Презентация на тему "Модели атомов. Опыт Резерфорда" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Модели атомов. Опыт Резерфорда.

• 
  Слайд 2

  Проверка домашнего материала

  • Как назвали способность атомов некоторых химических элементов к самопроизвольному излучению?
  • Как были названы частицы, входящие в состав радиоактивного излучения? Что представляют собой эти частицы?
  • О чём свидетельствовало явление радиоактивности?
  • Расскажите, как проводился опыт Резерфорда, схема которого изображена на рис.136, стр181. Что выяснилось в результате этого опыта?
• 
  Слайд 3

  1903 г. Джозеф Томсон предложил одну из первых модель строения атома

  • Атом – шар, по всему объёму которого равномерно распределён положительный заряд.
  • Внутри шара находятся электроны.
  • Каждый электрон может совершать колебательные движения около своего положения равновесия.
  • Положительный заряд шара равен по модулю суммарному заряду электронов, поэтому заряд атома в целом равен нулю.
• 
  Слайд 4

  Модель Томсона

  • Модель Томсона нуждалась в экспериментальной проверке.Важно было проверить, действительно ли положительный заряд распределён по всему объёму атома с постоянной плотностью.
  • В 1911 г. Эрнест Резерфорд совместно со своими сотрудниками провёл ряд опытов по исследованию состава и строения атомов.
• 
  Слайд 5

  Идея опыта Резерфорда

  • Зондировать атом альфа-частицами.
  • Альфа-частицы возникают при распаде радия.
  • Масса альфа-частицы в 8000 раз больше массы электрона.
  • Электрический заряд альфа-частицы в 2 раза больше заряда электрона.
  • Скорость альфа-частицы около 15 000 км/с.
  • Альфа-частицы является ядром атома гелия.
• 
  Слайд 6

  Схема экспериментальной установки Резерфорда

  Вся установка помещается в вакуум.

• 
  Слайд 7

  В ходе эксперимента обнаружили

  1. В отсутствии фольги – на экране появлялся светлый кружок напротив канала с радиоактивным веществом.
  2. Когда на пути пучка альфа-частиц поместили фольгу, площадь пятна на экране увеличилась.
  3. Помещая экран сверху и снизу установки, Резерфорд обнаружил, что небольшое число альфа-частиц отклонилось на углы около 900.
  4. Единичные частицы были отброшены назад.
• 
  Слайд 8

  Противоречие модели Томсона с экспериментом

  1. Так как масса электронов мала, они не могут заметно изменить траекторию движения альфа-частиц.
  2. Заметное рассеивание альфа-частиц может вызвать только положительная часть атома и лишь в том случае, если она сконцентрирована в очень малом объёме.
• 
  Слайд 9

  Выводы из опыта по рассеиванию альфа-частиц Резерфорда

  1. Существует атомное ядро, т.е. тело малых размеров, в котором сконцентрирована почти вся масса атома и весь положительный заряд.
  2. В ядре сконцентрирована почти вся масса атома.
  3. Вокруг ядра по замкнутым орбитам вращаются отрицательные частицы - электроны.
  4. Отрицательный заряд всех электронов распределён по всему объёму атома.
• 
  Слайд 10
  

  • Процесс прохождения альфа-частиц сквозь атомы фольги в опыте Резерфорда с точки зрения ядерной модели.
  • На этом рисунке показано, как меняется траектория полёта альфа-частиц в зависимости от расстояния от ядра атома.
• 
  Слайд 11

  Недостаток планетарной модели атома

  • Нельзя объяснить факт существования атома;
  • Нельзя объяснить устойчивость атома.
• 
  Слайд 12

  Вопросы на закрепление

  1. В чём заключается сущность модели Томсона?
  2. В чём заключалась идея опыта Резерфорда?
  3. Объясните по схеме опыт Резерфорда по рассеиванию альфа-частиц. (Схема экспериментальной установки Резерфорда.)
  4. Объясните причину рассеивания альфа-частиц атомами вещества.
  5. В чём сущность планетарной модели атома?