Презентация на тему "Vii группа(побочная подгруппа)"

Включить эффекты
1 из 15
Смотреть похожие
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Посмотреть и скачать бесплатно презентацию по теме "Vii группа(побочная подгруппа)". pptCloud.ru — каталог презентаций для детей, школьников (уроков) и студентов.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    15
  • Слова
    другое
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • VII группа(побочная подгруппа)
    Слайд 1

    VII группа(побочная подгруппа)

  • Слайд 2

    МАРГАНЕЦ ТЕХНЕЦИЙ РЕНИЙ

  • Слайд 3

    Технеций в природе не встречается, получен при ядерных реакциях, практического значения не имеет. Рений - рассеянный элемент, производство рения сложно и дорого, применение его ограничено. Наибольшее значение имеет марганец. В природе встречается в виде MnO2 - пиролюзит, Mn2O3 (MnO2.MnO) - браунит, Mn3O4 - гаусманит.

  • Слайд 4

    В 1936 г. еще совсем молодой итальянский физик ЭмилиоСегре уехал из Рима. Он держал путь в Палермо, древнюю столицу Сицилии, где в местном университете ему были предоставлены кафедра и должность декана физического факультета. В Риме Сегре работал в лаборатории Энрико Ферми, участвовал в знаменитых нейтронных опытах, в ходе которых впервые в мире уран обстреливали потоком нейтронов. Итальянские физики считали, что таким путем можно будет получить новые химические элементы, более тяжелые, чем уран. В конце того же 1936 г. он отправился в Америку, в Калифорнийский университет, и смог привезти оттуда кусок облученного молибдена. Опыты были закончены в июне 1937 г. Так был воссоздан первый из химических «динозавров» – элементов, некогда существовавших в природе, но полностью «вымерших» в результате радиоактивного распада. Это был технеций.

  • Слайд 5

    Существование рения было предсказано Д. И. Менделеевым («двимарганец»), по аналогии свойств элементов в группе периодической системы. Элемент открыли в 1925 году немецкие химики Ида и Вальтер Ноддак при проведении исследований в лаборатории компании Siemens & Halske. Элемент назван в честь Рейнской провинции Германии — родины Иды Ноддак. Рений стал последним открытым нерадиоактивным элементом.

  • Слайд 6
  • Слайд 7

    Марганец был открыт в 1774 г. шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле. Этот ученый за свою относительно короткую жизнь (он умер в 44 года) успел сделать очень много. Он открыл хлор, кислород, молибден и вольфрам, доказал, что графит – один из видов элементарного углерода, получил краску, которая и сейчас называется «зелень Шееле», арсин (AsH3), глицерин, мочевую и синильную кислоты. Правда, ни марганец, ни молибден, ни вольфрам Шееле не выделил в чистом виде; он только указал, что в исследованных им минералах содержатся эти новые элементы.

  • Слайд 8

    Марганец получают восстановлением в электропечах углеродом или алюмотермическим способом: MnO2 + C = Mn + CO2 3MnO2 + 4Al = 2Al2O3 + 3Mn Марганец - серебристо-белый металл, устойчивый на воздухе, т.к. покрыт плотной оксидной пленкой. Тпл.= 1200оС, плотность 7,2г/см3.

  • Слайд 9

    ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МАРГАНЦА Весьма активный металл, в ряду напряжений стоит между цинком и магнием. В порошкообразном состоянии взаимодействует с водой, кислородом, серой, хлором: Mn + 2H2O = Mn(OH)2 +H2 Mn + O2 = MnO2 Mn + S = MnS Mn + Cl2 = MnCl2 Легко растворим в кислотах: Mn + 2HCl = MnCl2 + H2 Проявляет в соединениях степени окисления +2, +3, +4, +6, +7. Существуют пять оксидов: MnO, Mn2O3 - основного характера, MnO2-амфотерный оксид, MnO3,Mn2O7 - кислотные оксиды.

  • Слайд 10

    MnO - зеленого цвета, не растворим в воде. Получают термическим разложением карбоната марганца, или восстановлением водородом MnO2: MnCO3 = MnO + CO2 MnO2 + H2 = MnO + H2O Соответствующий гидроксидMn(OH)2 - серо-розового цвета, получается из солей под действием щелочей: MnSO4 + 2NaOH = Mn(OH)2 + Na2SO4 Гидроксид марганца II - слабое неустойчивое основание, не растворим в воде, легко окисляется на воздухе до Mn(OH)4: 2Mn(OH)2 + O2 + 2H2O = 2Mn(OH)4 Mn(OH)4 = MnO2 + 2H2O

  • Слайд 11

    Соли Mn+2 - розового цвета, устойчивы в кислых средах, под действием сильных окислителей переходят в соединения высших степеней окисления: 2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 = 2PbSO4 + 3Pb(NO3)2 + 2HMnO4 + 2H2O MnO2 - коричневый, не растворимый в воде порошок, используется как адсорбент и катализатор. Сильный окислитель в кислой среде: MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O В щелочной среде проявляет восстановительные свойства: MnO2 + KNO3 + 2NaOH = Na2MnO4 + KNO2 + H2O

  • Слайд 12

    MnO3 - кислотный оксид, который не получен, но марганцевистую кислоту можно получить по реакции: Na2MnO4 + H2SO4 = NA2SO4 + H2MnO4 Эта кислота крайне неустойчива и быстро разлагается: 3H2MnO4 = MnO2 + 2HMnO4 + 2H2O Соли марганцевистой кислоты (манганаты) окрашены в темно-зеленый цвет в воде гидролизуются и цвет исчезает: 3K2MnO4 + H2O = 4KOH + MnO2 + 2KMnO4

  • Слайд 13

    Соединения марганца в степени окисления +7 можно получить окислением манганатов: 2K2MnO4 + Cl2 = 2KCl + 2KMnO4 KMnO4 - соль марганцевой кислоты (перманганат), имеет большое значение, применяется в различных синтезах как сильнейший окислитель, в медицине, как дезинфицирующее средство. Mn2O7 - можно получить из перманганата под действием H2SO4: 2KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + Mn2O7 + H2O Это жидкость зеленого цвета, очень взрывоопасна, окисляет органические вещества со взрывом,оченьнеустойчива,разлагается с выделением озона: Mn2O7 = 2MnO2 + O3

  • Слайд 14
  • Слайд 15
Посмотреть все слайды

Предложить улучшение Сообщить об ошибке