Презентация на тему "Строение атомного ядра. Энергия связи. Связь массы и энергии."

Содержание

• 
  Слайд 1

  Строение атомного ядра. Энергия связи. Связь массы и энергии.

  Урок №78

• 
  Слайд 2

  Презентация по физике

  План: Развитие взглядов на строение вещества Закономерности в атомных спектрах водорода Ядерная модель атома. Опыты Резерфорда

• 
  Слайд 3

  Развитие взглядов на строение вещества

  Гипотеза о том, что все вещества состоят из большого числа атомов, зародилась свыше 2 тыс. лет тому назад. Атом (отгреч. «атомос» - неделимый) рассматривали как мельчайшую неделимую частицу, а многообразие мира как сочетание неизменных частиц - атомов. Конкретные представления развивались по мере накопления физикой знаний о свойствах веществ. Большая роль в этой области науки принадлежит Д. И. Менделееву, который, открыв периодический закон, впервые на научной основе поставил вопрос о единой природе атомов. Он писал: «При всей видимой простоте дела ныне нет еще возможности утверждать какую-либо гипотезу, достаточно объясняющей этот закон периодичности…». Далее Д. И. Менделеев говорил, что атомы простых тел есть сложные вещества.

• 
  Слайд 4
  

  Открытия 2-й половины XIX века поставили под сомнение то, что атомы это неделимые частицы. Учёные Кирхгоф и Бунзен обнаружили: Каждому химическому элементу соответствует характерный набор спектральных линий. Это означало: Свет испускается и поглощается отдельными атомами, а атом – сложная система взаимодействующая с магнитным полем.. На основе этого физик Томпсон в 1898 г. предложил модель атома: Положительно заряженный шарик радиусом 10^-10 M с вкраплениями Электронов нейтрализующие заряд.

• 
  Слайд 5

  Закономерности о атомных спектрах водорода

  Внутреннее строение атома изучать непосредственно невозможно из-за размеров атома 1О м). Структура атома проявляется только в явлениях, связанных с его внутренним строением. К числу этих явлений относится излучение. Здесь ученым удалось установить общие законы в характере спектров и найти ряд эмпирических законов, которым они подчиняются. Было установлено, что спектральные линии всех элементов можно разбить на ряд серий. Структуры соответствующих серий, относящихся к различным химическим там, схожи между собой.

• 
  Слайд 6
  

  В пределах одной серии расположение спектральных линий имеет ленный порядок. Наиболее простым атомом является атом водорода. В 1885 г. И. Бальмеру удалось найти формулу, описывающую распределение спектральных линий видимого спектра водорода, получивших название серии Бальмера.

• 
  Слайд 7
  

  Исследования в невидимой части спектра доказали существование серий инфракрасной (Серия Пашена) и ультрафиолетовой (Серия Лаймана) частях спектра. Аналогичные спектры имеются у атомов щелочных металлов.

• 
  Слайд 8
  

  Комбинационный принцип: Для каждого атома можно найти последовательность чисел(спектральную терму)таких, что частоты всех спектральных линий этого атома можно выразить в виде разности двух спектральных термов.

• 
  Слайд 9

  Ядерная модель атома. Опыты Резерфорда

  В 1911 г. Э. Резерфорд экспериментально проверил модель Томпсона. Он пропускал поток быстрых альфа-частиц (их испускают радиоактивные вещества ) через золотую фольгу. Часть частиц меняла направление и даже отражалась. Этот результат был непонятен в рамках модели Томпсона.

• 
  Слайд 10
  

  Обобщив результаты опытов Резерфорд предложил свою, ядерную модель строения атома: Положительный заряд и 99,4% массы атома содержится в атомном ядре. Ядро (10^-15 M) ничтожно мало в сравнении с атомом в целом(10^-10M).

• 
  Слайд 11
  

  Вокруг ядра по замкнутым, эллиптическим орбитам движутся, образующие электронную оболочку, электроны. Заряд ядра равен суммарному заряду электронов. Однако модель Резерфорда не объяснила спектральных закономерностей и противоречила законам механики и электродинамики.