Презентация на тему "Химия неметаллов. Общая характеристика"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Лекция № 14 Химия неметаллов. Общая характеристика. продолжение

• 
  Слайд 2
  

  Кислородные соединения галогенов Cl2OClO2ClO3(Cl2O6) Cl2O7 Желто-оранж. газ Желтый газ Темно-красная жидкость IV VI I VII Бесцветная жидкость Cl2O + H2OHClO(HOCl) ClO2 + H2OHClO2+ HClO3 ClO3 + H2OHClO3+ HClO4 Cl2O7 + H2OHClO4 IV III V VI V VII хлорноватистая хлористая хлорноватая хлорная соли хлориты гипохлориты хлораты перхлораты Сила кислот

• 
  Слайд 3
  

  окислительные свойства Окислительные свойства VII V III I HClO HClO2 HClO3 HClO4 HClO + Zn = HCl + Zn(ClO)2 + H2O HClO3 + Cu = HCl + Cu(ClO3)2 + H2O 2HClO4 + Zn = H2 + Zn(ClO4)2 HClO4 + Zn = HCl + Zn(ClO4)2 + H2O С 70 %

• 
  Слайд 4
  

  Cоли кислородсодержащих кислот Гипохлориты Cl2 + NaOH NaClO + NaCl + H2O  жавелева вода NaClO + CO2 + H2O  HClO + NaHCO3 HCl O NaClO - гипохлорит натрия Сa(ClO)2 + CO2 + H2O  HClO + CaCO3 HCl O 2Cl2 + 2Ca(OH)2=CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O хлорная известь FeCl3 + NaClO + NaOH  Na2FeO4 + NaCl + H2O

• 
  Слайд 5
  

  Хлораты KClO3- бертолетова соль KClO3  KClO4 + KCl (t = 400C) кат KClO3 KCl + O2 (t = 250° C) MnO2 взрыв KClO3 + C12H22O11  KCl + CO2 + H2O сахар кат H2SO4 Перхлораты NH4ClO4 KClO4 KClO4 KCl + O2 t,катал

• 
  Слайд 6
  

  HBrO3 HIO3 Кислородсодержащие кислоты брома и йода Бромноватая кислота - броматы Йодноватая кислота - йодаты KIO3 + 3Na2SO3 KI + 3Na2SO4 KIO3 +5KI + 6HCl  3I2 + 6KCl + 3H2O

• 
  Слайд 7
  

  Кислородные соединения халькогенов +IV SO2 SeO2 TeO2 Бесцв. газ Бел., тв. Бел., тв. H2SO3 H2SeO3 H2TeO3 HSO3-  H+ + SO32- KII ~ 10-8 SO2 + nH2O  SO2· nH2O (n=1 SO2·H2O ≡ «H2SO3 ») SO2·H2O  H+ + HSO3- KI~ 10-2 Не выделена в свободном состоянии SO32-+ H2O HSO3-+ OH- SO2 + Br2 + H2O H2SO4 + HBr SO2 + H2S  S + H2O Na2SO3 + O2 = Na2SO4 Na2SO3 Na2SO4 + Na2S

• 
  Слайд 8
  

  Реакции сульфитов с серой: Na2SO3 + S =Na2S2O3 H2S2O3 S + SO2 + H2O HCl Тиосульфат натрия (или гипосульфит) кипячение S2O32- Cl2 SO42-+ Cl- S4O62-+I- I2 Тетратионат-ион ОВР: “антихлор” “иодометрия” H2S4O6 S O S Na-O Na-O VI -II

• 
  Слайд 9
  

  +VI SO3 SeO3TeO3 бел., тв. желт., тв. Кислотные свойства H2SO4 H2SeO4 H6TeO6 (H2TeO4) бесцв. ж-ть бел., тв. бел., тв. Окислительная активность ж-сть Сильные кислоты  оксиды кислоты Сульфаты Селенаты Теллураты твердое в-во, при t> 17 °С - бесцветная ж-ть

• 
  Слайд 10
  

  H2SO4 98,3 % р-р H2SO4:  = 1,84 г/см3, t.кип. 338 С, SO3 + H2O = H2SO4 H2SO4•nSO3 - олеум t.затв. 10,4 °C H

• 
  Слайд 11
  

  Соли – сульфаты и гидросульфаты. BaSO4, SrSO4, PbSO4видио№11 CuSO4· 5H2O FeSO4· 7H2O ZnSO4· 7H2O - медный купорос - железный купорос - цинковый купорос - квасцы MIMIII(SO4)2 · nH2O KAl(SO4)2· 12H2O KCr(SO4)2· 12H2O - алюмокалиевые квасцы - хромокалиевые квасцы Имеют наибольшее практическое значение: - фотография - медицина - крашение тканей - медицина Cоли серной кислоты - производство бумаги

• 
  Слайд 12
  

  H2SO4·nSO3 - олеум Пиросерная (двусерная) кислота и ее соли (H2SO4 · SO3 ) 2KHSO4 K2S2O7 + H2SO4 до 240°С K2S2O7K2SO4 + SO3 >35°С SO3 + H2SO4  H2S2O7 Пероксодисерная кислота и ее соли электролиз 2H2SO4 H2S2O8 + H2 H2SO4 H+ + HSO4 K2S2O8 + KI = K2SO4 + I2 полуреакция для окислителя полуреакция для восстановителя 2I- - 2e = I2 S2O8- + 2e = 2SO42-

• 
  Слайд 13
  

  Кислородные соединения азота N2O NO N2O3 NO2 N2O5 несолеобразующие кислотные кислотные свойства газы тв., безцветн. окислительные свойства синяя жидкость бурый газ N2O3NO2N2O5 HNO2 HNO3 азотистая к-та нитриты азотная, азотистая к-ты смесь нитратов и нитритов азотная кислота нитраты

• 
  Слайд 14
  

  HNO3  NO2 + H2O + O2  h HNO3– бесцвет. жидк., 98-100 %, = 1,5 г/см3, tкип=86 С. HNO3 -сильная кислота, в ОВР -сильный окислитель t NO2 …… NO …… NH4+ С(HNO3) Cu Zn Чем вышеC ( HNO3) и менее активен металл, тем меньше восстанавливается азот. Никогда не выделяется водород ! HNO3 (конц.)пассивирует Fe, Al, Cr, V, Bi, …(на холоду) HNO3не р-ряет Au, Pt, Ru, Ir, Os, Ta, W… Царская водка: HNO3 + HCl = 1:3 Р-ряет Au, Pt C металлами:

• 
  Слайд 15
  

  Au+ HNO3 + HCl H[AuCl4] + NO + H2O HNO3 + S  H2SO4 + NO HNO3 + P + H2O  H3PO4 + NO C неметаллами: Нитраты: При нагревании разлагаются с выделение кислорода (О2) NaNO3NaNO2 + O2 Pb(NO3)2PbO+ NO2 + O2 AgNO3Ag+ NO2 +O2 Эл.-хим. ряд напряжений Меt. До Mg: От Mg до Сu : После Cu : Нитраты натрия, калия, аммония, кальция - селитры в ОВР : Fe2O3 + KNO3+ KOH  K2FeO4 + KNO2 + H2O

• 
  Слайд 16
  

  N2O3 + H2O  HNO2 нестойкая, слабая к-та, сущ-ет в водном р-ре при низких тем-рах Разлагается: HNO2 HNO3 + NO + H2O Хорошо растворимы в воде (кроме AgNO2), ядовиты N2O3 NO + NO2 t = 3,5 HNO2 - азотистая кислота Нитриты В ОВР – двойственная природа: NaNO2 + NaClO3 NaNO3 + NaCl восстановитель NaNO2+ NaI + H2SO4 NO + I2 + Na2SO4 + H2O окислитель Реакции диспропорционирования: 3HNO2HNO3 + 2NO + H2O

• 
  Слайд 17
  

  LiNO2 Li2O + NO + O2 Cd(NO2)2 CdO + NO + NO2 AgNO2  Ag + NO2 Термическое разложение нитритов: NH4NO2 N2 + H2O - щелочных металлов: t t - других металлов: - благородных металлов: - аммония: t t Нитриты натрия, калия находят применение в пищевой промышленности, в производстве красителей, в фотографии