Презентация на тему "Способы выражения концентрации растворов"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Способы выражения концентрации растворов

  Национально-исследовательский Томский Политехнический Университет Романенко А.Спирин И. Томск 2013

• 
  Слайд 2

  Содержание:

  Введение в тему Массовая и мольная доля Молярная, моляльная и нормальная концентрации Титрование

• 
  Слайд 3

  1. Массовая доля

  Массовая доля — отношение массы растворённого вещества к массе раствора. Массовая доля измеряется в долях единицы или в процентах: w(B)= m(B) / m Пример: Найти массовую долю глюкозы в растворе, содержащем 280 г воды и 40 г глюкозы. w(C6H12O6)= m(C6H12O6) / m(р-ра) m(р-ра)=280+40=320w(C6H12O6)= 40/320=12,5%

• 
  Слайд 4

  2. Мольная (молярная) доля

  Отношение количества растворенного вещества (или растворителя) к сумме количеств всех веществ, находящихся в растворе. Например, в системе, состоящей из растворителя и единственного растворенного вещества, мольная доля последнего (N2) равна : N2 =n2/(n1+n2), а мольная доля растворителя (N1) равна: N1=n1/(n1+n2). Пример: Плотность 26%-ного (по массе) раствора КОН равна 1,24 г/мл. Сколько молей КОН находится в 5 л раствора? m(р-ра)=1.24*5л=6.2Кг m(КОН)=0,26*6,2=1,612Кг 1мольКОН=56г xмоль=1,612кгx=28,8молейKOH

• 
  Слайд 5

  3. Молярная концентрация

  Молярная концентрация C(B) показывает, сколько моль растворённого вещества содержится в 1 литре раствора. C(B) = n(B) / V = m(B) / (M(B)*V) Пример: Найти массу NaN03, необходимую для приготовления 300 мл 0,2 М раствора C= n/vn= C*V= 0.2* 0.3= 0.06 моль. M (NaNO3) =85г/моль т m (NaNO3)= n *M= 0.06*85=5.1 г

• 
  Слайд 6

  4. Моляльная концентрация

  Моляльность — количество растворённого вещества (число моль) в 1000 г растворителя. Измеряется в молях на кг, также распространено выражение в «моляльности». m=n/m2 Пример: Найти моляльность растворенного вещества в 67%-ном (по массе) растворе сахарозы С12 H22 О11. 1000 : 33 = х : 67;х = 2030 г. m = 2030/342 = 5,96 моль/кг.

• 
  Слайд 7

  5. Нормальная концентрация

  Нормальная концентрация — количество эквивалентов данного вещества в 1 литре раствора. CN=z*n/V Пример: В 5 л воды растворили 105 литров аммиака. Рассчитать нормальную концентрации полученного раствора, если его плотность равна 0.95 г/мл.n = V/Vм = 105/22,4 = 4,6875 моль.  m = n*M = 4,6875*17 = 79,7 г. Масса раствора составит 5079,7 г, а его объем 5079,7/0,95 = 5347 мл = 5,347 л. Сn =Z*n/V = 1*4,6875/5,347 = 0,8767н. 

• 
  Слайд 8

  6. Титрование

  Титр раствора — масса растворённого вещества в 1 мл раствора. T=m1/V Это метод количественного химического анализа, основанный на измерении объема раствора с известной концентрацией, затраченного на реакцию с раствором вещества неизвестной концентрации, которую нужно измерить.

• 
  Слайд 9
  

  СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!