Ba2+ + 2Cl1−BaSO4↓ + 2Н1++ 2Cl1− SO42− + Ba2+BaSO4 (осадок белого цвета) BaSO4 + НСl ≠ Не растворяется в сильных кислотах

• 
  Слайд 7

  Сплавление сульфатов натрия и бария с коксом (С).

  Сульфаты, в отличие от серной кислоты, «редко» проявляют свойства окислителей, только при нагревании, например: при сплавлении с коксом сульфаты восстанавливается до сульфидов: BaS+6O4+ 4Cо → BaS−2+ 4C+2O↑ (ОВР; S+6 – окислитель, Со – восстановитель) Na2S+6O4+ 4Cо →Na2S−2+ 4C+2O↑ (ОВР; S+6 – окислитель, Со – восстановитель)

• 
  Слайд 8

  Термолиз кислых солей

  Кислые соли при нагревании разлагаются, образуя среднюю соль и соответствующую кислоту

• 
  Слайд 9

  Гидросульфиды, гидросульфиты, гидросульфаты

  400—500°C 2NaHS→Na2S + H2S   гидросульфид сульфид сероводородная кислота  натрия натрия t°C 2NaHSO3 →Na2SO3+Н2SO3+SO2+ H2O гидросульфит сульфит сернистая кислота  натрия натрия t°C

• 
  Слайд 10

  Термолиз средних солей

  Средние соли щелочных металлов – сульфиды и сульфаты плавятся без разложения, сульфиты щелочных металлов и сульфит аммония при нагревании диспропорционируют

• 
  Слайд 11
  

  Na2S – сульфид натрия термически устойчив, плавится без разложения; Na2SO4– сульфат натрия термически устойчив, плавится без разложения; Na2SO3 – сульфит натрия при нагревании разлагается по реакции диспропорционирования t°C 4Na2S+4O3 → Na2S–2 + 3Na2S+6O4 S+4− окислитель, восстановитель; (NH4)2S+4O3 – сульфит аммония при нагревании разлагается по реакции диспропорционирования, полученный сульфид аммония, в свою очередь, также разлагается на аммиак и сероводород t°C 4(NH4)2S+4O3 → 2NH3↑ + H2S–2↑ + 3(NH4)2S+6O4 S+4− окислитель, восстановитель;

• 
  Слайд 12

  Термолиз сульфатов

  Сульфаты щелочных металлов плавятся без разложения, Сульфаты других металлов при нагревании разлагаются на оксид металла и оксид серы (VI); При дальнейшем нагревании оксид серы (VI) разлагается на оксид серы (IV) и кислород – конечные продукты термолиза − оксид металла, оксид серы (IV) и кислород; Сульфаты серебра и ртути при нагревании разлагаются, образуя оксид серы (IV), кислород и металл.

• 
  Слайд 13

  Термолиз ZnSO4, Cr2(SO4)3,Al2(SO4)3

  ZnSO4 600−900°C ZnO + SO3↑ (не ОВР) 2ZnSO4 t°> 900°C 2ZnO + 2SO2↑ + O2↑ Al2(SO4)3770-860°C 2Al2O3 + 6SO2↑ + 3O2↑ 2Cr2(SO4)3770-860°C 2Cr2O3 + 6SO2↑ +3O2↑ O–2 ─ восстановитель; S+6─ окислитель

• 
  Слайд 14

  Термолиз CrSO4, FeSO4, Fe2(SO4)3,

  t°C 4Fe+2SO4→ 2Fe+32O3 + 4SO2↑ + O2↑ Fe+2, O–2 ─ восстановители, S+6─ окислитель t°C 4Cr+2SO4→ 2Cr+32O3 + 4SO2↑ + O2↑ Cr+2, O–2 ─ восстановители, S+6─ окислитель Fe2(SO4)3500-700°C Fe2O3 + 3SO3↑ (не ОВР) t°C>700°C 2Fe+32(SO4)3 → 2Fe+32O3 + 6SO2↑ + 3O2↑ O–2 ─ восстановитель; S+6─ окислитель

• 
  Слайд 15

  Термолиз CuSO4,HgSO4,Ag2SO4

  2CuS+6O–24t°>650°C 2CuO + 2S+4O2↑ + O20↑ O–2 ─ восстановитель; S+6─ окислитель HgSO4t°CHg + SO2↑ + O2↑ Ag2SO4 t°C2Ag + SO2↑ + O2↑ O–2 ─ восстановитель; Hg+2, Ag+, S+6─ окислители

• 
  Слайд 16

  Гидролиз солейсеросодержащих кислот

  Задание :Написать УХР гидролиза указанных солей (Na2S, Na2SO3, Na2SO4, Al2S3, Al2(SO3)3, Al2(SO4)3) и определить рН среды раствора

• 
  Слайд 17

  Уравнения реакций гидролиза Na2S и Na2SO3

  Na2S = 2Na1+ + S2−(сильное основание, слабая кислота) S2− + H+─OH− ↔ HS1− + OH1− Na+ + H2O ≠ S2− + H2O + 2Na1+ ↔ HS1− + OH1−+ 2Na1+ Na2S + H2O ↔ NaHS + NaOH pH >7, щелочная среда, обратимый гидролиз Na2SO3 = 2Na+ + SO32−(сильное основание, слабая кислота) Na+ + H2O ≠ SO32− + H+─OH ↔ HSO31− + OH1− 2Na+ + SO32− + H2O ↔HSO31− + OH1− + 2Na+ Na2SO3 + H2O ↔ NaHSO3 + NaOH pH>7, щелочная среда, обратимый гидролиз

• 
  Слайд 18

  Уравнения реакций гидролиза Na2SO4и Al2(SO4)3

  Na2SO4 = 2Na1++ SO42−(сильное основание, сильная кислота) 2Na1++ H2O ≠ SO42− + H2O ≠ pH = 7, нейтральная среда, гидролиз отсутствует Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42−(слабое основание, сильная кислота) 3SO42− + H2O ≠ Al3+ + H+─OH− ↔ AlOH2+ + H1+ 2Al3+ + 3SO42−+ 2H+─OH− ↔ 2AlOH2+ + 2H1+ + 3SO42− Al2(SO4)3 + 2H2O ↔ 2Al(OH)SO4 + H2SO4 pH

• 
  Слайд 19

  Уравнения реакций гидролиза Al2S3 и Al2(SO3)3

  Al2S3не диссоциирует (слабое основание, слабая кислота) Al2S3 + 6H2O → 3H2S↑ + 2Al(OH)3↓ pH ≈7, нейтральная среда, необратимый гидролиз Al2(SO3)3 не диссоциирует (слабое основание, кислота средней силы) Al2(SO3)3+ 3H2O → 2Al(OH)3↓ + H2O + 3SO2↑ pH ≈7, нейтральная среда, необратимый гидролиз