Содержание
-
Газовые законы
-
Уравнение состояния идеального газа
Д.И.Менделеев Клапейрон Бэнуа
-
Используя уравнение состояния идеального газа, вычислите по четырем параметрам, представленным в таблице, пятый, неизвестный параметр
-
Вы можете проверить свои ответы
-
С помощьюУравнения состояния идеального газаможно исследовать процессы, в которых при постоянной массе один из параметров: давление, объём или температура остаются постоянными.
-
Изопроцессы – процессы, протекающие при неизменном значении одного из параметров“изо” - постоянство
-
Изопроцессы изотермический изобарный изохорный
-
PV= m M R T
-
Изохорный процесс - процесс изменения состояния термодинамической системы протекающий при постоянном объёме.(от греческих слов isos- равный, chora – занимаемое место)
-
модель
-
1787 г. Ж. Шарль французский физик экспериментальным путём исследовалзависимость давления газа от температуры.
-
Вывод закона для изохорного процесса
PV=mRT/M- уравнение Менделеева-Клапейрона при m=const и V=const получаем уравнение: Закон Шарля
-
р1/T1= р2/Т2 Для газа данной массы отношение давления к температуре остаётся постоянным при неизменном объёме. Закон Шарля
-
V1 p T V2 1 2 1 2 Изохора График изохорного процесса
-
p V V2 V1 1 2 1 2 V T V1 V2 1 2 1 2 Изохора
-
Изотермический процесс – процесс изменения состояния термодинамической системы протекающий при постоянной температуре (от греческих слов isos- равный, therme – тепло)
-
модель
-
1662 г.из эксперимента было получено Р. Бойлем(английским учёным) уравнение, устанавливающее связь между давлением и объемом газа при постоянной температуре, а в1676 г.независимо от него Э. Мариоттом. (французским учёным) Эдмон Мариотт Роберт Бойль
-
Вывод закона для изотермического процесса
pave= mRT/μ – закон Менделеева-Клапейрона при m=const и Т=const, получаем уравнение: Закон Бойля-Мариотта
-
закон Бойля-Мариотта
р1V1= р2V2 Для газа данной массы произведение давления газа на его объём остаётся постоянной при неизменной температуре.
-
График изотермического процесса Изотерма
-
Изобарный процесс -процесс изменения состояния термодинамической системы протекающий при постоянном давлении.(от греческих слов isos- равный, baros – тяжесть, вес)
-
модель
-
1802 г. французский физик Ж. Гей-Люссак провел экспериментальное исследование зависимости объёма газа от температуры. Жозеф Луи Гей-Люссак
-
Вывод закона для изобарного процесса
PV=mRT/μ- уравнение Менделеева-Клапейрона при m=const и р=const, получаем уравнение: Закон Гей-Люссака
-
Закон Гей-Люссака
V1/Т1 = V2/T2 – Для газа данной массы отношение объёма газа и его температуры остаётся постоянным при неизменном давлении
-
График изобарного процесса
Изотерма
-
Задание 1
Вариант 1 изотермическом процессе? Вариант 2 изобарном процессе? А. Б. В. Г. Т V p m Какой из макроскопических параметров остается постоянным при…
-
Задание 2
A. P V = const Б. P V = const В. V Т = const Г. V T = const Какая из формул описывает закон Вариант 1 Вариант 2 Бойля-Мариотта? Гей-Люссака?
-
-
Задание 4
А. Б. В. Г. р р Т V V V р T Какой график соответствует Вариант 1 изохорному процессу? Вариант 2 изотермическому процессу?
-
Задание 5
А. p V Г. V p V Б. p V На каком из рисунков А, Б, В, Г изображен процесс, соответствующий данному графику? Вариант 1 Вариант 2 T V p T
-
Проверь правильность своих ответов
-
Оцени свои результаты
-
Домашнее задание:
-
Авторы презентации:
Могильницкая Светлана Юрьевна –учитель физики ГОУ СОШ № 228 ЦОУО г,Москвы
Нет комментариев для данной презентации
Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.