Презентация на тему "Презнтация решения заданий С5 ЕГЭ" 11 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Общие формулы органических соединений

  Углеводороды Алканы- CnH2n +2 Алкены- CnH2n Циклоалканы- CnH2n Алкины-CnH2n-2 Алкадиены-CnH2n-2 Арены- CnH2n-6

• 
  Слайд 2

  Кислородосодержащие органические вещества

  Спирты- CnH2n+1OH, CnH2n+2O Простые эфиры R-O-R (R=CnH2n+1) Карбоновые кислоты R-COOH Сложные эфиры- R-C OOR1

• 
  Слайд 3
  

  Фенолы- CnH(2n-6)- m(OH)m Альдегиды - CnH2n+1 – C (O)H Кетоны - R – C – R1 R,R1 = CnH2n+1 ‖ O

• 
  Слайд 4
  

  Углеводы- Cm(H2O)n Амины- R-NH2, R1-NH-R2 , R1- N – R2 | R3 Аминокислоты- CnH2n(NH2)COOH

• 
  Слайд 5

  Задача№1(С5)

  На окисление предельного одноатомного спирта пошло 10 г оксида меди (II). В результате реакции получили альдегид массой 10,75 г, медь и воду. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

• 
  Слайд 6

  Задача 1 (решение)

  Элементы ответа: Приведено общее уравнение реакции: СnН2n +2О + СuО -> С n Н2n О + Си + Н2О Составлено уравнение для расчёта числа атомов углерода в молекуле:   n(CuO)=n(CnH2nO) 10 = 10,75 , откуда n=5 80 14 n+16 Определена формула спирта: С5Н11ОН

• 
  Слайд 7

  Задача 2 (С5)

  При сгорании амина выделилось 0,448 л (н.у.) углекислого газа, 0,495 г воды и 0,056 л азота. Установите молекулярную формулу этого амина.  

• 
  Слайд 8

  Решение 2 (С5)

  Элементы ответа: рассчитаны количества моль атомов углерода, водорода и азота в навеске амина: n(С) = n(СО2) = 0,448/22,4 = 0,02 моль   n (Н) = 2n(Н2О) = 2 . 0,495/18 = 0,055 моль   n(N) = 2n(N2) = 2 . 0,056/22,4 = 0,005 моль   2) установлено соотношение атомов C:H:N = 0,02:0,055:0,005= 4:11:1   определена истинная молекулярная формула амина: С4Н11N

• 
  Слайд 9

  Задача 3

  При действии на 17,25 г натрия избытка предельного одноатомного спирта получили 51 г алкоголята. Определите молекулярную формулу исходного спирта

• 
  Слайд 10

  Решение 3 (С5)

  Элементы ответа: 1)Приведено общее уравнение реакции:   2С n Н2n+1ОН + 2Na → 2CnH 2n+1ОNa + Н2   2) Определена масса спирта, вступившего в реакцию: n(Na)= 17,25 = 0,75 моль 23 n (Н2) = 0,5 . 0,75 = 0,375 моль m(Н 2) = 0,75 г m(CnH2n+1OH) = 51 + 0,75 -17.25,= 34,5 г   3)Определена формула спирта:   n(CnH2n+1OH) = n(Na) М (CnH2n+1OH) = 34,5 =46г/моль 0,75 14 n +18=46n =2 С2Н5ОН

• 
  Слайд 11

  Задача№4

  Некоторая предельная карбоновая одноосновная кислота массой 6 г требует для полной этерификации такой же массы спирта. При этом получается 10,2 г сложного эфира. Установите молекулярную формулу кислоты.

• 
  Слайд 12

  Решение 4 (С5)

  Элементы ответа:   1) записано уравнение реакции этерификации в общем виде, найдены масса и количество вещества воды: RCOOH + R'OH →RCOOR' + Н2О m(Н2 0) = (6 + 6) - 10,2 = 1,8 г или n(Н2О) = 1,8/18 = 0,1 моль   2) определена молярная масса кислоты и установлена формула кислоты: из уравнения следует, что n(RCOOH) = n(H2O) =0,1 моль, тогда M(RCOOH) = m/n = 6/0,1 = 60 г/моль формула кислоты - СН3СООН

• 
  Слайд 13

  Задача №5

  Сложный эфир массой 30 г подвергнут щелочном гидролизу. При этом получено 34 г натриевой соли предельной одноосновной кислоты и 16 г спирта. Установите молекулярную формулу этого эфира.

• 
  Слайд 14

  Решение №5

  Элементы ответа. 1) составлено уравнение гидролиза эфира в общем виде, найдено количество вещества едкого натра: RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH m(NaOH) = (34 + 16) - 30 = 20 г или n(NaOH) = 20/40 = 0,5 моль 2) определена молярная масса эфира и его формула: из уравнения следует, что n(RCOOR') = n(NaOH) = 0,5 моль, тогда M(RCOOR') = m/n = 30/0,5 = 60 г/моль M(R1 + R2) = 60 - 12 - 32 = 16 г/моль, следовательно ими могут быть только атом Н и метил СН3 формула эфира НСООСН3

• 
  Слайд 15

  Задача 5/1

  Некоторый сложный эфир массой 7,4г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 9,8г калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 3,2г спирта. Установите молекулярную формулу этого эфира.

• 
  Слайд 16

  Решение 5/1

  Составлено уравнение гидролиза эфира в общем виде и найдены масса иколичество вещества гидроксида калия: RCOOR' + КОН -> RCOOK + R'OH m(KOH) = (9,8 + 3,2) - 7,4 = 5,6 г п(КОН) = 5,6/56 = 0,1 моль Определена молярная масса эфира:n(RCOOR') = n(KOH) = 0,1 моль, тогдаM(RCOOR') = m/n = 7,4/0,1 = 74 г/моль Установлена формула эфира М (R')= 3,2= 32 г/ моль , отсюда M(R?) = 32 - 17 = 15 г/ моль 0,1 радикал R'- СН3 отсюда M(R) = 98 - 83 = 15 г/моль M(RCOOK) = 9,8 =98 г/моль, 0,1 R-CH3 Следовательно, эфир СН3СООСН3.

• 
  Слайд 17

  Задача №6

   Предельный одноатомный спирт нагрели до 170 - 180°С в присутствии концентрированной серной кислоты. В результате реакции получили газообразное при нормальных условиях вещество с массовой долей водорода 14,29% и с относительной плотностью по гелию 10,5. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

• 
  Слайд 18

  Решение №6

  Элементы ответа: Приведено общее уравнение реакции и подтверждено, что образуется именно алкен: CnH 2n+2O H2 SO4(к),170-180°C CnH 2n+H 2O В алкене ω (Н) = 2n= 14,29 % (что отвечает условию) 14n Рассчитана молярная масса алкена: М(СnН2n) = 10,5x4 = 42 г/моль Определена формула спирта: М = 12n + 2 n= 42 n = 3 С3Н7ОН

• 
  Слайд 19

  Задача №7

  При полном сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 1,8 г воды и 4 г фтороводорода. Определите молекулярную формулу сгоревшего соединения.

• 
  Слайд 20

  Решение № 7

  Элементы ответа: 1) Найдены количества моль углекислого газа, фтороводорода и воды: n (СО2) = 4,48/22,4 = 0,2 моль n(HF) = 4/20 - 0,2 моль n (Н2О)= 1,8/18 = 0,1 моль 2) Рассчитано соотношение числа атомов углерода, водорода и фтора и определены простейшая и молекулярная формулы вещества: n(C):n(H):n(F) = 0,2:(0,2+0,1 ·2):0,2 =1:2:1 простейшая формула CH2F молекулярная формула C2H4F2

• 
  Слайд 21

  Задача №8

  Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 1,012 л его (объем измерен при н.у.) при взаимодействии с хлором образуют 5,09 г дихлорпроизводного

• 
  Слайд 22

  Решение №8

  Элементы ответа: Рассчитано количество вещества алкена: n(CnH 2n) = 1,012/22,4 = 0,045 моль Записано уравнение реакции и указано, что в соответствии с уравнением количества веществ алкена и дихлоралкана должны быть равны: СnН 2n+ Сl2→ СnН2nСl2 n(СnН2nСl2) = n (СnН2n) = 0,045 моль Установлена формула алкена: М (СnН2nСl2) = m/n = 5,09/0,045 =113 г/моль 12n + 2n + 71 = 113 n = 3 Молекулярная формула C3H6

• 
  Слайд 23

  Задача №9

  Предельный одноатомный спирт обработали хлороводородом. В результате реакции получили вещество массой 39, 94 г и 6,75 г воды. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

• 
  Слайд 24

  Решение №9

  Элементы ответа: Приведено общее уравнение реакции: СnН 2n+2 O + НСl →СnН2n+1Сl + Н2О Определена масса спирта: n(Н2О) =n(HCl) = 6,75 =0,375моль 18 m(НСl) = 0,375 . 36,5 = 13,69г m (СnН2n+1ОН) = 39,94 + 6,75 -13,69 = 33 г Определена формула спирта: n(CnH2n+1OH) = n(HCl) М(СnН2n+1ОН) = 33 = 88г/моль 0.375 14 n+ 18 = 88 n= 5 С5 Н11ОН

• 
  Слайд 25

  Задача №10

  Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса исходного углеводорода.

• 
  Слайд 26

  Решение №10

  Элементы ответа: Составлено уравнение реакции: СnН2n-2+ 2НВг → СnН2nВг2 Рассчитана молярная масса углеводорода и продукта реакции: М(СnН2n-2) = 14n-2; М(СnН2nВг2) = 14n + 160 3)Установлена молекулярная формула углеводорода: (14n+160)/(14n-2) = 4,х =4 Формула: С4Н6

• 
  Слайд 27

  Задача №11

  С5 Определите молекулярную формулу предельного одноатомного спирта, зная, что 18,5 г его в реакции с некоторым щелочным металлом выделяют 2,8 л водорода (н.у.).

• 
  Слайд 28

  Решение№11

  Элементы ответа: Записано уравнение реакции и рассчитано количество водорода: 2СnН2n+1ОН + 2Ме →2CnH2n+1OMe + H2↑ v(H2) = V(H2) = 2,8/22,4= 0,125моль Vm Рассчитана молярная масса спирта и определена молекулярная формула спирта: v(спирта) = 2 . v(H2) = 0,25 моль М(спирта) = m =18,5/0,25 = 74 г/моль v M(CnH2n+10H)=74 г/моль, следовательно 14n+18=74; n = 4 молекулярная формула спирта С4Н9ОН

• 
  Слайд 29

  Задача№12

  При сжигании 1,5 г вещества получили 2,2 г СО2 и 0,9 г воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 15. Определите молекулярную формулу вещества.

• 
  Слайд 30

  Решение 12

  Элементы ответа: 1) Рассчитаны массы углерода и водорода, и установлено, что вещество содержит кислород: n (С) = 2,2/44-12 =0,6 (г); m(Н) = 0,9/18-2 =0,1 (г) m(О)=1,5-0,7=0,8(г) 2) Рассчитана молярная масса вещества, и определены простейшая и молекулярная формулы вещества: n (С) : n (Н) : n (О) = 0,6/12 : 0,1/1 : 0,8/16=0,05 : 0,1 : 0,05 =1:2:1 простейшая формула вещества СН2О, М(СН2О) = 30 г/моль M(CxHyOz) = 15 . 2 г/моль = 30 г/моль Молекулярная формула вещества: СН2О

• 
  Слайд 31

  Задача 13

  Относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 30.При сжигании 24 г вещества образовались 35,2 г оксида углерода (IV) и 14,4г воды. Определите молекулярную формулу вещества.

• 
  Слайд 32

  Решение 13

  Элементы ответа: Найдены количества веществ углерода, водорода и кислорода в соединении: n (СО2) = 35,2/44 = 0,8(моль); n (С)= 0,8 моль, m(С) = 0,8 • 12 = 9,6(г) n (Н2О) = 14,4/18 = 0,8(моль); п(Н) = 1,6(моль); m(Н) = 1,6 • 1 = 1,6(г); m(О) = 24 - (9,6 + 1,6) = 12,8(г); n (О) = 12,8 /16 = 0,8(моль) Рассчитана молярная масса вещества и определены простейшая и молекулярная формулы вещества: n(С) : n(Н) : n(О) = 0,8 : 1,6 : 0,8=1 : 2 :1 СН2О — простейшая формула М(СН2О) = 30 г/моль, М(Х) = D(X) • М(Н2) = 30 • 2 = 60 г/моль молекулярная формула – С2Н402

• 
  Слайд 33

  Задача №14

  Установите молекулярную формулу диена, относительная плотность паров которого по воздуху 1,38.

• 
  Слайд 34

  Решение14

  Элементы ответа: Рассчитана молярная масса диена: M=29 Dвозд=1,38 . 29=40 г/моль Найдено число атомов углерода в молекуле диена и установлена его формула: Общая формула диенов СnН2n-2 12n + 2n – 2=40 n=3 Формула диена С3Н4

• 
  Слайд 35

  Задача 14/1

  Установите молекулярную формулу диена ,относительная плотность паров которогопо воздуху 1,862. Ответ :C4H6

• 
  Слайд 36

  Задача15

  При полном сгорании углеводорода образовалось 27 г воды и 33,6 л СО2 (н.у.) Относительная плотность углеводорода по аргону равна 1,05. Установите его молекулярную формулу

• 
  Слайд 37

  Решение 15

  Элементы ответа: Установлена простейшая формула углеводорода: n(СО2) = 33,6/22,4 = 1,5 моль n(Н2О)= 27/18= 1,5 моль Соотношение атомов в молекуле: С:Н = 1,5:3= 1:2 простейшая формула СН2. Найдена формула углеводорода с учетом его молярной массы: М = 40.1,05 = 42 г/моль М(СН2) = 14 г/моль, 42/14 = 3, Истинная молекулярная формула С3Н6.

• 
  Слайд 38

  Задача №16

  При сгорании вторичного амина симметричного строения выделилось 0,896 л (н.у.) углекислого газа, 0,99 г воды и 0,112 л (н.у) азота. Установите молекулярную формулу этого амина.

• 
  Слайд 39

  Решение №16

  Элементы ответа: 1) Найдены количества веществ углекислого газа, воды и азота: n(СО2) = 0,896/22,4 = 0,04 моль n(Н2О) = 0,99/18 = 0,055 моль n(N2) = 0,112/22,4 = 0,005 моль 2) Найдено соотношение атомов в молекуле амина: C:H:N = 0,04:0,11:0,01 = 4:11:1 3) Установлена молекулярная формула вторичного амина: (C2H5)2NH

• 
  Слайд 40

  Задача 16/1

  Установите молекулярную формулу третичного амина,если известно, что при его сгорании выделилось 0,896 л (н.у.) углекислого газа, 0,99г воды и 0,112 л (н.у.) азота.

• 
  Слайд 41

  Решение 16/1

  Найдено количество веществ углекислого газа, воды и азота n(CO2)= 0,896/22,4=0,04 моль n(H2O)=0,99/18=0,055моль |2 n(N2)=0,112/22,4=0,005моль |2 Найдено соотношение атомов в молекуле амина C:H:N=0,04:0,11:0,01=4:11:1 Установлена молекулярная формула третичного амина (CH3)2(C2H5)N

• 
  Слайд 42

  Задача №17

  Массовая доля кислорода в одноосновной аминокислоте равна 42,67%. Установите молекулярную формулу кислоты.

• 
  Слайд 43

  Решение №17

  Элементы ответа: 1) Записана общая формула аминокислоты – CnH2n(NH2)COOH. 2) Рассчитана молярная масса кислоты: W(O) = 2 . 16 Mкислоты Mкислоты = 32 = 75 (г/моль) 0,4267 3) Найдено число атомов углерода в молекуле кислоты и установлена ее формула: М = 12 n + 2 n + 16 + 45 = 75; 14 n = 14 n = 1 Формула кислоты NH2CH2COOH

• 
  Слайд 44

  Задача №18

  При сгорании 0,45г газообразного органического вещества выделилось 0,448л (н.у.) углекислого газа 0,63г воды и0,112л (н.у.)азота. Плотность исходного газообразного вещества по азоту 1,607. Установите молекулярную формулу этого вещества.

• 
  Слайд 45

  Решение 18

  Элементы ответа: рассчитаны количества моль атомов углерода, водорода и азота в навеске вещества: n (С) = n (СО2) = 0,896/22,4 = 0,04 моль n (Н) = 2n (Н2О) = 2. 1,26/18 = 0,14 моль n(N) = 2n(N2) = 2 . 0,224/22,4 = 0,02 моль Установлен состав молекулы вещества: сумма массе элементов (0,48+0,28+0.14) равна массе навески вещества (0,90); значит, кислород в веществе отсутствует определена простейшая формула вещества: C2H7N и указана её молярная масса М = 45 Из условия М = 1,607 . 28 = 45 установлена истинная молекулярная формула C2H7N

• 
  Слайд 46

  Задача 19

  Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что одно и то же количество его, взаимодействуя с различными галогеноводородами, образует, соответственно, или 5,23 г хлорпроизводного, или 8,2 г бромпроизводного.

• 
  Слайд 47

  Решение 19

  Элементы ответа: Записаны уравнения реакций: СnН2n + НCl → CnH2n+1Cl СnН2n + НВг→СnН2n+1Вг , Указано, что n (СnН2n) одно и то же в двух реакциях или, что то же самое, количества веществ галогеналканов равны друг другу: n(CnH2n+1Cl) = n(CnH2n+1Br)   Найдена молекулярная формула алкена: 5,23/(14п+36,5) = 8,2/(14п+81) n = 3 С3Н6