Презентация на тему "Количество вещества. Молярная масса вещества""

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  МОЛЬ – ЭТО ТАКОЕ КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА, В КОТОРОМ СОДЕРЖИТСЯ 6 ∙1023 ЧАСТИЦ (молекул или атомов) ЭТОГО ВЕЩЕСТВА.

• 
  Слайд 2
  

  N = NA∙ n, где N – число молекулNA – постоянная Авогадро, молек./моль n – количество вещества, моль

  Следовательно,n = N / NA иNA = N / n

• 
  Слайд 3
  

  МАССА 1 МОЛЬ ВЕЩЕСТВА НАЗЫВАЕТСЯ ЕГО МОЛЯРНОЙ МАССОЙ, обозначается М и измеряется в г/моль.

• 
  Слайд 4
  

  1 моль Fe весит 56г М(Fe) = 56 г/моль 1 моль S весит 32г M(S) = 32 г/моль 1 моль Na Cl весит 59г M(NaCl) = 59 г/моль 1 моль CuSO4 весит 160г M(CuSO4) = 160 г/моль

• 
  Слайд 5
  

  n = m / M и, следовательно,m = n ∙M иM = m/n

• 
  Слайд 6
  

  Задача 1. Найти массу 24 ∙1023 молекул озона. Задача 2. Сколько молекул содержится в 111г гидроксида кальция Ca(OH)2?

• 
  Слайд 7
  
• 
  Слайд 8
  

  1. Сколько молекул кислорода содержится в 2 моль его? Какую массу будет иметь это количество кислорода? 2. Какую массу имеют 5 кмоль водорода? Сколько молекул водорода содержится в этом его количестве? 3. Сколько весят 3∙1020 молекул воды?